2021-2022学年湖南省株洲市县第三中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省株洲市县第三中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红后无现象有气泡B无明显现象变红后无现象产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀参考答案：C略2. 下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是乙烷 1，3-丁二烯 苯 丙烯 邻二甲苯A. B. C. D. 全部参考答案：B分析：根据有机物分子中

2、官能团的性质、发生的反应分析判断。详解：乙烷属于烷烃，性质比较稳定，既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；1，3-丁二烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；苯既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；丙烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；邻二甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应，但与溴水不反应。答案选B。3. 下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（ ） A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2 DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O参考答案：AD略4. 新制氯水与久

3、置的氯水相比较，下列结论正确的是( )A颜色相同 B都能使有色布条褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：CD略5. 下列除去杂质的方法正确的是（）物质（括号内为杂质）试剂ACO2（SO2）Na2CO3溶液BFeCl3溶液（CuCl2）FeCFe2O3（Al2O3）NaOH溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）盐酸参考答案：C二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以除去二氧化碳中的二氧化硫用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；FeCl3溶液与铁反应生成氯化亚铁，所以不能用铁除FeCl3溶液中的CuCl2，故B错误；Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应，Al2O3是两性氧化物，能与氢氧化

4、钠溶液反应生成偏铝酸钠，故C正确；混合物中加入盐酸，Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠，硫酸钠中引入了氯化钠杂质，所以要用硫酸除去硫酸钠中的碳酸钠，故D错误。6. 下列试剂中，能与Cl2反应制备漂白粉的是（）ANaClBNa2CO3CCaCO3DCa（OH）2参考答案：D【考点】氯气的化学性质【分析】氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，来制备漂白粉，由此分析解答【解答】解：氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成份，故选D7. 下列说法正确的是A. 只要含有金属元素的化合物一

5、定是离子化合物B. 全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C. 离子化合物一定是电解质D. 共价化合物一定是非电解质参考答案：C试题分析：A含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，A错误；B全部元素都由非金属元素构成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等铵盐是离子化合物，B错误；C离子化合物一定是电解质，C正确；D共价化合物不一定是非电解质，例如HCl等，D错误，答案选C。8. 下列离子方程式正确的是A足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+B碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+ OH=CO32 + H2OC氨水中加入少量

6、氯化铝溶液 Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2ODH2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+参考答案：D略9. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 （ ）A.16g CH4与18 g NH所含质子数相等B.7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NA C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL1参考答案：B略10. 下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组反应中能利用这套装置进行实验的是（中间装置的液体是浓硫酸） A.锌和稀硫

7、酸 B二氧化锰和浓盐酸 C过氧化钠和水 D高锰酸钾和浓盐酸参考答案：C11. 下列叙述正确的是( )A氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl? B溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多参考答案：C略12. 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）NaHCO3Al2O3Al（OH）3Al Na2CO3ABCD全部参考答案：B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】中学常见既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸

8、式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等【解答】解：NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；Al2O3属于两性氧化物，能与稀H2SO4反应，能与NaOH溶液反应，故正确；Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故正确；Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能与NaOH溶液反应，故错误；故选B13. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与

9、Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（ ）A. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高B. 原子半径XY，离子半径X2+Z2C. 同主族元素中X的金属性最弱D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：A试题分析：元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构，则X是Mg，Y是S，Z 是O。A同一主族元素，元素原子核外电子层数越少，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。在氧族元素中，非金属性最强的元素的O，所以O的氢化物稳定性最高，正确；B同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所

10、以原子半径XY，离子半径Z2-X2+，错误；C同一主族元素，从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，由于第IIA族的元素中Be原子序数最小，所以Be的金属性最弱，错误；D同周期元素中Cl元素的最高价含氧酸的酸性最强，错误。14. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）A硫氰化钾溶液： Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B常温下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42-C无色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3、Br- D氯化铵溶液：K+、H+、SO42-、NO3参考答案：D略15. 下列说法正确的是A胶体粒子的直径通常介于1-100 nm之间B胶体不均一，

11、不稳定，静置后易产生沉淀C可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体DFe(OH)3胶体不能与稀盐酸反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4、118、77.1）（1）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的方法是： 。（2）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸

12、作用下加热，充分反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于1mol，原因是 。（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。 试剂a是_；分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。（4）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，是 。参考答案：（1）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（2）该反应是可逆反应，反应不能进行完全（3）饱和碳酸钠溶液，分液，蒸馏，蒸馏 （4）除去乙酸乙酯中混有的少量水略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2

13、、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。参考答案：KCl；HCl；O2 ；NaOH；Na2O2；H2O2略18. 在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）原子半径最小的元素是 ，原子半径最大的元素是 ；非金属性最强的元素是 ，金属性最强的元素是 ；最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ，它对应的氧化物的化学式 ；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，它对应的氢化物的化学式 ；气态氢化物中最稳定的是 ，最不稳定的是 ；氧化物中呈两性的是 ，中氧化物和中氢化物反应的

14、化学方程式 。参考答案：略19. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：（1）上图所示的物质分类方法名称是_。（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中、后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4_NaOH_Na2SO4_SO2SO3NH3（3）写出转化为的化学方程式_。（4）写出单质Al与溶液反应的离子方程式_。参考答案：(1)树状分类法 (2)HNO3等 KOH等 K2SO4等 (3)2SO2+O22SO3 (4)2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 解析：（1）根据上图所示可知，物质分类方法为树状分类法，正确答案：树状分类法。（2）对应物质为酸，可以是HNO3、H2SO3、HNO2等；对应物质为碱，可以是KOH、NH3?H2O等；对应物质为盐，可以是K2SO4、