“元素周期律”(元素金属性和非金属性)课件

1、第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律三元素的金属性和非金属性的变化且末县中学：艾尼瓦尔吐尔孙第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律三元素的金属教学目标知识与技能 掌握元素的金属性和非金属性随着原子序数递增而呈现出的周期性变化规律。过程与方法1.通过实验探究，培养学生的探究能力。2.自主学习、归纳比较元素周期律。情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点教学难点元素性质的递变规律元素周期律的实质教学目标知识与技能教学重点教学难点元素性质的递变规律元素周期复习回忆1.回忆有关元素原子核外电子的排布规律原子核外电子排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2

2、个。（2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个（3）核外电子优先占有能量较低的轨道，只有当能量较低的轨道排满后，再排能量比较高的轨道。复习回忆1.回忆有关元素原子核外电子的排布规律原子核外电子排复习回忆2.填写120号元素符号以及它们的原子结构示意图复习回忆2.填写120号元素符号以及它们的原子结构示意图复习回忆3.回忆元素化合价和原子半径的周期性变化 1.化合价的周期性变化：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。最高正价=主族序数=最外层电子数最低化合价=最外层电子数 - 82.原子半径的周期性变化：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径越来越

3、大；同周期元素，自左至右随着核电荷数的递增，原子半径越来越小（稀有气体元素外）复习回忆3.回忆元素化合价和原子半径的周期性变化 1.化合导入新课 上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性和非金属性强弱。金属性强弱的判断依据：1.金属与H2O或与酸反应难以程度。2.金属间的置换反应。3.对应阳离子的氧化性的强弱4.最高价氧化物对应水化物-氢氧化物的碱性强弱。导入新课 上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合非金属性强

4、弱的判断依据：1.非金属单质与H2化合的难易程度，化合反应越容易,非金属性越强.2.由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定,非金属性越强。3.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强。4.由置换反应判断，非金属强的强制弱。5.对应阴离子的还原性的强弱。非金属性强弱的判断依据：1.非金属单质与H2化合的难易程度，科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。实验1：镁与水的反应现 象化学方程式在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2实验2：镁和铝与盐酸的反应MgAl现 象有大量的气泡产生，试管烫手，反应很剧烈。 有大

5、量的气泡产生，试管烫手，反应剧烈。 化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。实验1：镁与水的反应钠镁铝性质比较金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物碱性与冷水反应：Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面,在水面四处游动，同时产生大量无色气体，液变红。与酸反应极为剧烈。与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气。 Al在常温或加热下，遇水无明显现象；与酸反应剧烈放出氢气。 NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论：Na Mg Al 金属性逐渐

6、减弱钠镁铝性质比较金属元素性质NaMgAl最高价氧化物对应水化物资料：非金属性质的变化规律SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸（比硫酸酸性强） 通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？资料：非金属性质的变化规律SiPSCl单质与氢气反应的条件高 14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4

7、H2SO4 HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强非金属性逐渐增强 通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？ 14Si 15P 16 A A A A A A A族周期金属性逐渐增强1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素性质递变规律 A A A A A A 非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强AtPoTeSbAsGeSiAlB元素的金属性和非金属性递变小结最强最强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性递增非

8、 金 属 性 递 增金 属 性 递 增非金属性递增金 属 最 强非金属性最强课后总结金非 金 属 性 递 增金 属 性 递 增非元素周期律- 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素周期律-课后练习1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ）A.酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-D 课后练习D 2、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se

9、) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是:（ ）A. 原子序数比钾大 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4C.Se 的非金属性比 氧弱D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强D2、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)3.下列有关元素周期律的叙述，正确的（ ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化A3.下列有关元素周

10、期律的叙述，正确的（ ）A4、下列事实能说明金属性NaMg的是：（ ）A、Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg不能；C、碱性NaOH Mg(OH)2D、 Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来BC4、下列事实能说明金属性NaMg的是：（ ）BC5、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（ ）A. 铍的核电荷数大于硼的核电荷数B. 铍的金属性比锂强C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D. 单质铍跟冷水反应产生氢气C 5、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是6、下列事实能说明非金属性Cl S的是： A、Cl2比S易与H2化合B、HCl比H2S稳定C、酸性HCl H2SD、Cl的最高正价为+7， S的最高正价为+6AB6、下列事实能说明非金属性Cl S的是： 7、已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强