人教版化学反应原理第一二章检测题

1、 高二化学月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1对A2+3B2=2AB3反应以下反应速率最快的是（）-JB-mxnC-V-3=0-01/.minD样快2将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性3.在一定条件下，将3molN和3molH充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应22N+3H2NH.当反应达到平衡时NH为nmol.在与上述完全相同的容2（气）2（气）3（气）3器中，保持温度不变，若平衡时NH仍为nmol,则

2、下列组合中不正确的是（）3起始状态/molNHNH223A.202B.2.51.5182C一233D.0024X、Y、Z都是气体，下列反应在减压和升温时Z的含量都会升高的是（）A.X+Y二2ZH0B.2X+Y二2Z小0C.X+2Y二4ZH0D.X+Y二3ZAHVO5下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（）A.HC1+NH3=NH4C1B.2KC1O3=2KC1+3O2fC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2fD.Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+NH3+10H2OPH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为（）A.7

3、.2B.8C.6D.无法计算在一不可变容器中发生如下反应：2NO2二2NO+O2AH0达到平衡后，升温混合气体的（）不变A.密度B.颜色C.压强D.总物质的量已知Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；人比=一351、1kJ/mol2Hg（s）+丄02（g）=HgO（s）；AH2=90、7kJ/mol2Zn(s)+HgO(s)=Hg(s)+ZnO(s)；屮则AH3的值是()A441、8kJ/molB254、6kJ/molC438、9kJ/molD260、4kJ/mol二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0

4、分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9.某溶液由水电离出的c(H+)=lxlO-iimol/L，贝V该溶液的PH值可能等于()A.11B.3C.8D.710下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是()A.加压有利于SO2与。2反应生成SO3B5000C左右比常况下更有利于合成氨将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率11用水稀释0.1mol/L氨水时(温度不变)，随加水量的增加而减小的是()A.C(OH-)/C(NH3H2O)B.C(NH3H2O)/C(OH-)C.C(H+)和C(OH-)

5、的乘积D.OH-的物质的量浓度12.已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；AH1=-Q1，H2(g)+*O2(g)=H2O(g)；AH2=-Q2，h2(g)+|o2(g)=H2O(l)；AH3=-q3，常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为()A.0.4Q10.05Q2B.0.4Q10.1Q2C.0.4Q10.05Q3D.0.4Q10.1Q313在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列方法能说明反应已经达到平衡状态的是()A.HI的质量不再变化B.容器内气体压强不

6、再变化C.混合气体的颜色不再变化D.混合气体的密度恒定不变用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）在一密闭的容器中，反应aA（g）MbB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率提高了C.物质B的质量分数减少了D.aVb16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变根据以上规律判断，下列结论正确的是）反

7、应I：HR,P2P1反应II：HV0,T1T2c.反应ill：h。，t2t1；或hvo,t2vt1D.反应W：HVO，T2T1第II卷（非选择题共72第II卷（非选择题共72分）班级姓名学号三、填空题17.（5分）液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）放出热量5X105kJ,丁烷的燃烧热为，丁烷燃烧的热化学方程式为18.（6分）把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应：3A（气）+B（气）=xC（气）+2D（气）经5min后到达到平衡生成lmolD,并测定C平均速率为0.1mo1/Lmin,则此反应中B的转化率为,C

8、的系数X为,A的平衡浓度为。（6分）mA（气）+nB（气）pC（气）+qD（气）的C%与时间t有如图关系（1）若E、F表示两种温度，则EF（填、或=），正反应热如题團若E、F表示两种压强，则m+np+q（11分）对于可逆反应CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）HV0,在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果（填增大、减小、不变、变深、变浅），填入空格。TOC o 1-5 h z（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜。（2）升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质。（3）使用正催化剂，正反应速率，逆反应速率,CO的转化率

9、。（4）体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强,正反应速率逆反应速率，平衡向方向移动。21.（3分）如图所示，在常况下容器A中盛有500mL蒸馏水，在容器B中盛有500m11mo1/L的盐酸，在烧瓶C和D中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向A容器中加入50g硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入10g苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶C和D中气体的颜色变化。不变烧瓶C中颜色变深，D中变浅烧瓶D中变深,C中变浅两个烧瓶中的颜色都变深(9分)常温下，有pH值为12的NaOH溶液100ml,欲将其pH值变为11,采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积

10、的变化)，请回答有关问题：TOC o 1-5 h z若加水，应加入ml。若用pH=10的NaOH溶液，应加入ml。若用pH=2的盐酸，应加入ml。(10分)在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800C,发生下列反应:CO(g)+H2O(g)=亠CO2(g)+H2(g)一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题：平衡时CO的转化率为，该反应的化学平衡常数为。如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g)，相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”)，预计CO的转化率为。427C时该反应的平衡常数为

11、9.4,请结合中的计算结果判断该反应的厶0(填“”、“”）。(6分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X(气)+2Y(气)二3Z(气)，已知加入1molX和3molY。达到平衡后，生成amolZ。在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和6molY,达到平衡后，Z的TOC o 1-5 h z物质的量为。在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和8molY,若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Zmol。在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX,则需加入molY,mol乙才能使平衡时Z为0.9amol。四、计算题(每小题8分，共16

12、分)在常压和500C时把O2和SO2按1:2体积比混合，如果混合前O2有10mol,平衡时SO3占总体积的91%，求：平衡时有多少摩O2转化？混合气中SO2的体积分数。SO2的转化率。（4）若保持与前面相同的条件，改用20molSO3代替02和SO2,贝V达平衡时O2的体积分数为多少？26.100mlBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/LH2SO4溶液时，两者恰好完全反应，生成沉淀2.33克，试求原BaCl2溶液的浓度和反应后所得溶液的pH值。（溶液混合时体积的变化忽略不计，lg2=0.301,lg3=0.447）参考答案1A2.D3.D4.C5.C6.C7.A8.D9.AB10.B11.B、D14.D15.BD16.A172900kJ/mol2CH(g)13O(g)=8CO(g)2241010HO2l)；kJ/mol18.20%；2；0.75mol/L19.(1)EF(2)20.(1)变浅(2)不变(3)增大增大不变4)12.D13.ACh=5800不变增大减小正反应2122.1)9002)10003)