2021-2022学年人教版必修1第4章第3节硫和氮的氧化物第1课时学案

1、it第三节硫和氮的氧化物第一课时二氧化硫和三氧化硫明确学习目标2的化学性质及检验方法。学会设计实验验证SO23的主要性 质。一、硫的存在和性质.硫的存在.硫的物理性质西黄色晶体,质脆。溶解性：因不溶于水,3.硫的化学性质微溶于酒精，垣易溶于CS2。SO2o点燃 硫在空气中燃烧：ms+o2SO2o.二氧化硫(1)物理性质(2)化学性质SO2与水的反响实验探究S02是一种心酸性氧化物,溶于水生成IQH2s03而显酸性。亚硫酸口不稳定, 容易分解成水和二氧化硫，因此该反响是一个半可逆反响,用“表示，化学方程式为3SO2+H2O H2so3。SO2的漂白性实验探究催化剂2so3。SO2与。2反响的化学

2、方程式为132so2+2so3。(3)SC)2的用途漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。用于口杀菌、消毒。.三氧化硫SO3具有酸性氧化物的通性：(1)能溶于水形成硫酸：Z0SO3+H2O=H2SO4o能与碱反响：OSO3+Ca(0H)2=CaS04+H2Oo(3)能与碱性氧化物反响：Z2SO3+CaO=CaSO4o.硫化氢硫化物遇到酸时会产生硫化氢：Na2s+ 2HC1=H2s t +2NaClo.试管壁上有硫附着时应如何洗涤？提示：依据物理性质，可以用CS2来洗涤。.如何鉴别S02和C02两种气体？可以用澄清石灰水吗？提示：鉴别方法：根据SO2具有刺激性气味鉴别。根据S02能使品红溶液褪色鉴别。根据

3、S02能使酸性KMnO4溶液或漠水褪色鉴别。不能用澄清石灰水鉴别，二者现象相同。一、硫的存在和性质.硫的复原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味的气体产生。硫在氧 气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰。.硫的氧化性与H2反响：S+H2=H2So(2)与 Na 反响：2Na+S=Na2S。(3)与 Fe 反响：S+Fe=FeSo(4)与 Cu 反响：2Cu+S=Cu2S。(5)与 Al 反响：3S+2A1=A12S3o.硫和NaOH溶液反响3S + 6NaOH=2Na2S+Na2sO3 + 3H2O即时依.不能由两种单质直接化合而成的是()A. FeChB. Na2sC. Cu2SD.

4、 SO3答案D解析S与02反响生成SO2, SO3不能由单质直接化合而成。.以下说法中正确的选项是()A.硫是一种不溶于水的黄色晶体B.硫与金属反响时作氧化剂，与非金属反响时作复原剂C.硫与铁反响时生成硫化铁D.硫在自然界中仅以化合态存在答案A解析 硫与H2反响时作氧化剂；与铁反响生成硫化亚铁；硫在自然界中既有 化合态又有游离态。方法规律(1)硫在空气中燃烧只生成SO2,不生成SO3。(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反响时，一般只能生成低价态金属硫化 物。二、 硫的氧化物S02的化学性质(1)SO2的氧化性和复原性S02中硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有复原性， 主要表

5、现为复原性。氧化性与 H2s 反响：2H2S + SO2=3S I +2H2Oo复原性S02除了与。2反响外，还会与KMnO4溶液、氯水、滨水等反响：5s02+ 2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2S04,从而使 KMnCU 溶液褪色；S02+Cl2+2H2O=2HC1+H2S04,从而使氯水褪色；S02+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,从而使溪水褪色。(2)SO2具有酸性氧化物的通性与碱性氧化物(如CaO)的反响：SO2+CaO=CaSO3o与碱的反响与NaOH溶液的反响：S02 少量：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；SO2 过量：NaOH+SO2=Na

6、HSO3 0与Ca(OH)2溶液的反响：S02 少量：Ca(OH)2+SO2=CaSO3 I +H2O；SO2 过量：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 o故不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2。知识拓展H2s的化学性质(1)H2s可以在氧气中燃烧点燃02 缺乏时：2H2S+O2=2S I +2H2O；点燃。2 足量时：2H2S + 3O2=2SO2+2H2O o(2)H2s溶于水形成氢硫酸，澄清的氢硫酸放置一段时间会变浑浊，这是因为 氢硫酸会和溶解在水中的。2缓慢反响，产生不溶于水的单质硫：2H2S + O2=2S I +2H2Oo印时栋.以下实验能证明一定有二氧化硫存在的是()能使

7、澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCb溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀 盐酸通入滨水能使溟水褪色，再滴加Ba(NCh)2溶液有白色沉淀产生A.都能B.都不能C.D.只有答案D解析澄清石灰水变浑浊的也可能是CO2,错误；使湿润的蓝色石蕊试 纸变红的也可能是C02、HC1等酸性气体，错误；使品红溶液褪色的也可能是 C12,错误；也可能是C02,错误；使溪水褪色，证明该气体有复原性，再加 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀为BaSCU,该气体一定为SO2,正确。.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸 钠晶体反响制取SO2

8、气体，实验现象很明显，且不易污染空气。以下说法中错误 的选项是()A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.滨水橙色褪去D.含酚酸的NaOH溶液红色变浅答案A解析SO2与H2O反响生成H2so3, H2s03具有酸性，能使紫色石蕊变红。方法规律(1)二氧化硫的三种“褪色：二氧化硫能使品红褪色表现漂白性；使澳水、氯水及酸性高镒酸钾溶液褪色表达复原性；使滴有酚酬的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。(2)SO2不能漂白紫色石蕊溶液。(3)检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色后加热又恢复到红 色。本课归纳总结.硫以游离态和化合态两种形式存在于自然界中。硫在02中燃烧生成SO2oS02是

9、酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物反响。S02 + 2NaOH=Na2SO3+H20, SO2+CaO=CaSO3。SO2具有复原性，可被02、氯水、滨水、酸性KMnCU溶液等氧化剂氧化。 催化齐！J2so2+O2 2so3, SO2+Ch+2H2O=2HC1+H2SO4oSO2具有漂白性，可与某些有色物质(品红、草帽辫等)化合生成无色不稳 定的化合物，受热后又恢复原色。SO3是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物、碱反响。1.以下说法正确的选项是()A.硫粉在空气中燃烧生成Sth,在纯氧中燃烧生成SO3B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2S02能使品红溶液、酸性KMnCU溶液褪色，褪色原理相同S02通

10、入CaCL溶液中，有白色沉淀生成答案B解析 硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2, A错误；S02能使品红溶液 褪色是因为SO2具有漂白性；SO2能使酸性KMnCU溶液褪色，是因为SCh具有复 原性，二者褪色原理不同，C错误；亚硫酸不是强酸，酸性比盐酸弱，S02与CaCb 溶液不反响，D错误。.能实现以下物质间直接转化的元素是()+02+H20+NaOH 或 HC1单质*氧化物*酸或碱盐A.硅B.硫C.铜D.铁答案B点燃解析 硫可依次发生以下反响：S + O2 = SO2、SO2 + H2OH2so3、H2SO3+2NaOH=Na2SO3 + 2H2O, SiO2 CuO、FesCU 均不可与

11、水反响。.(双选)以下几种溶液既能鉴别C02和SO2,又能除去C02中的S02的是 ()A.滨水B.酸性KMnCUC.饱和NaHCO3溶液D.澄清石灰水答案AB解析 CO2与澳水、酸性KMnCU溶液均不反响；S02能与Br2或酸性KMnCU 溶液发生氧化复原反响，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了 SO2的存在，又除 去了 S02,饱和NaHCCh溶液虽然能除去SO2,但没有明显现象，不能检验S02 的存在，澄清石灰水能与CO2反响，也能与S02反响，且现象相同，不能用来鉴 别 C02 和 SO2o.在括号中填写二氧化硫在以下反响中表现的性质。A.氧化性B.复原性C.漂白性D.酸性氧化物的性质(

12、l)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2so4()(2)SO2+2H2S=3S ； +2H2O()(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H20()(4)SO2+Ca(OH)2=CaSO3 I +H20()答案(1)B(2)A(3)D(4)D+4+6解析(1)反响式SO2 - so?一,说明SO2具有复原性。(2)SO2使H2s中的$被氧化为S,说明具有氧化性。(3)(4)SC)2与NaOH、Ca(OH)2反响生成盐和水，这些是酸性氧化物的性质。. X、丫都是有刺激性气味的气体，其中X为黄绿色，丫为无色。有以下转 化关系，局部产物未标出。试答复：(1)写出以下物质的化学式。X、Y、 A、B

13、、C。(2)反响的化学方程式为,反响 的离子方程式为 o答案(l)Cb SO2 HC1 H2SO4 FeCL(2)C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO42Fe3+ + S02+2H2O=2Fe2+ + S0F+4H+解析 A与HNO3酸化的AgNO3反响产生白色沉淀。A中含C，B与盐酸 酸化的BaCb反响，产生白色沉淀，B中含SO/,又根据X、Y均为有刺激性气 味的气体，且X能与Fe反响，那么X为Cb, 丫为SO2, A为HCL B为H2so4, C 为 FeCho. A、B两种气体都是大气的主要污染物，国家?环境保护法?规定严禁未经 处理就把它们排放到空气中。A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B是 形成酸雨的主要污染物。请写出以下变化的化