2021-2022学年湖南省岳阳市万廋日铺中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省岳阳市万廋日铺中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （不定项选择题）一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）容器温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2SH2O6070.110.410.01/6070.220.82/6200.10.4/6.74103下列说法正确的是（）A该反应正反应为放热反应B607K时该反应的平衡常数为2.50103C容器达到平衡时容器中COS的物质的量

2、为0.02molD容器达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动参考答案：BC【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】A、很据三行式计算607K时的平衡常数，结合温度变化和化学平衡常数之间的关机确定反应的吸放热情况；B、根据三行式计算平衡常数的大小；C、根据前两组实验，体积不变，初始投料增加1倍，则达到平衡时各物质的物质的量加倍；D、根据浓度对平衡移动的影响来判断平衡的而移动方向【解答】解：A、CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）初始量：0.11 0.41 0 0变化量：0.01 0.01 0.01 0.01平衡量：0.1 0.4 0.01

3、 0.01反应前后系数和相等，所以此时K=0.00256.74103，温度升高，K增大，所以反应是吸热的过程，故A错误；B、607K时该反应的平衡常数为2.50103，故B正确；C、根据前两组实验，体积不变，初始投料增加1倍，则达到平衡时各物质的物质的量加倍，达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol，故C正确；D、容器达平衡时，再充入少量氦气，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，故D错误故选BC【点评】本题涉及化学平衡的计算以及化学平衡移动原理的应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等2. 下列有关实验描述错误的是A. 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体

4、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B. 乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C. 为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D. 除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液参考答案：B【详解】A、铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨不稳定，在加热条件下易分解成氨气和水，氨气能使石蕊试纸变蓝，所以该实验能证明溶液中一定含有NH4+，故A不符合题意；B、乙酸乙酯制备实验中，要将导管口悬于饱和碳酸钠溶液上面，为防倒吸，故B符合题意；C、物质中的碳碳双键结构易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，向苯

5、中加入一定量酸性高锰酸钾，若溶液褪色，证明苯中含有碳碳双键结构，若溶液不褪色，证明苯中不含有碳碳双键结构，故C不符合题意；D、CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应，而H2S可被酸性高锰酸钾氧化，因此可用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中混有的H2S，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。3. 可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是：A. p2p1，逆反应放热 B. p2p1，正反应放热 C. p2p1，正反应吸热 D. p2p1，逆反应吸热参考答案：D略4. 下列描述正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸

6、钠和生石灰分别属于酸：碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C非金属氧化物一定是酸性氧化物D在NaHS04稀溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4、OH参考答案：B略5. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A. 原子半径：YZRTB. 气态氢化物的稳定性：WRTC. 最高价氧化物对应的水化物的碱性

7、：XZD. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同参考答案：D【分析】“矿石熊猫”的香花石由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则 ，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则 ，推出W为Si元素，符合题意。【详解】AY为锂元素、

8、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：YZRT，选项A正确；BW为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性FOSi，则气态氢化物的稳定性WRT，选项B正确； CX为钙元素、Z为铍元素，金属性CaBe，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙氢氧化铍，选项C正确； DXR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，选项D错误，答案选D。【点睛】本题主要考查原子结构与元素周期律的关系本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等。6. 在25

9、时，纯水的电离度为1，pH =3的醋酸中水的电离度为2，pH =11的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合，使他们恰好完全反应，反应后所得溶液中水的电离度为4，则下列关系正确的是A2 =3 1 4 B3 2 1 4 C1 3 2 4 D2 =3 4 1参考答案：A略7. 下列各组溶液中，不用其它化学试剂，面用物质间两两混合的方法不可能鉴别出的是。ANaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO3 BBaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2C淀粉、淀粉和KI、KI、溴水 DNaHCO3、稀硫酸、Na2SiO3、Na2SO3参考答案：B8. 如图是氯化铯晶体的

10、晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为参考答案：C略9. 表示下列变化的化学用语正确的是：ANaHCO3的水解：HCO3H2OH3O CO32B明矾溶液中加入过量的氨水 Al3+4OHAlO2+2H2OC钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH4eO22H2OD1 L0.5 molL1稀硫酸与1 L1 molL1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：H2SO4(aq)2NaOH(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l)；H114.6 kJ/mol参考答案：D略10. 如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2

11、K2CO36H2O下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e2H2OCO328H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体参考答案：D略11. 下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是()。A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2OO24e=4OHB向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH7：SOHBa2OH=BaSO4H2OC明矾水解的离子方程式：Al33H2OAl(OH)33HD

12、K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO36HCl=K37Cl3Cl23H2O参考答案：BD略12. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 AX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 CZ的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY、Z两元素的简单离子的半径YZ参考答案：A略13. 氧化还原反应的实质是A、元素化合价发生变化 B、反应中有氧原子的得失C、反应中有电子得失或

13、共用电子对的偏移 D、反应后生成新物质参考答案：C略14. 下列有关化学用语表示正确的是A氢氧化钠的电子式：B质子数为53、中子数为78的碘原子： C水分子比例模型： D对硝基甲苯的结构简式：参考答案：B略15. 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。【实验步骤】I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检

14、查装置气密性。 II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。III. 用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。（2）装置B的作用是 。（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C Na2CO3+X，X的电子式是 。（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.021023个电子时，生

15、成53 g Pd，该反应的化学方程式为 。（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。所得溶液的溶质是 （填化学式）。溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。a.c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) b.c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-)c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为 。参考答案：（1） （2）防止倒吸 （3）（4）PdCl2 + CO + H

16、2O = Pd + CO2 + 2HCl （5） NaOH、Na2CO3（少些一种扣1分，多些、错写无分） b d 1 mol/L 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (15分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由于上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子个数比n(A)n(C) = 21n(A)n(C) = 11n(B)

17、n(A) = 14化合物丁戊己各元素原子个数比n(D)n(B) n(C) = 213n(E)n(F) = 13n(B)n(F) = 14请完成下列问题：D的离子结构示意图_，己的空间构型_。向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_mol。8 g 丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为_。来F的单质与甲反应的离子方程式为_。将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为_。参考答案：(1) （2分） 正四面体（2分）(2) 1（2分）(3) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；kJ/mo

18、l （3分）(4) Cl2 + H2O = H+ Cl+ HClO （3分）(5) 2Al3+ 3CO32+ 3H2O = 2Al(OH)3+ CO2（3分）略18. 草酸()在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。（1）已知草酸中相关化学键的键能数据如下表：化学键COCOCCE/(kJ/mol)abc一定条件下发生反应H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) H=_kJ/mol。（2）现将0.50mol无水草酸放入10L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应(体系内物质均为气态)，测得n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表：t/min温度010204050T

19、10.500.350.250.100.10T20.500.300.180.18温度：T1_T2(填“”、“”“”或“=”)。（3）室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：试验编号所加试剂及用量/mL溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.01mol/L稀KMnO4溶液3mol/L稀H2SO413.02.03.02.04.022.03.03.02.05.231.04.03.02.06.4上述反应的离子方程式为_；分析数据可得到的结论是_；该实验中若n(Mn2+)随时间变化趋势如图一所示，请于图二画出t2 后

20、生成CO2的速率图像(从a点开始作图)并说明理由_。参考答案：(1)2a+c-b (2) 0.0016mol/(Lmin) cd (3) 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 其他条件不变时，草酸的浓度越大，反应速率越快 ，锰离子对反应起到催化作用，生成二氧化碳的速率会突然加快，随着反应的进行，溶液中溶质的浓度逐渐减小，生成二氧化碳的速率减慢，最后几乎为0【分析】(1)根据H=反应物的总键能-生成物的总键能计算；(2)温度越高，化学反应速率越快；首先可以计算T2时020min平均反应速率v(H2C2O4)，再结合方程式H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)

21、+CO2(g)，计算v(CO)；根据化学平衡状态的特征和标志分析判断；根据表格数据，T2时，反应至20min时反应达到平衡，再加入0.5molH2C2O4，相当于增大压强，据此分析判断；(3)反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，结合化合价升降守恒写出并配平反应的化学方程式；表格中溶液的总体积相同，高锰酸钾的体积相等，草酸的体积不同，结合溶液褪色需要的时间分析解答；根据n(Mn2+)随时间变化趋势图可知，t2 时反应速率突然加快，可能是生成的锰离子对反应起到催化作用，因此生成二氧化碳的速率也会突然加快，随着反应的进行，溶液中溶质的浓度逐渐减小，因此生成二氧化碳的速率减

22、慢，最后几乎为0，据此分析解答。【详解】(1)反应物中含有2个H-O，2个C-O，2个C=O和1个C-C；生成物H2O+CO+CO2中含有2个H-O，1个，2个C=O，H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) H=反应物的总键能-生成物的总键能=2E(C-O)+E(C-C)-E()=(2a+c-b)kJ/mol，故答案为：2a+c-b；(2)温度越高，化学反应速率越快，根据表格数据可知，相同时间内，n(H2C2O4)在T2时变化大，反应速率快，因此温度：T1T2，故答案为：；T2时020min平均反应速率v(H2C2O4)=0.0016mol/(Lmin)，故方程式H2C2O

23、4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，v(CO)= v(H2C2O4)= 0.0016mol/(Lmin)，故答案为：0.0016mol/(Lmin)；a. H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，消耗H2C2O4和生成H2O的物质的量始终相等，不能说明达到平衡状态，错误；b.气体的质量不变，气体的体积不变，因此气体密度始终不变，不能说明达到平衡状态，错误；c.气体的质量不变，气体的物质的量是一个变量，当混合气体的平均摩尔质量不变，说明气体的物质的量不变，说明反应达到了平衡状态，正确；d.随着反应的进行，H2C2O4的物质的量减小，CO的物质的量增大，当体系中不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确；故选cd；根据表格数据，T2时，反应至20min时反应达到平衡，再加入0.5molH2C2O4，相当于增大压强，平衡逆向移动，反应达平衡时H2C2O4物质的量0.36mol，