高中化学1,2学案

1、化学能与热能学案第一节化学能与热能（第1课时）学习目标：1、通过阅读【科学视野】感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切 关系，深刻体会到化学知识的价值，激发学习兴趣。2、通过学生熟知的化学实验过程，体会化学反应中能量变化的主要原因；3、通过复习旧知和思考分析，知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；4、通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应用及其 对人类文明发展的贡献。5、通过实验，理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念;6、通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和

2、定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。第一课时创设情境，激发兴趣：播放“能源争夺战”的视频阅读：1. P35 “科学视野”；2. P36 “科学视野”。问题思考：.糖类在生物体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧是否不同？.目前主要使用的能源是什么？新能源主要指的是哪些?.在能源开发与利用方面，化学应在哪些方面做出努力？回顾旧知，引出新问题：（提出问题、引发思考：）.木材燃烧时发生了什么变化？.石灰石（主要成分是 CaCQ）要经过高温煨烧才能生成生石灰（ CaO ,这说明了什 么问题？.上述两个例子，一个释放热能，一个吸收热能，你能得出热能与化学物质及化学反 应有什么关系吗？设问、引入本节新课：

3、.物质中的原子之间是通过什么结合的？.化学反应的本质是什么？.什么是化学键？ 。它有哪些主 要类型？,其特点各是什么？.探求新知：一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、我们知道，分子或化合物里的原子之间是通过 相结合的,而化学键是与 联系在一起的.当物质发生化学反应时，断开反应物的化学键要 （放出或吸收） 能量,而形成生成物的化学键要 （放出或吸收）能量,因此,一个化学反应在发生过 程中是放出能量还是吸收能量取决于 的相对 大小.所以,化学反应中能量变化的主要原因是 .2、断开化学键吸收能量1molH2中含有H H键，常温常压下使 1molH2变为2molH原子断开了 H H键，需要 436

4、KJ的热量。3、形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2,有 H H键生成，生成过程中向外界436KJ 的热量。小结：形成1molH-H键释放的能量与断开 1molHH键吸收的能量 。4-化学变化中能量变化的主要原因一一微观方面化学键的 和 是化学反应中能量变化的主要原因。化学反应的实质是分子的 和原子的 ,用化学键理论可表述为旧化学 键的 和新化学键的。化学键与化学反应中能量变化的关系各种物质都储存有 能。反应物的总能量 生成物的总能量，反应 能量。反应物的总能量 生成物的总能量，反应 能量。练习：.各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅 不同，不同，所包含的 也不同。. 一个确定

5、的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 和 的相对大/、。当,化学反应放出能量，当,化学反应吸收能量。6、两条基本的自然定律质量守恒定律：质量与能量是相互联系的（ ）,故统称为 。7、放热反应和吸热反应化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化或者。放热反应： 的化学反应。吸热反应：的化学反应。随堂巩固： TOC o 1-5 h z 1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A、颜色B 、状态 C 、化学键 D 、原子核2、下列物质溶于水，温度降低的是（）A、浓硫酸B 、烧碱 C 、食盐 D 、硝酸俊3、下列过程一定释放出能量的是（）A、化合反应B 、分解反应C 、分子拆

6、成原子D 、原子组成分子下歹U说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应叫吸热反应B 、放热反应在常温下很容易进行C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D化学反应释放出的能量一定是热能5、已知反应X+Y=M+附放热反应，对该反应的说法正确的是（）A、X的能量一定高于 M B、Y的能量一定高于 NC X和Y的总能量一定高于 M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生6、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转 TOC o 1-5 h z 化为金刚石时，要吸收 EKJ的热量，下列说法正确的是（）A、石墨不如金刚石稳定B

7、 、金刚石不如石墨稳定C等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多7、下列关于吸热反应说法正确的是（）A、凡需加热的反应一定是吸热反应B 、只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应D CO与CaOft合是放热反应，则 CaCM解是吸热反应8、已知某反应是放热反应，下列说法正确的是 （）A、该反应发生时，一定不需要加热日该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行9、已知31g白磷变为31g红磷释放能量。试回答：上述变化属于 变化。31g白磷具

8、有的能量 （填“ ”或“ 生成物的总能量，反应 能量，反应物的总能量生成物的总能量，反应能量。2、放热反应： 的化学反应； 吸热反应： 的化学反应。探求新知：二、化学能与热能的相互转化【学生实验】1-化学能转化为热能一一铝和盐酸的反应思考与讨论：.铝与盐酸反应方程式。.铝条为什么要打磨光？.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你能采用什么简单易行的方法来了 解反应中的热量变化？现象结论.;.温度计的液柱,由C至U;.手触摸的感觉是。大多数置换反应是 ;能转化为释放出来。2、氢氧化银晶体与氯化俊晶体的反应【思考与讨论】：(1).发生反应的反应方程式。(2).根据已有知识猜测这个反应中能量转化的

9、方式。(3).根据钱盐与碱反应所产生的物质，你认为在实验中应该要注意什么问题。现象结论.产生气味气体，混合物呈状；.手触摸杯壁卜部感觉 ;.玻璃片与烧杯。反应产生气体，并有生成；该反应是反应；能转化为能储存起来。(4).有些学生实验中烧杯没有与玻璃片粘在一起，请分析可能的原因。(5).实验中产生了刺激性气味气体，请提出改进措施。3-中和热一一化学能变为热能氢氧化钠与盐酸反应实验 数据HCl (aq)温度/ CNaOH(aq)温度 / C中和反应后温度/ C结论溶液温度中和反应是反应能转化为能释放出来4、练习小结：.化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化。有的反应 热，有的反应 热。.吸热

10、反应中，能转为 能；放热反应中，能转化为 能化。5、交流与讨论：回忆以前所学的知识，归纳出常见的吸热反应有哪些？常见的放热反应有哪些？6、化学能与热能相互转化的应用化学能转化为热能的应用： 、c TOC o 1-5 h z 热能转化为化学能的应用：一 、。随堂巩固：.对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（）放热反应发生时不必加热；化学反应一定有能量变化；吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生；化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关。A、B、C、D .目前，一种人称“摇摇冰”的即冰用饮料开始上市，所谓“摇摇冰”是指将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合起来，吸食前摇动使

11、罐中的饮料冷却。若该制冷物质可从下列固体物质中选择，则它可以是（）A、氯化钠 B、固体硝酸俊C、生石灰D、固体氢氧化钠3.3. 3.有一种“即食即热快餐”适合外出旅游时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合选择的是（）A 浓HaSQ与水B、生石灰与水C、熟石灰与水D、氯化钠与水4、下列反应属于吸热反应的是（）加热KC1Q和MnO的混合物制取Q蜡烛的燃烧 萤火虫发光 将氢氧化钢晶体和 氯化俊晶体的混合物放入水中将碳酸钠晶体和硝酸俊晶体混合均匀放在日光下曝晒将黏

12、土，石子，水混合均匀将生石灰倒入海水中煨烧石灰石A日C、D5、一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为 H,等量的氢气在相同的条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为H,与4陛的关系为（）A HiAHB 、 Hi=AHC 、 HiA H2D 、无法确定下歹U说法正确的是（）A、汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能日炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C高温下用炭和铁矿石冶炼金属铁时，热量转化为化学能D柴草燃烧时，部分化学能转化为热能7、中和热的数值是 57.3KJ/mo1。下列反应物混合产生的热量等于57.3KJ的是（）A 1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH液B 1mol/L的稀H2SQ溶液与1mol/L的稀Ba（OH）2溶液C 1L1mol/L的稀HCl溶液与2L1mol/L的稀 脂。修液D 1L1mol/L 的稀 H2SO 溶液与 1L1mol/L 的稀 Ba（OH）2溶液8、下列能源通过化学反应产生的是（）A太阳能 B 、潮汐能 C 、风能 D 、氢气燃烧产生的热能9、氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A、利用太阳能直接使水分解产生氢气B 、以焦炭和水制取水煤