2026 年高考（江苏卷）化学试题及答案

2026年高考（江苏卷）化学试题及答案2026年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学选择题（共40分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.可用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜期B.二氧化硫可广泛用于食品的增白C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用答案：C解析：甲醛有毒，不能用于浸泡海鲜，A错误；二氧化硫有毒，不能广泛用于食品增白，B错误；聚乙烯无毒，可用于食品包装，C正确；天然药物也可能有毒副作用，不能长期服用，D错误。2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：C₂H₄B.氯化钠的电子式：Na⁺[∶Cl∶]⁻C.质子数为8、中子数为10的氧原子：₈¹⁸OD.乙酸的分子式：C₂H₄O₂答案：CD解析：乙烯的结构简式应为CH₂=CH₂，A错误；氯化钠是离子化合物，其电子式为Na⁺[∶Cl∶]⁻，B书写不规范；质子数为8、中子数为10的氧原子，质量数为18，可表示为₈¹⁸O，C正确；乙酸的分子式是C₂H₄O₂，D正确。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.Na₂O₂吸收CO₂产生O₂，可用作呼吸面具供氧剂B.ClO₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO₂硬度大，可用于制造光导纤维D.NH₃易溶于水，可用作制冷剂答案：A解析：Na₂O₂能与CO₂反应生成O₂，可作呼吸面具供氧剂，A正确；ClO₂用于自来水杀菌消毒是因为其具有强氧化性，B错误；SiO₂用于制造光导纤维是因为其对光有良好的传导作用，与硬度无关，C错误；NH₃用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量的热，D错误。4.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体B.连接仪器时，先把玻璃管用水润湿，然后稍稍用力将玻璃管插入橡皮管C.用25mL碱式滴定管量取14.80mL1.000mol·L⁻¹的NaOH溶液D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5答案：BC解析：托盘天平只能精确到0.1g，不能称取10.50g固体，A错误；连接仪器时，先把玻璃管用水润湿，可减小摩擦力，便于将玻璃管插入橡皮管，B正确；碱式滴定管可精确到0.01mL，能量取14.80mL1.000mol·L⁻¹的NaOH溶液，C正确；广泛pH试纸只能读出整数，不能测得pH为3.5，D错误。5.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCCl₄中含有的分子数为NₐB.1mol·L⁻¹的NaCl溶液中含有Na⁺的数目为NₐC.1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为NₐD.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2Nₐ答案：CD解析：标准状况下，CCl₄是液体，不能用气体摩尔体积计算其分子数，A错误；没有给出溶液体积，无法计算Na⁺的数目，B错误；Na与O₂反应，Na元素化合价由0价升高到+1价，1molNa反应转移1mol电子，即转移电子数为Nₐ，C正确；O₂和O₃都是由氧原子构成的，32g混合气体中氧原子的物质的量为=26.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag答案：D解析：铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；碳酸钙难溶于水，应写化学式，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，B错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，除了生成BaSO₄沉淀，还有水生成，离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误；铜与硝酸银溶液发生置换反应，离子方程式为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，D正确。7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强答案：B解析：X是地壳中含量最多的元素，X为O；Y原子最外层有2个电子，且原子序数大于O，Y为Mg；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Z为Si；W与X位于同一主族，且原子序数大于Si，W为S。原子半径：r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，A错误；由O、Mg组成的化合物MgO是离子化合物，B正确；非金属性S>Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，C错误；非金属性O>S，所以O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，D错误。8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.FeFeCl₂Fe(OH)₂B.SSO₃H₂SO₄C.CaCO₃CaOCa(OH)₂D.NH₃NO₂HNO₃答案：C解析：Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，不是FeCl₂，A错误；S与O₂反应生成SO₂，不是SO₃，B错误；CaCO₃高温分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)₂，C正确；NH₃与O₂在催化剂、加热条件下反应生成NO，不是NO₂，D错误。9.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，化学反应速率一定增大C.化学平衡常数只与温度有关D.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零答案：C解析：升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误；对于没有气体参与的反应，增大压强，化学反应速率不变，B错误；化学平衡常数只与温度有关，C正确；达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但不为零，D错误。10.下列有关电化学的说法正确的是（）A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生氧化反应C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为：O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂OD.铅蓄电池放电时，负极质量减小，正极质量增大答案：B解析：原电池中，负极发生氧化反应，A错误；电解池中，阳极失去电子，发生氧化反应，B正确；钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻，C错误；铅蓄电池放电时，负极反应为Pb2e⁻+SO₄²⁻=PbSO₄，正极反应为PbO₂+2e⁻+4H⁺+SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，正、负极质量都增大，D错误。非选择题（共60分）11.（12分）以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料冶炼铜的工艺流程如下：（1）黄铜矿在空气中焙烧的主要反应为：2CuFeS₂+4O₂\xlongequal高该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）。（2）“酸浸”时，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为______。（3）“除铁”时，加入适量H₂O₂的目的是______，然后再加入CuO调节溶液的pH使Fe³⁺沉淀完全。（4）“电解精炼铜”时，粗铜应与电源的______（填“正”或“负”）极相连，阴极的电极反应式为______。答案：（1）Fe、S（2）FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O（3）将Fe²⁺氧化为Fe³⁺（4）正；Cu²⁺+2e⁻=Cu解析：（1）在2CuFeS₂+4O₂\xlongequal高（2）FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O。（3）“除铁”时，加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，便于通过调节pH使Fe³⁺沉淀完全。（4）“电解精炼铜”时，粗铜作阳极，与电源正极相连；阴极上Cu²⁺得电子生成Cu，电极反应式为Cu²⁺+2e⁻=Cu。12.（12分）某研究性学习小组为探究二氧化硫的性质，设计了如下实验装置：（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）装置B中的现象是______，该现象说明二氧化硫具有______性。（3）装置C中发生反应的离子方程式为______。（4）装置D的作用是______，发生反应的化学方程式为______。答案：（1）Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（2）溶液褪色；漂白（3）2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄²⁻+4H⁺（4）吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O解析：（1）装置A中用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取二氧化硫，化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。（2）装置B中二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性。（3）装置C中二氧化硫与氯化铁溶液反应，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，SO₂被氧化为SO₄²⁻，离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄²⁻+4H⁺。（4）装置D的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。13.（12分）甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H₂合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH<0。（1）该反应的平衡常数表达式为K=______。（2）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH₂，发生上述反应，5min后达到平衡，此时CO的转化率为50%。则05min内H₂的平均反应速率为______mol·L⁻¹·min⁻¹，该温度下的平衡常数K=______。（3）下列措施能增大该反应的反应速率和平衡常数的是______（填字母）。A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.降低温度（4）若保持温度和容积不变，再向上述平衡体系中充入1molCO和2molH₂，达到新平衡时，CH₃OH的体积分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。答案：（1）（2）0.1；4（3）无符合选项（4）增大解析：（1）根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数表达式为K=。（2）CO的转化率为50%，则反应的CO的物质的量为1mol×50%=0.5mol，根据化学计量数关系，反应的H₂的物质的量为1mol。05min内H₂的平均反应速率为。平衡时，CO的物质的量为0.5mol，H₂的物质的量为1mol，CH₃OH的物质的量为0.5mol，浓度分别为c(CO)=0.25mol·L⁻¹，c(H₂)=0.5mol·L⁻¹，c(CH₃OH)=0.25mol·L⁻¹，代入平衡常数表达式可得K==4。（3）升高温度，反应速率增大，但该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误；增大压强，反应速率增大，但平衡常数只与温度有关，压强改变平衡常数不变，B错误；加入催化剂，反应速率增大，平衡常数不变，C错误；降低温度，反应速率减小，平衡正向移动，平衡常数增大，D错误。（4）保持温度和容积不变，再向平衡体系中充入1molCO和2molH₂，相当于增大压强，平衡正向移动，CH₃OH的体积分数增大。14.（12分）有机化合物A的分子式为C₄H₈O₂，其核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3∶2∶3。A能发生水解反应，生成B和C，B能与金属钠反应产生氢气，C能发生银镜反应。（1）A的结构简式为______。（2）B与金属钠反应的化学方程式为______。（3）C发生银镜反应的化学方程式为______。（4）写出一种与A互为同分异构体，且能与NaHCO₃溶液反应产生气体的有机物的结构简式______。答案：（1）CH₃COOCH₂CH₃（2）2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑（3）HCHO+4Ag(NH₃)₂OH(NH₄)₂CO₃+4Ag↓+6NH₃+2H₂O（4）CH₃CH₂CH₂COOH解析：（1）A的分子式为C₄H₈O₂，能发生水解反应，说明A是酯。核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3∶2∶3，所以A的结构简式为CH₃COOCH₂CH₃。（2）A水解生成B和C，B能与金属钠反应产生氢气，B为CH₃CH₂OH，与钠反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑。（3）C能发生银镜反应，C为HCHO，银镜反应的