2021-2022学年湖南省张家界市人潮溪中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省张家界市人潮溪中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是A. 物质的量就是物质的质量B. 阿伏加德罗常数就是6.021023C. 物质的量的单位是摩尔D. O的摩尔质量是32g参考答案：CA. 物质的量不是物质的质量，物质的量和质量是两个不同的物理量，A不正确；B. 阿伏伽德罗常数是每摩尔物质中所含的微粒数，其近似值为6.021023mol-1，B 不正确；C. 物质的量的单位是摩尔，C正确；D.O2的摩尔质量是32g/mol，D不正确。本题选C。2. 将

2、盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是A1.2mL B2.4mLC3.6mL D4mL参考答案：AD3. 已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径 ABDC B原子序数 dcba C离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC参考答案：C略4. X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两电子层，则下列说法正确的是A5 b BX只能位于第三周期Ca + n - b + m = 10或16 DY不可能位于第二周期参考答案：C略5. 下列有关硅及其化合物的说法

3、中不正确的是()A. 在粗硅的提取中发生反应2CSiO22COSi，硅元素被还原B. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D. 由Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸参考答案：DA2C+SiO22CO+Si，反应中Si元素化合价由+4价降低到0价，SiO2氧化剂，被还原，故A正确；B太阳能电池的主要成分是硅单质，太阳能是清洁能源，故B正确；C二氧化硅难溶于水，所以无法用二氧化硅和水直接反应制得，用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO

4、3+H2O，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小易沉淀，所以通入CO2，发生Na2SiO3+CO2 +H2O=H2SiO3+Na2CO3，故C正确；D酸性强弱的比较只有在没有特殊的外界条件才能比较，Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反应条件为高温，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，该反应之所以能发生是因为生成了挥发性的气体二氧化碳，故D错误；故选D。6. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al +3O2 +6H2O=4A1(OH)3，下列判断错误的是A. 该电池中电子由负极流出经导线到正极，再由正极经电解质溶液回到负

5、极B. 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用C. 海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应D. 正极反应为：O2 + 2H2O +4e4OH参考答案：A分析：根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在该反应中Al失电子发生氧化反应，铝板为负极，O2得电子发生还原反应，铂网作正极，对照原电池的工作原理作答。详解：根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在该反应中Al失电子发生氧化反应，铝板为负极，O2得电子发生还原反应，铂网作正极。A项，该电池中电子由负极流出经导线到正极，在电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极，A项错误；B项，铝板为负极，Al极电极反应式为

6、Al-3e-=Al3+，铂网为正极，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，铝板被消耗，该电池通常只需要更换铝板就可继续使用，B项正确；C项，海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应，C项正确；D项，正极为O2得电子发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D项正确；答案选A。点睛：本题考查海洋电池的工作原理，理解原电池的工作原理是解题的关键。注意：在原电池中电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即“电子不下水，离子不上岸”。7. 下列各化合物的命名中正确的是（ ）参考答案：D略8. 下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强

7、的是 A原子最外层电子数是次外层的2倍的元素 B原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素 C第三周期A族的元素 D其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素参考答案：C9. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A224 L中含有NA个分子 B标准状况下，22.4L水中的分子数为NA C1 L 01 molL-1溶液中有01NA个Na+DNA个一氧化碳分子和0.5 mol水的质量比为28 :9参考答案：D略10. 2008年北京奥运吉祥物福娃外材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维：()，下列说法不正确A可用点燃方法区别羊毛与聚酯纤维 B聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能

8、水解C纯羊毛、聚酯纤维都是纯净物D羊毛水解生成氨基酸参考答案：C11. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到00C时，会放出CO2气体。B、200C，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl的饱和溶液的质量分数为34.2%C、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D、相同温度下，把水面上的空气换成相同压强的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：D略12. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B17 g氨气所含电子数目为10NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD2 g氢

9、气所含原子数目为NA参考答案：B略13. 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为 A.C30H60 B.C30H56 C.C30H52 D.C30H50参考答案：D略14. 下列变化中属于物理变化的是 A.碳酸钠晶体在空气中变成白色粉末 B.用加热的方法可分离碘和氯化钠的混合物C.碘使淀粉溶液变蓝 D.石墨在高温、高压下转变成金刚石参考答案：B15. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al NH4Cl NH4HSA.

10、B.C.D.全部参考答案：C本题考查了元素及化合物的性质。NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应，生成CO2，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故对。Al2O3属于两性氧化物，既能与硫酸反应，生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成AlO2，故对。Al(OH)3 属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+，又能与碱反应生成AlO2，故对。金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2和氢气，故对。氯化铵不能与硫酸反应，可与氢氧化钠反应生成硫酸钠和一水合氨，故错。NH4HS与硫酸反应可生成硫酸铵和硫化氢，与氢氧化钠反应可生成硫化钠和一水合氨，故对。故该题选C。二、实验题（本题包

11、括1个小题，共10分）16. 用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g?cm3）配制1mol?L1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为 。 （3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 A5mL B10mL C25mL D50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动

12、，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号） （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：解：（1）250；（2）11.6；（3）21.6；C；（4）；（5）偏低；偏低解：（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，故答案为：250；（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=mol/L=11.6mol/L，故答案为

13、：11.6；（3），设所需浓硫酸的体积为V，则有V11.6mol/L=O.25L1mol/L，则V=O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6；C；（4）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：；（5）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. I 如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度

14、可以忽略，将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。（1）假设甲烷与氯气（体积比为1：4）反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式_。（2）经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是_（填字母序号） A升高 B降低 C不变 D无法确定 II 在实验室里制取乙烯的反应为：。常因温度控制不当而发生副反应，有人设计如图实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。（3）乙烯使溴水褪色的化学方程式：_。（4）I 、II、III、装置可盛放的试剂是（填下列字母代号）： I _； II _； III _； _。A品红溶液BNaOH溶液C浓H2SO4 D溴

15、水 （5）确认含有乙烯的现象是 _。参考答案：(1) (2) B (3) (4)A B A D (5)装置III中溶液不褪色，装置IV中溶液褪色分析：甲烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，一氯甲烷和氯化氢是气体，氯代烷不溶于水，氯化氢极易溶于水。要证明气体中有乙烯和二氧化硫，应先根据二氧化硫的漂白性检验二氧化硫，然后用氢氧化钠溶液除去二氧化硫后再用溴水检验乙烯。详解：I（1）假设甲烷与氯气（体积比为1：4）反应充分，且只产生一种有机物，则反应产物为四氯化碳和氯化氢，该反应的化学方程式为。（2）经过几个小时的反应后，因氯化氢溶于水及生成液态

16、产物导致左侧气压弱小，故U形管右端的玻璃管中水柱下降，选B 。 II （3）乙烯使溴水褪色的化学方程式：。（4）由实验目的可知，I用于检验二氧化硫，通常用品红溶液；II用于吸收二氧化硫，通常用NaOH溶液；III用于检验二氧硫是否除尽，用品红溶液；IV用于检验乙烯，用溴水。所以I、II、III、IV装置可盛放的试剂是A、B、A、D （5）确认含有乙烯的现象是：装置III中溶液不褪色，装置IV中溶液褪色。点睛：本题考查了甲烷和乙烯的重要性质以及物质的检验，其目的是为了引导学生在基础年级注意夯实基础，掌握基础知识和基本技能。对于含有二氧化硫的乙烯气体来说，由于两种成分均有较强的还原性、都能使溴水褪

17、色，故应首先利用二氧化硫的漂白性检验二氧化硫，然后再利用二氧化硫属于酸性氧化物、用氢氧化钠溶液除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验，不能用溴水去检验或除去二氧化硫，因为乙烯能使溴水褪色。18. (9分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；(填写元素符号)(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是_;(填写分子化学式)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式：_，_；(4)比较、单质氧化性的强弱：_。参考答案：（9分） (1) K；F。(2) HBrO4 (3)Al； Al(OH)33H+= Al3+3H2O；Al(OH)3OH- = A