无机及分析化学试卷及答案

1、4题号题号一二三四五六七八九十得分得分统计表：得分阅卷人一、填空题每题 120 分得分阅卷人对于可逆反响，当上升温度时，其速率常数 将； 将。当反响为吸热反响时，平正逆衡常数0 将增大，该反响的G0 将。2.0 103 molL1 HNO 溶液的pH=。3写 出 下 列 物 质 共 轭 酸 的 化 学 式 ： (CH ) N；2 64H AsO 。24同离子效应使弱电解质的解离度；盐效应使弱电解质的解离度；后一种效应较前一种效应得多。难溶盐BaSO 的Ksp=1.11010,H SO 的Ka =1.02102, 则BaSO在纯水中的溶42424解 度 是molL1, 在 0.10molL1 ，

2、 BaCl溶 液 中 的 溶 解 度 是2 molL1(不考虑盐效应)。E是将其与 电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。氧化复原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性滴定突跃的大小与氧化剂和复原剂两电对的有关，它们相差越大，电位突跃范围越。4某配离子M(CN) 2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。4HCl地沸点比HF要低得多，这是由于HF分子之间除了有外，还有存在。一碱液可能是NaOH或Na CO 或NaHCO ，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿233色耗酸V mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸

3、V mL。依据V 、V 1212V V 时，组成是；当V =V 时，组成是。1212得分阅卷人二、选择题每题 220 分得分阅卷人在光度测定中，使用参比溶液的作用是：A调整仪器透光度的零点；B吸取入射光中测定所需要的光波；C调整入射光的光强度；D消退溶液和试剂等非测定物质对入射光吸取的影响。2滴定分析法要求相对误差为0.1%，假设称取试样确实定误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( )A0.1g B0.2gC0.3gD0.4g用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：A25mlB25.0mlC25.00mlD25.000ml以下表达中正确的选项是：A溶液中的反响肯定比气相中反响速率大； B

4、反响活化能越小，反响速率越大；C增大系统压力，反响速率肯定增大；D参加催化剂，使E正和E逆削减一样倍数。以下符号表示状态函数的是：AUBS0 CHO DW标定HCl溶液用的基准物Na B O 12H O, 因保存不当失去了局部结晶水，标定出的2472HCl溶液浓度是：( )A偏低B偏高C准确D无法确定可以用直接法配制标准溶液的是: A含量为99.9%的铜片B优级纯浓H SO24含量为99.9%的KMnO4分析纯Na S O2 23AgCl在1molL1氨水中比在纯水中的溶解度大。其缘由是：A盐效应B配位效应C酸效应D同离子效应KBrO 是强氧化剂，Na S O 是强复原剂，但在用KBrO 标定

5、Na S O 时，不能承受它32 2332 23们之间的直接反响其缘由是：A两电对的条件电极电位相差太小B可逆反响C反响不能定量进展D反响速率太慢AgCl在1molL1氨水中比在纯水中的溶解度大。其缘由是：得分阅卷人A盐效应B配位效应C酸效应D同离子效应得分阅卷人三、推断题: 每题 110 分；对：，错：1. 用Q检验法检验可疑值的取舍时，当Q Q 时此值应舍去。计表2. 液体的沸点就是其蒸发和分散的速度相等时的温度。3. 全局部子的极性都由键的极性打算。4. 加催化剂能加快反响速率，使平衡向正反响方向移动。5. 由于I 作氧化剂时，I + 2e = 2I-，E(I/ I-) = 0.535V

6、，所以I-作复原剂时， 2I- - 2e222= I ，E(I /I-) = -0.535V。226. 洗涤BaSO 沉淀时，往往先用稀硫酸，再用蒸馏水。47. 同体积同浓度的HCl和HAc溶液中，H+浓度一样。8. 用EDTA滴定金属离子时，酸效应系数越大，协作物的实际稳定性就越大，配位也就越完全。9. 肯定条件下，化学反响的K 越大，反响的速率就越大。得分阅卷人10选择基准物的摩尔质量应尽可能大些，以减小称量误差。得分阅卷人四、计算题:550 分1此题10分反响NO2N在总压为101.3 kPa和温度为325 K时达平衡，N2O4g50.2% 。试求：该反响的0 值；5101.3 kPa

7、时N O g的平衡转化率。242.此题 10 分今有三种酸CH AsO H，ClCH COOH，CHCOOH，它们的标准32223解离常数分别为 6.4107，1.4105，1.76105。试问：欲配制pH = 6.50 缓冲溶液，用哪种酸最好？NaOH 1.00 L 缓冲溶液？其中酸和它的共轭碱1.00 molL1M(CH AsO H) = 138 gmol13223.10某溶液中Zn2+Mn2+0.10 molL1H S 气2体，使溶液中的HS 始终处于饱和状态，溶液pH 应把握在什么范围可以使这两种离子完全2分别？K (ZnS)=1.610-24，K (MnS)=2.510-13，pKa

8、 HS= 6.97，pKa H SSPSP=12.9012224.此题 10 分计算以下反响： Ag+(aqFe2+(aq Ag(sFe3+(aq29815K0；反响开头时，c(Ag+)=1.0 molL1,c(Fe2+)=0.10 molL1,求到达平衡时的Fe3+浓度。：E0Ag+/Ag= 0.799V，E0Fe3+/ Fe2+= 0.771V5.100.2molL-1AgNO 溶液lmL0.2molL-1 的KCI 溶液lmL，产生3AgCl0Ag(NH+ = 1.12107，0 AgCl= 1.810103 2sp一、填空题每题 120 分1. 增大 增大 减小2. 2.7(CH )

9、N H+；H AsO2 6434降低减小；上升增大；大5. 1.05 105；1.1 109标准氢电位差；大减小；较弱分子间作用力；氢键Na2CO +NaOH； Na CO323二、选择题每题 220 分1. D2. B3. C4. B5. B6. A7. A8. B9. C10. B三、推断题: 每题 110 分；对：，错：1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.四、计算题:550 分1此题10分反响NO2N在总压为101.3 kPa和温度为325 K时达平衡，N2O4g50.2% 。试求：该反响的0 值；5101.3 kPa 时N O g的平衡转化率。242.此题 10

10、 分今有三种酸CH AsO H，ClCH COOH，CHCOOH，它们的标准32223解离常数分别为 6.4107，1.4105，1.76105。试问：欲配制pH = 6.50 缓冲溶液，用哪种酸最好？NaOH 1.00 L 缓冲溶液？其中酸和它的共轭碱1.00 molL1M(CH AsO H) = 138 gmol13223.10某溶液中Zn2+Mn2+0.10 molL1H S 气2体，使溶液中的HS 始终处于饱和状态，溶液pH 应把握在什么范围可以使这两种离子完全2分别？K (ZnS)=1.610-24，K (MnS)=2.510-13，pKa HS= 6.97，pKa H SSPSP=

11、12.9012224.此题 10 分计算以下反响： Ag+(aqFe2+(aq Ag(sFe3+(aq29815K0；反响开头时，c(Ag+)=1.0 molL1,c(Fe2+)=0.10 molL1,求到达平衡时的Fe3+浓度。：E0Ag+/Ag= 0.799V，E0Fe3+/ Fe2+= 0.771V5.100.2molL-1AgNO 溶液lmL0.2molL-1 的KCI 溶液lmL，产生3AgCl0Ag(NH+ = 1.12107，0 AgCl= 1.810103 2sp1N O = 1mo，N O 。2424N O g2NO g242起始时的物质的量n平衡时的物质的量n平衡时总物质的

12、量n/mol10B/mol1-2B/mol1-+2 = 1+B平衡时分压p /kPa(1-/1+)101.3 kPa(2/1+)101.3 kPaB标准平衡常数0 = p(NO ) / p02p(N O) / p0-1224= (2/1+)(101.3/100)2(1-/1+)(101.3/100)-1= (40.502)/(1-0.502)2(101.3/100) = 1.37(2) 温度不变，0 不变。0 = 42 / (1-2)(5101.3/100) = 1.37 = 0.251 = 25.1%1CH AsO H的pK0 为6.19ClCH COOH 的pK0 为4.85CH COOH

13、32223pKa0 4.76，配pH = 6.50 的缓冲溶液选CH AsOH 最好，其pKa0 pH 最为接近。3222pH = pKa0 lg Ca/Cb6.50 = 6.19 lgCa/(1.00-Ca)，则Ca = 0.329 molL1Cb = 1.00 Ca = 1.00 molL1 0.329 molL1 = 0.671 molL1应加NaOH：m(NaOH) = 1.00 L 0.671 molL140.01 gmol1= 26.8 g需CH32AsO2H：m(CH32AsO2H) = 1.00 L138 gmol1 = 138 gKSP(ZnS)=1.610-24, K(Mn

14、S)=2.510-13 可知, ZnS 比较简洁生成沉淀。SP先计算Zn2+c (Zn2+)1.010-6 molL-1 c(S2-)c(H+)。c(S2-) 1.6c(H) pH = 1.70c(Zn2)1.0106KKa,1a,2KC(H S)c(S2- )21.4 1021 3.0 1.4 1021然后计算Mn2+开头沉淀时的pH 2.510 13 2.510 12 (mol.L -1 )c(HpH=4.62 ) c(MnS)0.11.4 10 -21 10 -12 21.4 10 -21 10 -12因此只要将pH1.70-4.62 之间,就能使ZnS 沉淀完全,而Mn2+沉淀又没有产

15、生,从而实现Zn2+ Mn2+的分别。4.解： 00(Ag+/Ag)0.799V1 0 0(Fe3Fe2)0.771V2n1=n2=1，所以lgK=( )n (0.799 0.47510.05290.059K0= 2.982 设到达平衡时c(Fe3+) x molL1Ag+(aqFe2+(aq) Ag(s)Fe3+(aq)初始浓度/(molL-1) 1.00.100平衡浓度/(molL-1) 1.0 x0.10 xxc(Fe3 )K0 x2.98=c(Ag ) c(Fe2 )c(Fe3+) x = 0.074 molL1(1.0 x)(0.10 x)AgCl 溶解全部转化为 Ag(NHAg(NH的离解，则平衡时3 23 2Ag(NH+ 0.1molL-1,C1- 0.1mol.L-1 AgCl+2NH 3