2021届高考化学一轮讲练：氧化还原反应的基本概念和规律

1、2021 届高考化学一轮讲练：氧化还原反应的基本概念和规律CIO 2 3+ H 2 C 2 0 4 +H 2 SO 42C10 2 TK 2SO 4 +2C0 2 T + 2H 2 。据此，F列说法不正确的是（）KClOsB. H2C2O4在反应中被氧化H2C2O4的还原性强于C102的还原性1 mol C10 2x6.02x10 23解析：选D A 项，KC1O3 中C1 元素的化合价降低，所以KC1O3 项，H2C2O4 中C 元素的化合价升高，所以H2C2O 4 项，H2C2O 4 为还原剂，C10 2 为 还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物可知，H2C2O 4 的还原性强于C10

2、 2 项，KC1O3 中C1 元素的化合价为+ 5 价，生成的C10 2 中Cl +4 1 mol CIO 2 ,反应转移的电子数目约为6.02x10 23。向CuSO4 溶液中逐滴加入KI （Cui）生成，且溶液变为棕色。再向反 应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是（）上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2SO2l2在S0212反应中得到的还原产物为H2SO4通入SO 2S02的漂白性滴加KI2 mol e2 mol Cui沉淀解析：选D 由题干信息可知，向CUS0 4 溶液中加入KI 溶液时发生反应：JI2e2C11SO414KI _2K2SO4 I

3、4 卜脸 2 mol e 2 mol Cui 沉淀，D 项正确；向反 应后的混合物中再通入SO 2 12+S02+2H2O=H2SO4+2HI，该反 应中SO 2 作还原剂， 体现了 SO 2 的还原性，得到的还原产物是HI,故B、C 化性可知，反应中氧化性Cu2+12,反应中氧化性I2ASO 2 , A 项错误。（NF3）+ 5H 2 0 = =2NO + HNO 3+9HF,下列*关该反应的说法止确的是（）NF3 20是还原剂B. HF是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是 2：1 DNF3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体失 2e_X I3NE+5HQ =2NOI HNO3 +9

4、HFI t解析：选D 由 得ie-X2可知，该反应中3molNF3参加反应时 molNF3 被还原成NO, 1 mol NF 3 被氧化成HNO 3 ,即NF 3 既是氧化剂乂是还原剂，还原剂和氧化剂 物质的量之比为2, NO 为还原产物，HNO3 既不是氧化产物也不是还原产物，A、B、C 项错误；NF3 在潮湿的空气中泄漏生成NO, NO 能被空气中的 0 2 氧化为红棕色的NO 2 , D 项正确。将浓盐酸滴入KMnO4 溶液，产生黃绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入 NaBiOs,溶o液乂变为紫红色，BiOs-反应后变为无色的Bi3+o据此判断下列说法正确的是（ ）A. 滴

5、加盐酸时，HC1 是还原剂，C12 是还原产物B已知Bi 为第V A 族元素，上述实验说明Bi 具有较强的非金属性0.1 mol NaBiOs0.4N A NaBiO C1243解析：选C A 项，HC1 中C1 1 0 价，化合价升高被氧化，作还原剂，氯 气为氧化产物，错误；B 项，Bi 属于金属元素，具有金属性，错误；C 项，反应的离子方程式为 2MnO4 + 10Cl一 +16H + = =2Mn2+ +5C1 2 T+8H 2 O,14H + +5BiOr+2Mn 2+ = =5Bi3+ + 2MnO +7H2O,消耗 0.1 mol4NaBiO 3 转移电子 0.1 molx2=0.

6、2 moL 根据离子方程式，消耗n （Mn 2+ =0.04 mol,则第一个反应转移电子4的物质的量为 0.04x5 niol=0.2 mol,整个过程中转移 电子 0.4 mol,正确：D 项，由第一个反应中得出氧化性：MnO -Cl ,由第二个反应中得出氧化 性：BiOs- MnO4 因此氧化性 NaBiO 3 KMnO 4 C1 2 ,4（）A.明矶净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物解析：选D A （KAI（SO4）212H2O）净水是明矶溶于水电离产生A13+ , A13+水解产生 的Al（OH）3 项，纯碱 Na2CO3 项，食醋除水垢是利 用醋酸与水垢的主要成分

7、项，漂口粉的有效成分是Ca（C10）2,该物质漂口织物是利用HC10 的强氧化性，可以 将织物的色素氧化为无色物质，正确。下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）将乙醇滴入酸性K 22 0 7将SO2通入滴有酚酥的NaOH溶液中，溶液红色褪去将SO 2通入氯水中，溶液黃绿色褪去将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色解析：选B 将乙醇滴入酸性K2S2O7 +6 价变为+ 3 价，属于氧化还原反应，A 不符合题意；SO 2 通入滴有酚豔的NaOH 溶液，发生中和反应生成盐和 H2O,没有元素化合价2 通入氯水中发生反应： SO2+C12+2H2O=2HC1 + 2SO4 , 不符合题意；氯气

8、 与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性D 不符合题意。下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）2Na O+2CO =2Na CO+O222232B.Na 2 0 2+MnO2 = =Na 2 M11O4C.5Na 2 0 2 +2MnO - +16H + = =10Na + +2Mn 2+ +50 2 T + 8H 204D.2Na O+2H SO4=2Na SO4+2H2O+O2T2222解析：选B A 项，Na 20 2 既是氧化剂乂是还原剂；B 项，Na 2 0 2 作氧化剂，表现氧化性； C 项，Na 20 2作还原剂，表现还原性；D 项，Na 2 02 既是氧化剂乂是还原剂。8

9、 . NaClOz 可用作造纸的漂白,它由 H202 +2C1O 2 +2NaOH = =2NaC102 +2H2O+O2制 得，下列说法正确的是（）H 2 02是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原1 mol 0 24 molCIO2D. C102是氧化剂，H2O2是还原剂解析：选D A 1 0 1 0 2 0 价，1 个H2O2 分子失去2 个电子，因此每生成 1 mol 0 2 转移的电子的物质的量为 2 mol,错误；C 项，CIO 2 中的氯元素化合价从+4价降低到+ 3 价，1 个CIO 2 1 个电子被还原，错误； D 2 是氧化剂，H2O2 是还原剂，正确。1：2的是()3S +

10、6NaOH = =2Na2 S + Na 2 SO 3 +3H 2 0B.2CH 3 C00H+Ca(C10) 2 = =2HC10 + Ca(CH 3 COO)2C.I2 +2NaC103= =2NaIO3 +C12D .+MnO 2 = = MnCl 2 +C12 T + 2H 2 0解析：选D A 项氧化剂和还原剂均为S,2：1； B 项 NaClO 3 和12 ； D 项MnO 2 和HC1 分别为氧化剂和还 原剂，4mol HC1 2 mol 2 mol 1：2。工业上从海水中提取澳单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的澳，发生反应：3Br2 +3Na2CO3= =5NaBr+NaBrO

11、 3 +3C0 2:5NaBr+NaBrO 3 +3H 2SO 4 = =3Na2SO4 +3Br2 +3H20o下列有关判断正确的是()1：1漠元素山化合态转化成游离态时一定发生了还原反应3 mol Br25 mol电子转移氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素解析：选C 反应中只有Br 元素化合价发生变化，Br 2 既是氧化剂乂是还原剂，若有 3 mol Br 2 参与反应，根据化合价变化，可知作氧化剂的漠为 2.5 mol,作还原剂的漠为 0.5 mol,故氧化剂与 还原剂的物质的量5：1, A 1 0 +5 0 3 mol Br2 5 mol 电子转移，C 项错误。某种飞船是以

12、N2H4和N2O42N 2H4 +N2O4= =3Nz +4H 2O, 反应温度可高2 700 C,A. N2H4 是氧化剂B. N2O 4 是还原剂C. N 2 既是氧化产物又是还原产物D.每生成 3molN 2 转移电子的数目为 16NA解析：选C A项，该反应是不同价态的N中N元素的化合价 升高，则为还原剂；B 项，N2O4 中N 项，N 2 3mol N 28NA。硒(Se)(HzSeOs)(H 2 SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H 2 SeO4 转化为H2SeO 2HC1 + SeO 4 = H 2 SeO 3 +H2 O + C12 ?,然后向溶液中通入SO 2 将硒元素

13、还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为() A. H2SeO4 的氧化性比C12 B. H 2 SeO 3 的氧化性比SO2 弱C. H2SeO4 的氧化性比H2SeO3 强D.析出lmol SO 21 mol解析：选AC HC1 与H 2SeO4 的反应中Se +6 +4 价，H2SeO 4 SeO3 为还原产物，C1 1 0 价，HC1 作还原剂，C1 2 H2SeO4Cl2SO2H2SeO3溶液H2SeO3为氧化剂，SO2H2SeO3SO2的氧化性强，CSO2H2SeO3Se元素由+40价， S元素由+461mol1molH2SeO、1mol H 2 02 mol SO 2D项错误。HNO2

14、NONO2；FZ+FZ+AgNO2列问题：FZ+,NaNO2),Fe2+Fe3CA亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.CFe3+Fe2+ 亚硝酸盐是还原剂NaNO2NaNO3HCh子方程式：oFe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若将反应所得的酸性溶液中的Fe2+转化为Fe3+,要产物纯净，可选用的最佳试剂是 (填字母。a. Cl 2 b. Fe c. H2O2 d. HNOsFeSO4 (K2FeO4),氧化性比 CI20 2、2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na202=2Na2FeO4+2Na2O2Na2SO4+02To 该反应中的氧化剂是 ,还原剂是 。 K2FeO4 作为水处理剂时所起的作用。解析：(1)CCFe3+