111课时作业反应热焓变

1、课后作业作业时限：45分钟 作业总分值：100分一、选择题（每题4分，每题有12个正确选项，共44分）.石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量, 以下说法正确的选项是（）A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多解析：12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收 kJ的能量。 即 C（石墨，s）=C（金刚石，s） AH=+EkJ/mol说明12g金刚石比12g石墨的能量高出k

2、J,说明石墨更稳定。当12 g金刚石和12 g石墨分别完全燃烧均生成CO2时，金刚石要比 石墨多放出EkJ的能量。答案：BC.以下反响既属于氧化还原反响，又是吸热反响的是（）A.铝片与稀盐酸的反响Ba（OH）2-8H2O 和 NH4C1 的反响C.灼热的炭与CO2的反响D.甲烷在氧气中的燃烧反响答案：C.反响A+B=C+D为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是（）A的能量一定高于CB的能量一定高于DC.A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D.因该反响为放热反响，故不必加热就可自动进行答案：C.以下说法错误的选项是（）化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化放热反响不需要加热就能发

3、生需要加热才能发生的反响都是吸热反响化学反响放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反响物 具有的总能量的大小反响物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反响反响物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反响化学反响中的能量变化都表现为热量的变化A.B.C.D.解析：此题从多个角度考查放热反响和吸热反响的定义和实质。 化学反响中的能量变化通常表现为热量的变化，除此之外，还可以以 光、热、电能等形式表现出来。答案：C.如下图，以下说法正确的选项是（）AB+C和B + C两个反响吸收或放出的能量不等A-B + C AHB+C AH0, B+CA AHA 一定是放热反响，AHB+C 一定是 吸热反响，

4、AH0,根据能量守恒定律，两反响吸收和放出的热量一 定相等。答案：D6.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反响过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为01 kJ,破坏1 mol氯气中的化学 键消耗的能量为Qi kJ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为 fi3kJo以下关系式中，正确的选项是（）A.。1 +。2。3B.。1 +。22。3C.D. Q1+Q2V203解析：氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2moi氯化氢中 的化学键释放的能量大于破坏1 mol氢气中的化学键和破坏1 mol氯气中的化学键消耗的总能量。答案：D.以下说法正确的选项是（）A.在化学反响中发生物质变化的

5、同时，不一定发生能量变化. AH0表示放热反响，AHvO表示吸热反响A. AH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D.生成物释放的总能量大于反响物吸收的总能量时，AHVO答案：D.化学反响过程中，除有新物质生成外，一定还有（）A.体积发生变化B.能量发生变化C.质量发生变化D.物质状态发生变化解析：化学反响过程中既有物质的变化也有能量的变化。答案：B.关于化学反响中的说法错误的选项是()A.图中所示的反响为放热反响B.化学反响中有物质变化也有能量变化C.需要加热的化学反响不一定是吸热反响化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量解析：据图可知，反响物的总能量v生成物的总能量，是吸热反 应，A错误；

6、化学反响中有物质变化也有能量变化，B正确；需要加 热的化学反响不一定是吸热反响，很多放热反响也需要加热或点燃才 能发生，C正确；化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量，D正 确。答案：A.以下说法中正确的选项是()A.物质发生化学反响都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.化学反响可能发生颜色变化，有颜色变化的物质变化一定属于化学变化D.如图可知反响的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g) +H2(g) H= +41 kJ/mol解析：物质发生化学反响都伴随着能量的变化，伴有能量变化的 物质变化不一定是化学变化，如物质发生物理变化如 H2O(g)H2O(1)核变

7、化(如核裂变)也都伴有能量变化，A项正确、 B项错误；化学反响可能发生颜色变化(如2NO+O2=2NO2),但有 颜色变化的物质变化不一定是化学变化(如。2由气态变为液态，颜色 由无色变为淡蓝色)，C项错误；由图示可以看出，反响物是COz(g)和H2(g),生成物是CO(g)和H2O(g), E生成物反响物, 是吸热反响， 热化学方程式为 CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g); AH= + 41 kJ/mol, D项错误。答案：A.胆矶溶于水时溶液温度降低，室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为0。又知胆矶分解的热化学方程式为:CuSO4-5H2O(s)=Cu

8、SO4(s)+5H2O(1)；AH= + Q2kJmo那么Qi和Q2的关系为（）B. B. QiQiD.无法确定B. QiQiD.无法确定A. B. QiQiD.无法确定解析：反响热是由反响中能量的变化决定的，与参加和生成的物质有关。在分析题目时,应注意反响热与物质所含能量变化的关系H =(生成物)一片(反响物)。根据胆矶溶于水吸热，无水硫酸铜溶于水 放热，以及胆矶加热生成无水硫酸铜的热化学方程式可知，胆矶、无 水硫酸铜及C11SO4溶液三者能量高低关系如以下图所示。从以下图中可得0和。2的关系是：0答案：A二、非选择题(共56分)(12分)某反响A(g)+B(g)C(g)+D(g),过程中的

9、能量变化如下图，回答以下问题。该反响是(填“吸热”或“放热”)反响，该反响的AHkJ*mol(用含耳、Ei的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能1i=jl=i(填“一定高” “一定低”或“高低不一定”)。解析：由于反响物吸收的能量大于产物放出的能量，所以该反响 为吸热反响，吸热反响的蛤变大于零，从图像中看出反响物的能量低, 产物的能量高，该反响一定为吸热反响。答案：吸热+(1瓦)一定低(16分)如下图，把试管放入盛有25 c澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL的盐酸于试

10、管中。试回答以下问题：(1)实验中观察到的现象是 o(2)产生上述实验现象的原因是 o(3)写出有关的离子方程式 o(4)由实验推知，MgCb和H2的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。(5)如将此题中“25 澄清石灰水饱和溶液”换成“20C碳酸饮 料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是;其 原因是 O答案：(1)镁条上产生大量气泡；镁条逐渐溶解；烧杯中析出白 色固体(或溶液变浑浊)(2)镁与盐酸反响产生Hz,该反响属于放热反响，而Ca(OH)2的 溶解度随着温度的升高而减小，因此析出白色的Ca(OH)2固体(3)Mg+2H+=Mg2+H2 f (4)小于(此反响为

11、放热反响，那么MgCb和H2的总能量小于镁条和盐酸的总能量)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快 气体的溶解度随着温度的升高而减小(14分)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质C12Br2I2HC1HBrHIh2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答题。以下物质本身具有的能量最低的是(A. H2B. ChD. I2A. H2D. I2D. I2C. Br2 (2)以下氢化物中，最稳定的是()A. HC1B. HBrCHID. I2X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反响是 反响(填“吸热”或“放热”)。(4)相同条件下，X2(

12、X代表Cl、Br、I)分别与氢气反响，假设消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是(5)假设无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗?答：o你的根据是写出出和CL反响的热化学方程式：答案：(1)A (2)A (3)放热(4)C12(5)能 生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HC1最稳 定(6)H2(g)+Ch(g)=2HCl(g); AH=-185 kJ-moF1(14分)某同学设计如以下图的实验方案来探究NH4C1和 Ba(OH)2-8H2O反响中的能量变化。根据他的实验步骤填写对应的实 验现象和结论。列表整理实验事实和结论:实验步骤实验现象得出结论A.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌 混合物B.用手触摸烧杯下部C用手拿起烧杯D.将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的 烧杯上一会儿再拿起E.反响完后移走烧杯上的多孔塑料片，观 察反响物解析：此实验操作过程中需注意如下几点:(l)Ba(OH)2-8H2O晶体应研磨成粉末，以便与NH4cl晶体充分接 触；(2)一定要在晶体混合反响时立即用玻璃棒搅拌混合物，以便它 们快速反响；(3)反响产生有刺激性气味的气体，要注意防止吸入 NH3; (4)底部粘有水的小烧杯不能提得太高