2018全国I卷高考压轴卷+理综+【精品解析】【+高考】

1、 PAGE PAGE 402018全国I卷高考压轴卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.图甲表示人和植物的淀粉酶在不同pH条件下的活性，图乙表示a、b、c三种酶的活性受温度影响的情况。下列说法正确的是A. 若环境由中性变成酸性，人淀粉酶的活性逐渐升高B. 植物和人的淀粉酶活性相同时，pH也可以相同C. a、b酶活性相同时，温度对酶的影响相同D. c酶的最适温度应大于402.下列有关人体

2、细胞结构与功能的叙述，正确的是A. 细胞质基质含有多种酶，能进行多种化学反应B. 溶酶体能合成多种水解酶，降解所吞噬的物质C. 胰岛A细胞中不含有胰岛素基因，不能合成胰岛素D. 神经细胞中的核仁会出现周期性的消失和重建3.下列关于细胞生命历程的说法正确的是 A细胞凋亡发生在胚胎发育过程中，细胞分化发生在整个生命过程中B多细胞生物个体衰老过程中，既有细胞的衰老死亡，也有大量新细胞经分裂产生并发生细胞分化，所以个体衰老和细胞衰老无直接关系 C细胞分化是永久性的变化，一般不可逆转D放疗、化疗方法通过抑制癌细胞DNA复制和诱导癌细胞突变成正常细胞，达到治疗的目的4.研究小组调査某种遗传病时得到了如下系

3、谱图，经分析得知，该病与两对等位基因（分别用A、a和B、b表示，两对等位基因独立遗传且完全显性，都可以单独致病)有关，在调查对象中没有发生基因突变和染色体变异的个体存在，且第代的两个家庭互不含对方家庭的致病基因。下列叙述中错误的是A. 分析1、3和3、6可以判断，该病的遗传方式为常染色体隐性遗传B. 第代个体均为单基因杂合子，2、5不可能为纯合子C. 若14重新婚配、2与3重新婚配，则他们的后代全部正常D. 若1与一个和他基因型相同的女性婚配，则他们的后代的患病概率为7/165.粘菌素被称为“最后的抗生素”，可插入细菌细胞膜磷脂中，破坏细胞膜的完整性。它虽能导致人类肾脏疾病，却可促进家畜生长。

4、下图分别表示不同抗生素抑制细菌生长的作用原理，P为质粒，细菌耐药性基因位于P上。下列相关说法错误的是A. 若青霉素通过破坏细菌细胞壁来抑制细菌的生长繁殖，则对应于图中的B. 分别为抑制细菌DNA的复制和转录，AU配对方式为图中所特有C. 长期滥用粘菌素饲养生猪，会导致位于P上的粘菌素耐药性基因频率提高D. 粘菌素通过作用于细菌的细胞膜，使细胞内重要物质外漏而起杀菌作用6.下列有关生态系统的叙述，错误的是A.草原生态系统的生物群落应包括该草原中全部的植物、动物和微生物B.河流受轻微污染恢复到接近原来的状态，体现了河流的恢复力稳定性C.人工湿地能消除污染、净化水源，体现的是生物多样性的直接价值D.

5、湖泊生态系统中不同深度有不同的生物分布，体现了群落的垂直结构 7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NAB25时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NAD1L0.1molL-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA8.常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是A由于氧化性Fe3+ H+，首先发生的反应

6、是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B充分反应后，共消耗铁56gC在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体9.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH与H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液10.中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，

7、获得2015年诺贝尔生理学或医学奖青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（） A分子中含有3种官能团B易溶于苯，难溶于水C可与NaOH溶液发生水解反应D其同分异构体不可能有芳香族化合物11.为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2mol/LNa2SO3溶液品红溶液红色消失饱和Ag2SO4举泫产生白色沉淀0.2mol/L CuSO4溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀0.lmol/L Al2(SO4)溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是（

8、 ）ANa2SO3溶液具有漂白性BKsp(Ag2SO4)Ksp(Ag2SO3)C实验，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应D实验发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3SO212.化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 （ ）A绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C. 大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质13.下列有关判断、叙述正确的是（）A质

9、量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度大于2C1 mol/LB3.2克的甲烷与标准状况下8.96 L的水所含有的氢原子数相同C铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，则电池内消耗4 mol H2SO4D等质量的SO2与SO3所含有的氧原子数之比为5：6二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.三颗人造地球卫星A、B、C绕地球做匀速圆周运动，如图所示，已知mA=mBvB=vCB. 机械能关系为EAEB”、“Fe3H

10、，因此先反应的是Fe和NO3(H)反应，故错误；B、Fe4HNO3=Fe32H2ONO，根据投入量n(NO3)=0.3mol，n(H)=2mol，根据反应方程式为，NO3完全反应，消耗n(H)=1.2mol，还剩下n(H)=0.8mol，消耗n(Fe)=0.3mol，然后发生Fe2Fe3=3Fe2，溶液共有n(Fe3)=0.1mol0.3mol=0.4mol，根据反应方程式消耗n(Fe)=0.2mol，最后发生Fe2H=Fe2H2，根据反应方程式，消耗n(Fe)=0.4mol，共消耗n(Fe)=0.3mol0.2mol0.4mol=0.9mol，即m(Fe)=0.956g=50.4g，故错误；

11、C、滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明不含Fe3，故错误；D、加入16.8gFe恰好发生第一个反应，生成n(NO)=16.8/56mol=0.3mol，体积为V(NO) =0.322.4L=6.72L，故正确。9. 【答案】B【解析】A、B选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必须用水除去；而乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需除去； 、选项乙烯中杂质为乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情况下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去，选B。10.

12、【答案】D【解析】A由结构简式可知有机物含有过氧键、醚基以及酯基，故A正确；B有机物含有酯基，不溶于水，易溶于有机物，故B正确；C含有酯基，可发生水解反应，故C正确；D有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，可能含有苯环，故D错误故选D11. 【答案】B12. 【答案】A【解析】A、绿色化学的核心是从源头上减少污染排放，而不是用化学原理治理环境污染，故A不正确；B、C、D均正确。故答案选A13. 【答案】D【解析】A质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，设密度为x，质量分数为2W的氨水，设其密度为y，氨水浓度越大密度越小，则xy，C1=，质量分数为2W的氨水的浓度为：C2=，=，由于

13、xy，则1，即C22C1，所以质量分数为2W的氨水，其浓度小于2C1 mol/L，故A错误；B.3.2克的甲烷甲烷的物质的量为0.2mol，含有0.8mol氢原子，而标准状况下水不是气体，8.96 L的水的物质的量约为：=mol，8.96L水中含有的氢原子为mol，远远大于3.2甲烷中含有的氢原子数，故B错误；C铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，转移了2mol电子，根据反应Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，转移2mol电子，需要消耗2mol硫酸，故C错误；D设质量为1g，则三氧化硫的物质的量为：mol，二氧化硫的物质的量为：mol，SO2与SO3所含有的氧原子数之比为：m

14、ol2：mol3=5：6，故D正确；故选D二、选择题14. 【答案】C【解析】15.【答案】C【解析】A、x在a2a范围，线框穿过两磁场分界线时，BC、AC边在右侧磁场中切割磁感线，有效切割长度逐渐增大，产生的感应电动势E1增大，AC边在左侧磁场中切割磁感线，产生的感应电动势E2增大，两个电动势串联，总电动势E=E1+E2增大故A错误； B、x在0a范围，线框穿过左侧磁场时，根据楞次定律，感应电流方向为逆时针，为正值故B错误； CD、在2a3a，线框穿过左侧磁场时，根据楞次定律，感应电流方向为逆时针，为正值故C正确，D错误故选：C16. 【答案】C【解析】A、B、当闭合开关后，副线圈两端电压不

15、变，故电压表示数为100V，电流表示数不变，A、B错误；C、D、两个灯泡正常工作，故功率增大，经过灯泡的电流频率为50Hz，每秒钟方向改变100次，C正确、D错误。故选C.17. 【答案】C【解析】A、由题意可知带负电小球由P点到Q点先加速后减速运动，受到沿x轴向上的电场力作用，故场强沿x轴向下，沿电场线方向电势逐渐降低，故P点电势比Q点电势高，A错误；B、D、开始，在Q点，故P点场强必Q点场强小，B、D错误；C、由P到Q由动能定理可知克服电场力做功为，故P、Q两点的电势差为，C正确；故选C。18. 【答案】B【解析】A、半衰期与压强无关，由原子核内部因素决定，故A错误B、衰变所释放的电子是原

16、子核中的中子转化为质子和电子产生的，不是核外电子故B正确C、核反应方程质量数和电荷数是守恒的故C错误D、比结合能越大，表示原子核中核子结合得越牢靠，原子核越稳定故D错误故选：B19. 【答案】ACE【解析】A、由图知：横波a的波长为 =4m，则横波a的周期为 T=s=0.4s，故A正确B、x=2m处是两列波波峰与波峰相遇处，振动加强，所以x=2m处质点的振幅为1cm+2cm=3cm，故B错误C、t=0时，x=1m处质点减弱，位移为2cm+1cm=1cm，故C正确D、t=0时，x=1m处质点位于波谷，瞬时速度为零，故D错误E、由于t=2.3s=5T，则t=2.3s时，x=2m处的质点到达波谷，位

17、移为3cm，故E正确故选：ACE20. 【答案】AD【解析】根据楞次定律判断可知，安培力阻碍导体与磁场间的相对运动，所以线框所受的安培力方向向左，由平衡条件得知外力方向一直向右，为正t在0时间内，线框通过左边的磁场，根据楞次定律判断可得感应电动势方向沿顺时针，为负值产生的感应电动势为 E1=BLv，感应电流为 I1=，外力等于安培力，为F1=BI1L=；在时间内，线框从左边磁场进入中间磁场，线框的左边和右边都产生磁感线产生感应电动势，根据楞次定律判断可得感应电动势方向沿逆时针，为正值回路中总的感应电动势为 E2=2BLv，感应电流为 I2=，外力等于安培力，为F2=2BI2L=4；在时间内，线

18、框从中间磁场进入右边磁场，线框的左边和右边都产生磁感线产生感应电动势，根据楞次定律判断可得感应电动势方向沿顺时针，为负值回路中总的感应电动势为 E3=2BLv，感应电流为 I3=，外力等于安培力，为F2=2BI3L=4；在时间内，从右边磁场穿出，根据楞次定律判断可得感应电动势方向沿逆时针，为正值产生的感应电动势为 E4=BLv，感应电流为 I4=，外力等于安培力，为F4=BI4L=；所以根据数学知识可知，AD正确故选：AD21. 【答案】ABC【解析】：A、根据热力学第二定律，无论技术怎样改进，热机的效率都不能达到100%，故A正确；B、露珠呈球状是由于液体表面张力的作用，故B正确；C、能量耗

19、散从能量转化的角度反映出自然界中的宏观过程具有方向性，说明能量虽然守恒，但是仍然要节约能源，故C正确；D、已知阿伏加德罗常数、某种气体的摩尔质量和密度，可以估算该种气体分子平均占据空间体积的大小，由于分子距离很大，故不能确定 分子的大小，故D错误；E、“油膜法估测分子的大小”实验中，用一滴油酸酒精溶液中油酸的体积与浅盘中油膜面积的比值可估测油酸分子的直径，不是油酸酒精溶液的体积与浅盘中油膜面积的比值，故E错误；故选：ABC三、非选择题 （一）必考题22. 【答案】（1）0.49；（2）CD；（3）【解析】（1）电源频率为50Hz，每相邻两计数点间还有4个计时点，则计数点间的时间间隔：t=0.0

20、25=0.1s，由匀变速运动的推论x=aT2可知：加速度a=0.49m/s2；（2）以系统为研究对象，由牛顿第二定律得：m3gf=（m2+m3）a，滑动摩擦力：f=m2g，解得：=，要测动摩擦因数，需要测出：滑块的质量m2 与托盘和砝码的总质量m3，故选：CD；（3）由（2）可知，动摩擦因数的表达式为：=；故答案为：（1）0.49；（2）CD；（3）23. 【答案】（1）由原理图可得出电路的连接方式，则按实物图的连接方法将各元件相连即可，注意导线不能交叉，导线要接在接线柱上；如下图所示；（2）由欧姆定律可知，流过R0的电流I=；（3）路端电压U=EIr，若r为常数、则UI图为一条不过原点的直线

21、，由曲线a可知电池内阻不是常数；当U=0时的电流为短路电流、约为295A=0.295mA；当电流I=0时路端电压等于电源电动势E、约为2.67V；（4）实验一中的路端电压为U1=1.5V时电路中电流为I1=0.21mA，连接a中点（0.21mA、1.5V）和坐标原点，此直线为此时对应滑动变阻器阻值的外电路电阻（定值电阻）的UI图，和图线b的交点为实验二中的路端电压和电路电流，如右图，电流和电压分别为I=97A、U=0.7V，则外电路消耗功率为P=UI=0.068 mW【解析】（1）已知原理图，则由原理图先连接R与电源，再将电压表依次并入；（2）R0为定值电阻，故由欧姆定律可求得电路中的电流；（

22、3）由图象及公式可知图象的斜率表示电池内阻，由内阻的斜率变化可知是否为常数；图象与横坐标的交点为短路电流；图象与纵坐标的交点为电源的电动势；（4）由于外电阻为线性元件，故可由实验一做出其伏安特性曲线，图象与b的交点为实验二中的状态，读出电流和电压可求得电功率24. 【答案】（1）金属杆产生的感应电动势恒为E=B1L=2 V由串并联电路的连接特点知：E=I4R，U0=I2R=1 VT1=20 s由右手定则知：在04 s时间内，金属杆ab中的电流方向为ba，则ab，则在04 s时间内，MN，UMN=1 V（2）粒子在平行板电容器内做类平抛运动，在0时间内水平方向L2=v0t1t1=4 s竖直方向=

23、at又因为：vy=at1=m/s 解得：a=m/s2，又因为：a=，解得：C/kg 则粒子飞出电场时的速度v=m/stan =1，所以该速度与水平方向的夹角=45（3）粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动，由B2qv=m得r=由几何关系及粒子在磁场中运动的对称性可知：rd时离开磁场后不会第二次进入电场，即B2=2 T【解析】（1）导体切割磁感线产生电动势，结合串并联电路特点即可求解（2）带电粒子在电场中做类平抛运动，有运动学知识求解即可（3）带电粒子在磁场中做匀速圆周运动，根据牛顿第二定律求解粒子运动半径，结合几何关系求解磁场强度大小25. 【答案】（1）A碰C前与平板车速度达到相等，设共同速度为v

24、，取向左为正方向，由动量守恒定律得： mv0=（m+2m）vA碰C前与平板车速度达到相等，设整个过程A的位移是x，由动能定理得：mgx=mv2mv02联立上式，解得：x=满足的条件是：d（2）A碰C后，C以速度v开始做完整的圆周运动，由机械能守恒定律得：mv2=mg2l+mv2小球经过最高点时，有：mgm解得：l答：（1）A、C间的距离d与v0之间满足的关系式是d；（2）要使碰后小球C能绕O点做完整的圆周运动，轻绳的长度l应满足的条件是l【解析】（1）A碰C前与平板车速度达到相等，由AC系统动量守恒，求得共同速度由动能定理求A的位移，从而求得d与v0之间满足的关系式；（2）A碰C后交换速度，C

25、开始做完整的圆周运动，由机械能守恒定律得到C到达最高点的速度在最高点，根据向心力大于等于C的重力列式，联立求解即可26. 【答案】（1）+3 4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 灼烧使 Cr(OH)3分解 （2）NaCrO2、Cr2(SO4)3 （3）0.448 （4）2H2O+2e2OH+H2 （或者2H+2eH2） 3360 3Fe2+ QUOTE CrO42-+8H+3Fe3+Cr3+4H2O Cr2Fe20O27【解析】（1）氧为2价，Fe显2价，整个化合价代数和为0，即Cr的价态为3价；根据高温氧化，得到产物是Fe2O3和Na2CrO

26、4以及CO2，因此有Fe(CrO2)2O2Na2CO3Fe2O3Na2CrO4CO2，Fe(CrO2)2中Fe的化合价由2价3价，升高1价，Cr由3价6价，化合价高3价，Fe(CrO2)2共升高7价，氧气共降低4价，最小公倍数为28，因此反应方程式为：4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；最后一步是铝热反应，是金属铝和金属氧化物发生置换反应，因此需要Cr(OH)3转化成氧化物，即灼烧使Cr(OH)3分解；（2）参考氢氧化铝和酸、碱的反应，2Cr(OH)33H2SO4=Cr2(SO4)36H2O，Cr(OH)3NaOH=NaCrO22H2O，和氢氧

27、化钠、硫酸反应的产物是NaCrO2、Cr2(SO4)3 ；（3）根据铬元素守恒，则有c(CrO42)c(HCrO4)2c(Cr2O42)=0.1，解得a=0.448molL1，H2CrO4完全电离，因此HCrO4只发生电离，溶液显酸性，即c(OH)c(H)；（4）根据信息，生成Cr3与阴极区生成OH反应，因此阴极上是水电离产生H放电，即阴极电极反应式为2H2e=H2，或是2H2O2e=H22OH，阳极电极反应式为Fe2e=Fe2，利用Cr2O72的氧化性把Fe2氧化成Fe3，因此铁和Cr2O72的关系是6Fe6Fe2Cr2O72，因此消耗铁的质量是10656g=3360g；Fe2被氧化，化合价

28、由2价3价，化合价升高1价，CrO42中Cr的化合价由6价3价，化合价降低3价，最小公倍数为3，因此离子反应方程式为3Fe2+CrO42- QUOTE +8H+3Fe3+Cr3+4H2O；根据铁元素守恒，求出溶液中Fe2的物质的量为6mol，Fe3的物质的量为4mol，根据化合价代数和为0，求出氧原子物质的量为13.5mol，因此铁铬氧体的化学式为Cr2Fe20O27.27. 【答案】（1） ClSSCl （2） bc （3） 平衡气压，便于液体顺利滴下（合理答案均计分） （4） 除掉氯气中混有的氯化氢气体 浓硫酸 （5） 2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2+ 4HCl 3：1

29、（6） 【解析】（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为 ClSSCl 下列方法都可以制得氯气，装置A是固液不加热制气装置，故符合题意的是：KMnO4固体和浓HCl反应和KClO3固体和浓HCl反应 。 装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是 平衡气压，便于液体顺利滴下 B中饱和食盐水的作用除掉氯气中混有的氯化氢气体，装置C的作用是干燥氯气，故选用的试剂是 浓硫酸。 （5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，故该气体为二氧化硫，反应过程中只有一种元素化合价发生变化则反应还应有S单质生成，该反应的化学方程式2S2

30、Cl2 + 2H2O = 3S + SO2+ 4HCl ，化合价降低的为3个硫，升高的为一个S，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 3:1 28. 【答案】(1)溶液变黄色(2)否 Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移动的结果。(3)碱性条件下，+6价铬主要以CrO42-存在；酸性条件下，主要以Cr2O72-存在。(4)碱性条件下，CrO42-不能氧化I-；酸性条件下，Cr2O72-能氧化I-。（或Cr2O72-氧化性强于C

31、rO42-） 6I-+ Cr2O72-+14H+=3I2+ 2Cr3+ 7H2O(5)Cr2O72-+ 6e一+14H+=2Cr3+ 7H2O阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。29. 【答案】(1). 甲 (2). 光斑开始时，（O2）释放速率迅速增加；光斑移开时，（O2)释放速率迅速下降 (3). 是 (4). A点后植物叶片依然在吸收C02和释放02，说明叶片仍在进行光合作用 (5). C3 (6). 从类囊体薄膜移向叶绿体基质 (7).

32、少于 (8). 随着光照和黑暗的交替进行，（乙）光下产生的H和ATP能够及时利用与及时再生，从而提高了光合作用中C02的同化量【解析】本题主要考查光合作用过程，意在考查学生能从课外材料中获取相关的生物学信息，并能运用这些信息，结合所学知识解决相关的生物学问题的能力。图中，O2释放速率代表光反应速率（虚线），CO2吸收速率代表暗反应速率（实线），“光斑”照射前，有O2释放，说明能进行光合作用；“光斑”照射开始后，O2释放速率急剧增大，CO2吸收速率相对较慢，说明光反应和暗反应不是同步增加的；随后O2释放速率明显下降，与CO2吸收速率相当，说明暗反应对光反应有限制作用；A点之后“光斑”移开，光照强

33、度降低，光反应速率下降，所以O2的释放速率立刻恢复到原水平；但光反应积累的ATP和H没有立即用完，暗反应还能持续一段时间，所以CO2吸收速率延续了一段时间后才下降。据此答题。（1）图中光斑开始时，甲的释放速率迅速增加；光斑移开时，甲的释放速率迅速下降，因此甲代表O2释放速率。（2）A点后植物叶片依然在吸收CO2和释放O2，说明叶片仍在进行光合作用。（3）图中A点以后，光反应停止，光反应产生的ATP和H含量下降，导致暗反应中三碳化合物还原受阻，因此叶绿体中C3化合物含量会暂时增加，此时ATP的移动方向是从类囊体薄膜（光反应场所）移向叶绿体基质（暗反应场所）。（4）随着光照和黑暗的交替进行，（乙）

34、光下产生的H和ATP能够及时利用与及时再生，从而提高了光合作用中C02的同化量。因此甲乙两种情况下，甲制造的有机物总量少于乙制造的有机物总量。30. 【答案】（1）分解者的分解作用 化石燃料的燃烧（2）A 次级消费者（3）单向流动、逐级递减（4）【解析】据图分析可知：A为生产者，B为初级消费者，C为次级消费者；生态系统能量沿食物链和食物网传递，流动的特点：单向流动、逐级递减。本题考查生态系统能量流动，以图形作为信息的载体，提升了学生分析图形，以及解决问题的能力。（1）该图缺少分解者的分解作用和化石燃料的燃烧。（2）生态系统的总能量为生产者固定的太阳能，C所代表的生物成分为次级消费者。（3）生态

35、系统能量流动的特点：单向流动、逐级递减。（4）该生态系统还处于发展阶段，生态系统的能量自己去，因为该生态系统输入的总能量大于所有生物消耗能量之和（ab+c）。31. 【答案】尖端植物形态学上端和下端放置方向及胚轴纵切成的a侧和b侧两部分有极性运输与非极性运输二种形式，且极性运输强于非极性运输a不同横向右侧【解析】本题以“反映实验过程和结果的实验示意图”为依托考查学生对对实验现象和结果进行解释、分析和处理的能力。梳理相关的知识点，从题图中提取关键信息并结合题意进行分析作答。(1) 生长素的合成部位是幼苗的尖端。 (2) 由题意和图一所示的两组实验处理的差异可推知，实验一的自变量是植物形态学上端和

36、下端放置方向及胚轴纵切成的a侧和b侧两部分。实验结果显示：a侧中的乙端（形态学下端）检测到的含14C的生长素的含量大于甲端（形态学上端），b侧也是如此，这说明生长素的运输具有极性运输与非极性运输两种形式，且极性运输强于非极性运输。植物形态学上端和下端同方向放置的a侧和b侧对比，a侧另一端检测到的含14C的生长素的含量高于b侧 ，说明(3) 分析实验二中的数据以及数据所在的部位可判断，a侧和b侧对IAA的运输能力不同。被切去的一侧也检测到14C-IAA，说明IAA存在横向运输。若将实验二中切去32. 【答案】（1）有无O2温度、培养液浓度（其他合理答案也可）（2）细胞质基质和线粒体（3）【实验步

37、骤】两侧液面高度【实验结果预测和结论】高于低于（二）选考题33物理选修33 【答案】（）由于气柱上面的水银柱的长度是25cm，所以右侧水银柱的液面的高度比气柱的下表面高25cm，所以右侧的水银柱的总长度是25+5=30cm，试管的下面与右侧段的水银柱的总长45cm，所以在左侧注入25cm长的水银后，设有长度为x的水银处于底部水平管中，则 50 x=45解得 x=5cm即5cm水银处于底部的水平管中，末态压强为75+（25+25）5=120cmHg，由玻意耳定律p1V1=p2V2代入数据，解得：L2=12.5cm （）由水银柱的平衡条件可知需要也向右侧注入25cm长的水银柱才能使空气柱回到A、B

38、之间这时空气柱的压强为：P3=（75+50）cmHg=125cmHg由查理定律，有： =解得T3=375K答：（1）管内空气柱长度为12.5cm；（2）应从右侧管口注入25cm的水银柱，气体的温度变为375K【解析】（1）由于下面的一部分水银柱总长只有45cm，所以在左侧缓慢加入25cm长水银柱后，左侧竖直管中只可能保留45cm长的水银柱分析封闭气体的初态和末态的压强和体积，由玻意耳定律列方程求解稳定时管内的空气柱长度（2）再从右侧加25cm高的水银柱可以使空气柱回到A、B之间；根据理想气体状态方程列式求解即可34物理选修34 【答案】、如图所示，射向观景台右侧边缘的光线折射后射到布幕上的位置

39、最高由折射定律得： n=而sinr=解得 sini=0.8而 sini=解得 h=3m 、点光源S接近水面时，光在观景台右侧面与水面交接处掠射到水里时，被照亮的距离为最远距离，此时，入射角为90，折射角为临界角C根据sinC=以及 sinC=解得 s=（3）m答：该光源发出的光照射到布幕上的最高点距水面的高度h是3m；该光源发出的光能射出水面的最远位置距观景平台右侧的最远距离s是（3）m【解析】、射向观景台右侧边缘的光线折射后射到布幕上的位置最高，作出光路图，由数学知识求折射角的正弦值，即可由折射定律求出入射角的正弦，再由数学知识求解高度h、点光源S接近水面时，入射角为90，光能照亮的距离最远

40、，由折射定律求出折射角，即可由几何知识求解最远距离35化学选修3：物质结构与性质 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d34s2 或3d34s2(2分)Ca2+ （2）sp3杂化 氧化物中氧元素显负价，而在OF2中氧元素的化合价为+2II（3）ls22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10(2分)N、O、C （4）CuO （5）配位(1分) sp3杂化(1分) H3O+等【解析】（1）V原子是23号，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2(或3d34s2)；CaF2晶胞中，白球的数目为81/8+61/2=4，黑球全部在晶胞内部，数目为8，则图中白球是钙

41、离子；把晶胞分成8个小的立方体如图，则F-位于小立方体的中心，即小红球，则Ca2+与F-之间的最近距离为小立方体的体对角线的一半，已知晶胞边长为a，则小立方体的边长为a/2，设Ca2+与F-之间的最近距离为x，则(a/2)2+(a/2)2+(a/2)2=x2，解得x=；（2）OF2分子中氧原子为2+(6-21)/2=4，属于sp3杂化；OF2中F元素为-1价，O元素的化合价为+2价，而氧化物中O元素的化合价为-2价，所以OF2被称为氟化物；（3）Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，则基态Cu+的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10，C、O、N元

42、素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能NOC；（4）由晶胞示意图可知，1个晶胞中有4个A，B为81/8+61/2=4个，原子个数之比为1：1，该氧化物的化学式为CuO；（5）NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，二者形成配位键；NH3分子中孤对电子数为1，成键数为3，则N原子的杂化方式为sp3，与NH3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数8和原子数4，微粒为PH3或H3O+等。36化学选修5：有机化学基础 【答案】（1）醛基、氯原子（2分）（2）酯化反应（或取

43、代反应）（2分）【解析】A反应生成B，B反应生成C，C和甲醇发生酯化反应生成D，D取代反应生成E，根据D、E结构简式结合X分子式知，X结构简式为，E发生取代反应生成氯砒格雷；（1）有机物A的结构简式为，分子中含有的官能团分别为氯原子、醛基；（2）对比C、D的结构可知，C中羧基与甲醇发生酯化反应，也属于取代反应；（3）由D、E的结构可知，DE发生取代反应，对比D、E的结构确定X的结构简式为：；（4）C聚合成高分子化合物的化学反应方程式；（5）物质G是物质A的同系物，则G含有Cl原子、-CHO、苯环，且比A多一个碳原子，则比A多一个CH2原子团，且满足：除苯环之外无其它环状结构，能发生银镜反应，可以含有1个侧链