新编高中化学实验解读课件

1、分组实验介绍分组实验介绍现状：学生实验基本不做； 演示实验=看录像。问题：学生实验能力下降 实验操作基本不会 实验方法难以掌握 实验研究能力低下为什么?现状：学生实验基本不做；为什么?原教材(共三册)新课程(共三册)学生实验总数22+529+12定性实验2024定量实验36物质制备实验24实验基本操作22实验方案设计14原教材(共三册)新课程(共三册)学生实验总数22+529+1教师头顶的“达摩克利斯之剑”课时不足教师头顶的“达摩克利斯之剑”课时不足教材实验内容“阿喀琉斯之踵”对学生要求过高教材实验内容“阿喀琉斯之踵”对学生要求过高碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠铁及其化合物铁及其化合物即使教

2、师给出实验流程，学生也未必能顺利完成实验的学情下，坚持这种脱离学生知识水平实际的“自主探究”是否有必要。即使教师给出实验流程，学生也未必能顺利完成实验的学情下，坚持使学生重新走进实验室的一项措施使学生重新走进实验室的一项措施22个学生必做实验13个学生分组实验化零为整22个学生必做实验13个学生分组实验化零为整22个必做实验1萃取与分液2离子的检验（Cl-、Ag+、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+）3配制一定物质的量浓度的溶液4钠的性质5氢氧化铝的两性6铁及其化合物间的转化7碳酸钠与碳酸氢钠的性质8氨及铵盐的性质9二氧化硫和浓硫酸的性质10探究钠、镁、铝单质的金属性强弱11影响化学反

3、应速率的因素12化学反应中的热量变化13原电池的工作原理14乙醇的主要性质15乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解16葡萄糖与新制氢氧化铜的反应17电解池工作原理18温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响19浓度、温度对化学平衡的影响20中和滴定21氯化铁（或氯化亚锡）水解的促进或抑制22沉淀的转化22个必做实验1萃取与分液2离子的检验（Cl-、Ag+、SO实验一 物质性质研究与一定物质的量浓度溶液配制实验二 铁及其化合物的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别实验三 氮、硫及其化合物的性质实验四 海水中化学元素的性质实验五 铝、铜及其化合物性质实验六 元素性质的周期性变化实验七 认识重要的有机化合

4、物实验八 反应热的测定实验九 原电池和电解池实验十 影响化学反应速率和化学平衡的条件实验十一 物质在水溶液中的行为研究实验十二 海带中碘的提取实验十三 食醋中总酸含量的测定实验一 物质性质研究与一定物质的量浓度溶液配制上一次随堂实验课=打仗！分组实验与老教材相似，课时安排在每个小章节的最后一课，目的在于让学生回到实验室，既能动手实验又能复习知识。不是十分符合知识的形成规律，但是更符合教学实际。上一次随堂实验课=打仗！分组实验与老教材相似，课时安排在高一上实验安排时间内容物质性质研究&一定物质的量浓度溶液配制必修1第1单元结束钠的性质溶液配制铁及其化合物的性质&碳酸钠与碳酸氢钠鉴别必修1第3单元

5、第1节结束铁及其化合物间的转化碳酸钠与碳酸氢钠性质 Fe3+、CO32- 的检验氮、硫及其化合物的性质必修1第3单元第3节结束氨及铵盐的性质 二氧化硫和浓硫酸性质SO42-、NH4+检验海水中化学元素的性质必修1第3单元结束萃取与分液卤族元素性质的递变焰色反应高一上实验安排时间内容物质性质研究&一定物质的量浓度溶液配制高一下实验安排时间内容铝、铜及其化合物性质必修1第4单元结束铝的性质氢氧化铝的性质碱式碳酸铜的分解元素性质的周期性变化必修2第1单元结束钠镁铝的金属性强弱 氧硫元素非金属性强弱认识重要的有机化合物必修2第3单元结束乙醇的主要性质乙酸乙酯的制取与水解葡萄糖与新制氢氧化铜的反应高一下

6、实验安排时间内容铝、铜及其化合物性质必修1第4单元结束高二实验安排时间内容反应热的测定选修4第1单元第1节结束放热反应与吸热反应中和热测定 原电池和电解池选修4第1单元结束铜锌电池、盐桥电池电解饱和食盐水电化学腐蚀影响化学反应速率和化学平衡的条件选修4第2单元结束浓度、温度、催化剂对反应速率的影响浓度、温度对化学平衡的影响物质在水溶液中的行为研究选修4第3单元第1节结束弱电解质的电离水解的促进与抑制沉淀的转化高二实验安排时间内容反应热的测定选修4第1单元第1节结束放热【实验目的】【实验原理】【实验器具】【实验过程与讨论】【拓展实验】【问题讨论】【实验目的】实验一 物质性质研究&一定物质的量浓度

7、溶液配制 时间安排：高一下 必修1第1单元结束后考试说明要求钠的性质配制一定物质的量浓度的溶液 实验内容钠的性质配制100mL1.0molL-1氯化钠溶液实验一 物质性质研究&一定物质的量浓度溶液配制 时间安排用玻璃管(试管)代替石棉网或者坩埚，可以更加清楚的观察到产物的颜色用玻璃管(试管)代替石棉网或者坩埚，可以更加清楚的观察到产物实验二 铁及其化合物的性质&碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别时间安排：高一下 必修1第2单元第1节结束后考试说明要求铁及其化合物间的转化碳酸钠与碳酸氢钠的性质 离子的检验Fe3+、CO32- 实验内容铁的性质Fe3+、Fe2+的性质碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别实验二 铁及其化合物

8、的性质&碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别时间安检验Fe3+的两种方法KI-淀粉 检验氧化剂的存在检验Fe3+的两种方法KI-淀粉 检验氧化剂的存在要强调与通常的滴管使用方法不同要强调与通常的滴管使用方法不同安全提示实验变量的控制安全提示实验变量的控制实验三 氮、硫及其化合物的性质 时间安排：高一下 必修1第3单元第3节结束后考试说明要求氨及铵盐的性质 二氧化硫和浓硫酸的性质离子的检验SO42-、NH4+实验内容氨及铵盐的性质 二氧化硫和浓硫酸的性质SO42-的检验实验三 氮、硫及其化合物的性质 时间安排：氨及铵盐的性质 特殊的检测试剂特殊的检测试剂使用老人教版教材的课后实验使用老人教版教材实验四 海水中

9、化学元素的性质 时间安排：高一下 必修1第3单元结束后考试说明要求萃取与分液离子的检验-Cl-、Ag+ 、Na+ 、K+实验内容氯溴碘的性质萃取分液焰色反应主要物质都来自于海水中实验四 海水中化学元素的性质 时间安排：氯溴碘的性质主要物新编高中化学实验解读课件新编高中化学实验解读课件新编高中化学实验解读课件新编高中化学实验解读课件实验五 铝、铜及其化合物性质时间安排：高一下 必修1第4单元结束后考试说明要求氢氧化铝的两性实验内容铝的性质氢氧化铝的制备与性质铜及其化合物的性质实验五 铝、铜及其化合物性质时间安排：铝的性质实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）1、铝与氧气反应分别用未打磨的铝箔

10、和已打磨的铝箔在火焰上加热用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上铝粉。在酒精灯上点燃。立即伸入盛有氧气的集气瓶中(瓶底有细沙)，观察现象。2、铝与酸碱的反应将两小片用砂纸打磨过的铝片分别放入两支洁净的试管，再向试管分别加入6molL-1盐酸和6molL-1氢氧化钠各3mL，观察实验现象考虑到实验安全性与可操作性，删去了铝热反应Cl-对其有促进作用,SO42-有抑制作用,如果反应速度慢可以稍微加热实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）1、铝与氧气反应实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）在两支试管中分别加入1mL氯化铝溶液，然后分别逐滴滴加NaOH溶液和氨水，直至生成大量沉淀。在继续滴加NaOH溶

11、液和氨水，观察现象。用氯化镁溶液代替氯化铝重复上述实验。将上述实验中所生成的Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，分别加入盐酸与NaOH溶液，振荡。观察现象。用氯化镁作为对比，加深学生的印象实验现象实验解释（包括化学方程式）在两支试管中分别加入1m实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）1、与氯化铁溶液的反应用毛笔蘸取少量的氯化铁溶液，在铜片上画上“+”，放置2分钟后，用少量水将铜片中的溶液冲到小烧杯中，观察铜片的变化与烧杯中溶液的颜色。碱式碳酸铜受热分解装入2克碱式碳酸铜，如图所示组装仪器，加热试管，将生成气体通入澄清石灰水，观察现象。待实验结束后，应该先撤导管再熄灭酒精灯。引导学生观察固体

12、颜色变化可以补充实验：检测水的生成实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）1、与氯化铁溶液的实验六 元素性质的周期性变化时间安排：高一下 必修2 第1单元结束后考试说明要求探究钠、镁、铝单质的金属性强弱 实验内容钠、镁、铝的金属性强弱 氧、硫元素非金属性比较实验六 元素性质的周期性变化时间安排：钠、镁、铝的金属性强弱实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）钠、镁、铝与水的反应在一盛有约50mL水的烧杯中，放入一小块金属钠，反应停止后，滴入几滴酚酞，观察。取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中，向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察，过一会儿加热试管至沸腾，观察现象。取一小

13、片铝，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中，向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察，过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。铝也是可以与水反应实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）钠、镁、铝与水的反氧、硫元素非金属性比较实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）取一支大试管放入一定量二氧化锰，如图所示组装仪器，向长颈漏斗中加入双氧水溶液，将生成气体通入硫化钠溶液，观察实验现象。滴入少量盐酸效果更好！实验现象实验解释（包括化学方程式）取一支大试管放入一定量二氧实验七 认识重要的有机化合物时间安排：高一下 必修2第3单元结束后考试说明要求乙醇的主要性质乙酸乙酯的制取乙酸乙酯的水解葡萄糖与新制

14、氢氧化铜的反应实验内容乙醇的性质 乙酸乙酯的制取及性质 葡萄糖与新制氢氧化铜反应 实验七 认识重要的有机化合物时间安排：乙醇的性质 二、乙酸乙酯的制取及性质实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）乙酸乙酯的制取在一支试管中加入两小块碎瓷片及乙醇、乙酸各2mL，再慢慢滴入0.5mL浓硫酸，在另一支试管中加入3mLNa2CO3饱和溶液，如图所示，把装置连接好。用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5cm处，注意观察液面上的变化。取下盛有Na2CO3溶液的试管，并停止加热。振荡盛有Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味.

15、强调装药品的操作要求与顺序可滴入少量酚酞，便于观察分层现象二、乙酸乙酯的制取及性质实验操作实验现象实验解释（包括化学方实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）2、乙酸乙酯的水解在3支试管里各加入一滴管溶有色素的乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5.5mL；向第二支试管里加稀硫酸(15)0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30的氢氧化钠溶液0.5mL、蒸馏水5mL。充分振荡后，把三支试管放入盛有热水(70左右)的烧杯中水浴加热，时时振荡试管，并注意观察实验现象。出于安全性考虑放弃油脂的皂化反应实验条件的控制实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）2、乙酸乙酯的水解实验八 反应热的测定 时

16、间安排：高二下 化学反应原理第1单元 第1节结束后考试说明要求化学反应中的热量变化 实验内容放热反应与吸热反应中和热测定 实验八 反应热的测定 时间安排：放热反应与吸热反应放热反应与吸热反应实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）放热反应向一支试管中加入5mL稀硫酸，用温度计测量溶液温度，再放入用砂纸打磨光亮的镁条，用手触摸试管外壁，再测量反应后溶液的温度。2.吸热反应在小烧杯中放入20克经研磨的氢氧化钡晶体，温度计测量温度，然后加入10克氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌均匀。用手触摸烧杯外壁，再测量反应后的温度。放热量大，温度较高，小心烫伤有氨气生成放热反应与吸热反应实验现象实验解释（包括化学方程

17、式）放热反应测量中和反应的反应热 数据处理 重复试验 温度实验次数实验起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2-t1）/盐酸NaOH平均值123介绍仪器装置的名称、特点及作用测量中和反应的反应热 数据处理 重复试验实验起始温度t1/实验九 原电池与电解池 时间安排：高二下 化学反应原理第1单元结束后考试说明要求原电池的工作原理电解池工作原理实验内容原电池实验(铜锌原电池、盐桥双液电池)电解饱和食盐水电化学腐蚀 实验九 原电池与电解池 时间安排：原电池实验(铜锌原电池、盐对比思考原电池形成的条件对比思考原电池形成的条件实验操作实验现象实验结论（含解释、化学方程式）在小烧杯中装入饱和食盐水，滴入几

18、滴酚酞试液。电源正极用导线连接碳棒，负极连接铁钉。观察电流表的指针是否偏转，小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出气体。补充阳极产物的检验实验操作实验现象实验结论（含解释、化学方程式）在小烧杯中装入实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）1、取两片大小相当的锌片，分别投入两支加入盛有稀硫酸的试管里观察现象。向其中一,试管中滴入1-2滴硫酸铜溶液，观察现象 2、铁的吸氧与析氢腐蚀如图所示，在带支管的试管中放入事先混合均匀的铁粉和碳粉，再加入2mL的饱和食盐水，几分钟后，观察导管中水柱的变化。为了更加明显，小试管中可以滴入几滴红墨水。重复上述实验，用稀醋酸溶液代替饱和食盐水，观

19、察实验现象 用原电池原理解释日常生活中的现象。复习巩固铁的吸氧腐蚀、析氢腐蚀实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）1、取两片大小相当实验十 影响化学反应速率和化学平衡的条件 时间安排：高二下 化学反应原理第2单元结束后考试说明要求影响化学反应速率的因素”温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响温度、浓度对化学平衡的影响实验内容浓度、温度、催化剂对反应速率的影响浓度、温度对化学平衡的影响实验十 影响化学反应速率和化学平衡的条件 时间安排：浓度、通过实验研究反应条件对化学反应速率（学习单一变量和对比实验技术）使用原人教版的硫代硫酸钠与硫酸的反应通过实验研究反应条件对化学反应速率（学习单一变量和对

20、比实验技实验十一 物质在水溶液中的行为研究时间安排：高二下 化学反应原理第3单元结束后考试说明要求氯化亚锡水解的促进或抑制沉淀的转化实验内容弱电解质的电离盐类的水解沉淀溶解平衡实验十一 物质在水溶液中的行为研究时间安排：弱电解质的电离实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）在两支试管里分别加入2mL0.1molL-1 HCl和0.1molL-1 CH3COOH，用pH计测定它们的pH。在上述的两支试管中分别加入一小粒Zn，并加热试管，比较两支试管反应的快慢 实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）在两支试管里分别实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）1、沉淀溶解平衡的存在在装有少量难溶

21、的PbI2黄色固体的试管中，加入约3mL的蒸馏水，充分振荡后静置，待上层液体变澄清后，即得到PbI2饱和溶液，向其中滴加几滴KI溶液，观察现象。 2、沉淀的溶解向盛有2mL的MgCl2溶液中加2滴NaOH溶液，得到白色沉淀，将沉淀分为两份，一份加入稀盐酸，另一份加入氯化铵溶液，观察实验现象。 此新增内容，盐类的水解及沉淀溶解平衡的移动实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）1、沉淀溶解平衡的实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）3、沉淀的转化在一支试管中加入1mL的0.1molL-1 AgNO3溶液，再滴入适量0.1molL-1 NaCl溶液，直至不再有沉淀生成。向试管中滴加0.1mol

22、L-1 KI溶液，振荡试管，观察实验现象。再向试管滴加0.1molL-1 Na2S溶液，振荡试管，观察实验现象。 这部分借用苏教版的实验，连续多次转化颜色变化明显实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）3、沉淀的转化实验十二 海带中碘的提取 时间安排：高二下 实验化学考试说明要求萃取与分液过滤操作实验内容以任务驱动的方式，掌握常见的物质分离方法及其实验操作。实验十二 海带中碘的提取 时间安排：以任务驱动的方式，掌握常实验十三 食醋中总酸含量的测定 时间安排：高二下 实验化学或者化学反应原理第3单元结束后考试说明要求中和滴定实验内容中和滴定测量食醋中总酸含量 误差分析利用生活中素材，通过问题情境的方式强化中和滴定的操作。实验十三 食醋中总酸含量的测定 时间安排：中和滴定测量食醋实验内容1萃取与分液实验四2离子的检验（Cl-、Ag+、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+）实验二、三、