2021-2022学年湖南省湘潭市湘乡第三中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年湖南省湘潭市湘乡第三中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B乙烯的分子式 C 碳12原子126C D钠离子的结构示意图参考答案：C略2. 有关下列图像说法正确的是A由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是

2、b点；T1T2，K1K2（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D图4表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化参考答案：B略3. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（ ）A. 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C. 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D. 误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒参

3、考答案：C氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D错误。4. 日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确 A放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等 B127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体 C127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同 D铯为IA元素，常温时，0.1molL-1的137CsOH溶液，pHQYXC氢化物的沸点：YQ D最

4、髙价氧化物的水化物的酸性：WQ参考答案：C略8. 在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是 （ ） A. 在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- B. 在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3 D. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+参考答案：B略9. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中

5、，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存 在形式是（） AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)3参考答案：答案：C10. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 （ ） A开始加入合金的质量可能为16.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D标况下产物NO的体积为22.4 L参考答案：C略11. 常温

6、下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）A在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加水一定能使电离平衡右移，氢氧根离子浓度增大BpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)C将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=110-amol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14 -a参考答案

7、：D略12. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa） Ba molL HCN溶液与b molL NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na）c（CN），则a一定小于b C冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有 c（Na）c（H）c（OH）c（）c（）参考答案：A略13. 下列水解离子方程式正确的是 ( ) ANH4H2ONH3H2OH BHCO3H2OH3O+CO32CCO322H2OH2CO32OH DF

8、e33H2OFe(OH)33H参考答案：A略14. 在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A. NH4+、NO3 、K+、SO42B. CO32_、NO3、HCO3、Na+C. Na+、ClO、AlO2、NO3D. CrO42、K+、Na+、SO42 参考答案：答案：C15. 可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A铜和稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：答案：B 考点：本题考查的是实验室常见气体的制备实验。解析：一氧化氮气体遇空气会反应生成二氧化氮，故不可用排空气法收集，A错；氢气密度比空气小，应用

9、向下排空气法收集，故C错；硫化氢还原性较强，可被浓硫酸氧化，故D错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量）。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL盐酸、6molL硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）实验前必须先_。（2）装置A中液体试剂应选用_酸。（3）装置B的作用是_；装置C的作用是_；装置E中碱石灰的作用是_。（4）装置D中发生反应的化学方程式是：_、 _（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为22

10、4mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。参考答案：（1）检查装置的气密性 （2）盐 （3）除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 （5）78%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲、乙、丙、丁是由常见元素组成的物质，有如下转化：甲+乙丙十丁（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，甲元素位于第三周期，乙为水。则反应的离子方程式为 。（2）若甲为C12，乙为NH4Cl，丁为HCl，当消耗6.72L C12（标状）时得到0.10 mol氮的氯化物丙，写出该反应的化学方程式 （3）

11、若甲是短周期某金属元素的单质，乙为金属元素的氧化物，其所含金属元素的核电荷数为甲的2倍，请写出相应的化学方程式 （4）若甲为红棕色气体，乙为水，某同学用下图装置制取并证明甲具有氧化性（注：C中已事先添加Na2S溶液）。据此回答下列问题： 打开A装置的活塞后，装置B中发生反应的化学方程式为： ； 某同学认为C中溶液变浑浊不足以证明甲具有氧化性，你认为他的理由是（用化学反应方程式或简要文字回答） ；参考答案：（1）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（2）3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl （3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （写其它铁的氧化物形式也可，但要配平 ）（4）Cu+4H

12、NO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 因浓硝酸有挥发性、强氧化性，可能是挥发出的硝酸使硫化钠被氧化。略18. 如右图所示，请按要求回答下列问题（1）打开K2，合并K1A为_（填“正”或“负”）极，在该电极可观察到的现象是_；B极的电极反应为_（2）打开K1，合并K2A为_（填“阴”或“阳”）极，在该电极可观察到的现象是_；B极的电极反应为_；当有0.2mol电子转移时，则析出铜的质量为_g参考答案：1. 负； A处金属不断溶解；Cu2+2e=Cu 2. 阴；A上有红色金属析出；Cu2e=Cu2+；6.4考点：原电池和电解池的工作原理分析：（1）若打开K2，合并K1，形成原电池反应，A极

13、Zn为负极，被氧化，B极Cu为正极，发生还原反应生成铜；（2）若打开K1，合并K2，为电解池，B为阳极，A为阴极，该极上析出金属铜，根据电子守恒进行计算解答：解：（1）若打开K2，合并K1，形成原电池反应，A极Zn为负极，锌不断溶解，Zn2e=Zn2+，B极Cu为正极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2+2eCu，有红色物质析出，故答案为：负； A处金属不断溶解；Cu2+2e=Cu；若打开K1，合并K2，为电解池，B为阳极，反应为Cu2e=Cu2+；A为阴极，该极上析出金属铜，发生Cu2+2eCu，所以当有0.2mol电子转移时，则析出铜的质量为6.4g，故答案为：阴；A上有红色金属析出；

14、Cu2e=Cu2+；6.4点评：本题考查了原电池和电解池原理，知道原电池和电解池区别，知道各个电极上发生的电极反应，再结合各个物理量之间的关系式计算，题目难度不大19. （11分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。反应的离子方程式是_。C浓度为0.1 mol/L时， pH最接近 。A5.6B7.0 C8.4 D13.0B溶液中各离子浓度由大到小顺序是_，氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是_。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。检验某溶液中含有B的阳离子的方法是_。B可作净水剂，其原理