2021-2022学年湖南省怀化市安江农校杂交水稻纪念园高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省怀化市安江农校杂交水稻纪念园高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为（ ）A25% B35% C75% D50%参考答案：B略2. 下列反应属于吸热反应的是（ ）A、NaOH溶液与盐酸反应 B、葡萄糖在人体内氧化分解C、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 D、锌粒与稀H2SO4反应制取H2参考答案：C3. 现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素ABCDE

2、FGHIJ原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3+6+123132回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置_，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是_，B 元素的离子结构示意图是_，A与B分别形成的简单离子半径大小关系为_(用离子符号表示)(2)化合物F2A2的电子式是：_(3)用电子式表示F2I的形成过程：_；(4)F与J形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式为_参考答案：(1)第二周期第VA族 O2-Mg2+ (2) (3) (4)NaH+H2O=NaOH+H2【分析】从表

3、格数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径FC，则C应为第二周期第IA族的Li，F为第三周期第IA的Na元素，J为H元素；B最高化合价为+2价，应为第IIA元素，且原子半径FBC，则B为Mg元素；D和G最高正价均为+5，负价为-3价，二者都为VA族元素，因原子半径DG，所以D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，因此E为氯元素，位于第三周期第VIIA族；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径HF元素，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为-2价，I最高正价为+6价，则A应为第二

4、周期的O元素，I为第三周期的S元素，以此解答该题。【详解】从上述分析可知A是O元素；B是Mg元素；C是Li元素；D是P元素；E为氯元素；F是Na元素；G为N元素；H为B元素；I为S元素；J为H元素。(1)G为N元素，核外电子排布是2、5，在元素周期表中位于第二周期第VA族；H为B元素，原子序数为5，若它的一种同位素中子数为5，则其原子符号是；B元素是Mg元素。Mg原子核外电子排布是2、8、2，镁原子失去最外层的2个电子变为Mg2+，其离子结构示意图是，A与B分别表示O、Mg元素，这两种元素形成的离子O2-、Mg2+核外电子层结构都是2、8，原子序数越大，离子半径越小，O2-、Mg2+离子半径大

5、小关系为O2-Mg2+；(2)化合物F2A2表示Na2O2，其电子式是；(3)F2I为Na2S，该物质为离子化合物，Na+与S2-通过离子键结合，用电子式表示Na2S的形成过程为：；(4)F与J形成的化合物NaH与水反应产生NaOH和H2，放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2。【点睛】本题考查元素周期表中元素原子半径、主要化合价的递变规律，通过数据分析，推断元素在周期表中的位置，进而考查物质结构、性质性质等知识。4. 下列说法正确的是A. 1 mo1氯含有6.021023个微粒B. 阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023C. H2O的摩尔质量是18gD. 钠的摩尔质量等于它

6、的相对原子质量参考答案：B【分析】A.物质的量需注明微粒种类，如分子、原子、离子；B. 阿伏加德罗常数的数值等于12g碳-12中含有的碳原子数目；C. D.摩尔质量单位为g/mol【详解】A. “氯”指代不明，1 mo1氯气含有6.021023个氯分子，1 mo1氯原子含有26.021023个氯原子，A错误；B. 阿伏加德罗常数的数值等于12g碳-12中含有的碳原子数目，阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023，B正确；C. H2O的摩尔质量是18g/mol，C错误；D. 钠的摩尔质量为23g/mol，钠的相对原子质量为23，D错误。答案为B。5. 某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-

7、、SO42- 四种离子，若有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-的物质的量为 ( )A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol 参考答案：B略6. 在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（）A制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花D在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯参考答案：B略7. 下列物质属于塑料的是 A. 玻璃钢 B. 锦纶

8、 C. 阿胶 D. 聚乙烯参考答案：D略8. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误( )物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降A三处B四处C五处D六处参考答案：B【分析】物质按照组成可以分纯净物和混合物，根据组成元素纯净物分为单质化合物；单质根据组成元素可分为金属单质和非金属单质；化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散质粒子直径大小可将分散系

9、分为溶液、浊液和胶体电解质是在水溶液中或融化状态下能导电的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能导电，是因为生成了电解质，但二氧化碳是非电解质；氧化还原反应和离子反应是交叉关系；氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移，化合价变化是氧化还原反应的特征【解答】解：物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故错误；单质分为金属单质和非金属单质，故正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故正确；电解质是自身能发生电离的化合物如SO2、NH3等水溶液虽然能导电但不

10、是自身发生电离不属于电解质，故错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故错误；氧化还原反应的本质是电子转移，故错误；故选B【点评】本题考查了物质分类原则，氧化还原反应，电解质，重点要理解各概念的内涵和外延，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握9. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应：根据此反应判断，下列叙述中正确的是A. Pb是正极B. 得电子，被氧化C. 电池放电时，溶液的酸性增强D. 负极反应是参考答案：D【分析】放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答。【详解】A

11、根据电池反应式知，二氧化铅中Pb的化合价由+4价变成+2价，得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；B二氧化铅得电子被还原，故B错误；C电池放电时，硫酸参加了反应，同时生成了水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故C错误；D二氧化铅是正极，铅是负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故D正确；故选D。10. 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是A向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 B向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸C向盐酸中滴入过量NaAlO2溶液 D向Al2(SO4)3

12、溶液中滴入过量的NaOH溶液参考答案：C略11. 用特殊方法把固体物质加工到钠米级（1-100nm）的超细粉末微粒，然后制得钠米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是 A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液参考答案：C略12. 将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl参考答案：C解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比

13、为13，而A中最大沉淀量前后比为31，所以只有C符合题意。13. 将1.92g铜粉与500ml一定浓度的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况下)，此时测得溶液中H+浓度为0.02molL-1，则原硝酸中溶质的的物质的量是A0.12mol B0.09mol C0.11mol D0.08mol参考答案：C被还原的硝酸是1.12L22.4L/mol0.05mol,生成硝酸铜是1.92g64g/mol0.03mol，所以没有被还原的硝酸是0.06mol，因此消耗硝酸是0.06mol0.05mol0.11mol，选C。14. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）AHClH2BHC

14、lFeCl2CH2SO4SO2DFeFe2O3参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：AH元素的化合价降低，需要加还原剂，故A不选；BHCl与氢氧化亚铁反应可实现转化，不需要发生氧化还原反应，故B不选；CS元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C不选；DFe元素的化合价升高，需要加氧化剂，故D选；故选D15. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，1 NA

15、个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称为；（2）烧瓶中发生反应的化学方程式 ；（3）C瓶中的试剂是；其作用是；（4）玻璃管D中发生反应的化学方程式 ；反应现象是；（5）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是。参考答案：（1） 55.5 （2） 0.011 （3） 0.025 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. Na

16、、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是_（填化学式）。焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过_。实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是_。反应化学方程式为 _（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的_（填序号）。ANaCl BNa2CO3 CKAl(SO4)212H2O DCuSO4氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主

17、要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：_。写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_。ClO2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_ 。参考答案：(1) Na2O2 黄 蓝色钴玻璃 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 (2) C Cl2H2O=HCl-HClO 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 21解析：本题考查元素及其化合物的性质，（1）

18、四种元素中常见化合物，显淡黄色的是Na2O2；含有钠元素的物质，做焰色反应时，焰色显黄色，观察K元素的焰色时需要通过蓝色钴玻璃，防止黄光对紫光的干扰；Fe(OH)2容易被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀，发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；（2）为了让井水尽快变的澄清，需要向井水中加入净水剂，A、NaCl不能作净水剂，故A错误；B、Na2CO3不能作净水剂，故B错误；C、KAl(SO4)212H2O常作净水剂，故C正确；D、CuSO4中Cu2对人体有害，故D错误；次氯酸为弱酸，不能拆写成离子，因此离子反应方程式为Cl2H2O=HClH

19、ClO；工业上制取漂白粉，常用Cl2和Ca(OH)2的反应，其化学反应方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；NaClO3ClO2，化合价降低1价，Na2SO3Na2SO4，化合价2价，根据得失电子数目守恒，n(NaClO3)1=n(Na2SO3)2，即n(NaClO3):n(Na2SO3)=2:1。18. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1：1回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 （填元素名称），非金属性最强元素的是 （2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为 ，其中存在的化学键类型为 （4）E离子的结构示意图是 ；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为 （5）单质E与水反应的离子方程式为 参考答案：（1）钠；氯；（2）PH3；（3）； 离子键和共价键；（4）；H3PO4或HPO3；（5）Cl2+H2O=H+Cl+HClO【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子