2021-2022学年湖南省衡阳市 县潮江中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省衡阳市 县潮江中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某课外活动小组利用白酒、食醋、蔗糖、淀粉等家庭厨房中常用的物质，进行有趣的化学反应原理验证。利用这些物质不能完成的实验是（ ）A、检验自来水中是否含氯离子 B、鉴别食盐和小苏打C、蛋壳能否溶于酸 D、检验加碘盐 参考答案：AD略2. 实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是()编号试剂保存方法理由A固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中防止与空气接触被氧化，防止和水蒸气、二氧化碳接触而变质B碳酸钠晶体存放在干

2、燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质C液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发D硝酸银溶液存放在无色玻璃塞的试剂瓶中，放在冷暗处防止见光分解参考答案：B略3. 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是 AMgO BMgCO3 CNaOH DMg(OH)2参考答案：C略4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3参考答案：C略5. 下列实验操作均要

3、用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A.和 B.和 C.和 D.和参考答案：D略6. 一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是 A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1参考答案：B略7. 下列说法正确的是 （ ）A、分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 B、键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠C、C原子的价电子轨道表示式为：1s22s22p2 D、水是非常

4、稳定的化合物，这是由于形成氢键所致。参考答案： A略8. 下列有关判断正确的是（ ）A0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(H)B能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na、NH、I、NO可以大量共存C任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH）=0.1mol/LDNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+ OH= CO32 + H2O参考答案：A9. 坏血病患者应该多吃的食物是（ ）A水果和蔬菜 B鱼肉和猪肉 C鸡蛋和鸭蛋 D糙米和肝脏参考答案：A略10. 对下面有机物的叙述，正确的是 A该有机物的分子式为C18H15O B该有机物

5、中共线的碳原子最多有7个C该有机物中共面的碳原子最多有17个 D该有机物在常温下难溶于水参考答案：BD略11. 以下关于氨碱法与联合制碱法的认识,不正确的是()A.氨碱法生产纯碱的原料便宜易得,步骤简单,是最早的制碱工艺B.联合制碱法又称侯氏制碱法,是侯德榜在氨碱法的基础上改进形成的C.在联合制碱法中,氯化钠的利用率比氨碱法中的高D.联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理参考答案：A解析：氨碱法生产纯碱的原料为食盐和石灰石,便宜易得,但它并非最早的制碱工艺,最早的制碱方法是路布兰法。氨碱法的产品纯度较高,制造步骤也比较简单,但氯化钠的利用率不高,生产过程中产生的氯化钙难处理,是氨碱法的一大缺点

6、。联合制碱法是侯德榜在氨碱法的基础上改进的,因此也称侯氏制碱法,该法继承了氨碱法的优点,克服了它的缺点。12. 当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于 A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液参考答案：C略13. 反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Dab参考答案：BD14. 在中和热测定的实验中，以下操作正确的是泡沫塑料只垫在大烧杯底部，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板 温度计测量过盐酸的温度后

7、，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度 将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌 读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度A只有正确 B只有正确 C只有正确 D都不正确参考答案：D15. 已知HH键能为436 kJ/mol，HN键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g) +3H2(g)=2NH3(g) H= -92 kJ/mol，则NN键的键能是A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影

8、响的实验装置图。某学生研究小组在50ml量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量催化剂），记录各时间段收集到的氧气的体积。实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H2O2第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 10% H2O2第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5ml 6% H2O2第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5ml 6% H2O2催化剂：MnO2第1组第2组第3组第4组前15s产生氧气的量（ml）111587前30s产生氧气的量（ml）2124119前45s产生氧气的量（ml）313518

9、12前60s产生氧气的量（ml）45482615实验二：以不同的催化剂对过氧化氢（均为5ml 6% H2O2）分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用（V2V1）/t作为反应速率的表达式（单位：mls-1），得到以下实验数据：催化剂产生气体速率/ mls-1催化剂产生气体速率/ mls-1MnO20.03土豆0.03CuO0.07活性炭0.12（1） 写出H2O2分解的反应方程式 （2） 实验一的几组数据能说明 （3） 实验二的几组数据反映出 （4） 用碰撞理论解释催化剂能增大化学反应速率的原因 。参考答案：（1） 反应式略（2） 第组和第组反映出浓度与反应

10、速率的关系 第组和第组反映出反应物颗粒大小对反应速率的影响 第组和第组反映出催化剂的用量与反应速率大小的关系（3） 反映出催化剂与反应液的接触面积的大小影响化学反应速率（4） 催化剂的使用，降低了一个反应所需的活化能，从而增大了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的机会增多，导致反应速率明显加快。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五种物质，在一定条件下与氢气反应。（1） 若烃与氢气反应的物质的量比为1：3，说明该烃的分子结构存在_，它是_（2） 若烃与氢气反应的物质的量比为1：2，说明该烃的分子结构存在_，它是_（3） 苯乙烯与氢气完全加成的物质

11、的量比为_参考答案：略18. 在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G的相对分子质量为36.5。请完成下列填空： （1）组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族（2）化合物Z形成的晶体属于晶体（3）每生成1mol的气体G，同时应得到 mol的沉淀P（4）沉淀P经高温煅烧所得到的化合物K为，该化合物形成晶体（5）化合物K经反应可得到单质X，化合物K转化为单质X的化学方程式为。参考答案：（1）A A；（2）分子；（3）1/4；（4）SiO2 原子；（5）19. （8分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：(1) 实验过程如右图所示，分析判断：_段化学反应速