(广东专版)2018年秋九年级化学下册第八单元金属和金属材料测试卷新人教版

1、第八单元测试卷(满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12一、选择题(本大题包括14小题，每题1(株洲中考)以下过程中发生化学变化的是A铁水铸锅B白腊消融C钢铁生锈时间：80分钟)O16Mg24Cl35.5Fe56Zn652分，共28分。每题只有一个选项正确)(C)D水的蒸发2单质金的性质有：美丽的光彩；较好的导电性；很好的延展性；很强的耐腐化性。经常被人们加工成饰品是利用了金拥有的哪些性质ABCD(C)3金属活动性序次在工农业生产和科学研究中有重要应用。常有金属在溶液中的活动性由强到弱的序次及元素名称、符号均正确的一组是(B)A金Au银Ag铜CuB钾K钙Ca钠NaC锌Zn铁Fe贡HgD

2、铝Cl镁Mg锌Zn4如图中A、B、C、D是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位，其中最易生锈的是(C)AA处BB处CC处DD处5合金由于其优异的性能在生产生活中获取了广泛的使用。以下关于合金及纯金属的各项比较中，不正确的选项是(C)A含碳量：生铁钢B抗腐化能力：不锈钢纯铁C硬度：纯铜黄铜D熔点：纯锡武德合金(扬州中考)以部下于置换反响的是(B)2通电2222A2HO=2HOBHCuO=CuHO点燃CSO2=SO2DNaOHHCl=NaClH2O7(咸宁中考)金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。以下关于R的金属活动性判断不正确的选项是(B)ARCuBRFeCZ

3、nRDRAg8保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线(或片)产生高温而熔断，以保护电路免于碰到伤害。所以家庭电路中的保险丝，除了要拥有优异的导电性外，还必然要拥有(C)A较小的密度B较小的硬度C较低的熔点D较高的熔点9(湘西中考)现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没有变化。则四种金属的活动性序次是(C)A甲乙丁丙B丁乙丙甲C甲乙丙丁D乙甲丁丙10如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置，以下有关说法正确的选项是(A)A该实验开始时应先通CO一段时间，

4、再加热B该反响属于置换反响C该实验设计合理，没有任何弊端D该反响与CO还原CuO的反响原理、装置完满相同11在氯化铜和氯化镁的混杂溶液中加入过分铁粉，充分反响后过滤，留在滤纸上的是(A)AFe和CuBMg和CuCFeDCu12(邵阳中考)除去以下物质中的少量杂质，所选试剂错误的选项是(B)选项物质杂质试剂A炭粉铁粉稀盐酸B一氧化碳二氧化碳灼热的氧化铜C氯化钾固体二氧化锰水D氧化铜铜氧气某同学为研究镁、锌、铜、银的活动性序次，设计了如图的实验流程。依照流程设计，下面对物质的选择合理的是(A)A稀硫酸硫酸铜B稀盐酸硫酸锌C稀盐酸硫酸亚铁D稀硫酸氯化镁14(重庆中考)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁

5、，尔后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系以下列图。以下说法正确的选项是(D)A该图反响出镁比锌的金属活动性强Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完满反响Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同Dc点时，两个烧杯中都有金属节余二、填空题(本大题包括5小题，共21分)15(4分)(乐山中考)同学，你骑过共享单车吗？随着共享单车在我国城乡逐渐普及，“节约能源，减少污染，健康出行”正逐渐成为一种新的时兴。钢、铝合金及塑料和合成橡胶等是制造共享单车的主要资料。下面结合所学的化学知识来，回答有关问题。上述资料所涉及到的元素中属于地壳中含量最多的金属元素的是铝。钢、铝合金属于金属资料。以

6、下物质的性质中，属于金属物理性质的是。导电性延展性不简单燃烧有金属光彩简单生锈导热性锌、铜、铁、镁、铝是合金中最常有的金属，其金属活动性从强到弱的序次是MgAlZnFeCu。16(5分)随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属资料。在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性。车体多用钢材制造。其表面喷漆不但雅观，而且可有效防范与空气、水接触而生锈。平常生活中经常接触的金属资料多数是合金，当金属制成合金此后，性能会发生改变。如黄铜制成的钥匙能在纯铜板上划出印迹，说明合金的硬度一般大于(填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。(4)生

7、铁和钢中最主要的元素是Fe，用铝壶烧水主要利用铝拥有优异的导热性。17(4分)金属资料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。锡焊与其组成金属对照拥有熔点低的特点，可用来焊接电子元件。将铜片插入硝酸银溶液中，发生反响的化学方程式为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag。若要考据Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是C(填序号)。AFe、Cu、Ag、稀盐酸BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Ag、CuSO4溶液18(5分)用如图装置完成以下实验：研究燃烧条件：若B处盛放木炭。.先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；.待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间

8、后，B、C处没有明显变化；.在A处连续通入氧气，尔后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。与比较，说明燃烧的条件之一是氧气；与比较，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点。(2)模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为固体由红色变为黑色，尾气办理的方法为将酒精灯放于导管口点燃尾气(或其他合理答案)。自然杂志刊载“绿色炼铁”技术，电解熔融的氧通电化铁获取铁和氧气，该反响的化学方程式：2Fe2O3=4Fe3O2。熔融19(3分)以下列图，调治杠杆平衡。实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是活性炭拥有吸附性，吸附二氧化碳，质量

9、增加。(2)实验2：加热细铜丝一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色(CuO)，细铜丝团下沉(填“上升”或“下沉”)。实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是由于铁粉与水和氧气发生反响。三、(本大题包括2小题，共15分)20(7分)AH都是初中化学中常有的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种化合物。它们的转变关系以下列图。请回答：物质B和E的化学式分别为：BCuO、ECO。(2)高温反响的化学方程式为：3COFe2O3=2Fe3CO2。(3)写一个能实现反响的化学方程式：FeCuCl2=FeCl2Cu。(4)写出C物质在生活、生产中的一种用途灭火(或制汽水)

10、。21(8分)某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：以上两个实验方案中，从回收利用率的角度考虑，你愿意选择甲。两个方案中都有过滤操作，该操作中必定用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。写出两个实验方案中有关反响的化学方程式：方案甲：FeCuSO4=FeSO4Cu；方案乙：FeH2SO4=FeSO4H2。你能否再设计一个不相同原理的方案？写出你的答案：用磁铁吸引。四、(本大题包括2小题，共22分)22(10分)经过化学学习，我们已经认识了常有金属的活动性序次。铬(Cr)是重要的金属资料，越来越碰到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、

11、Al、Cu的金属活动性进行研究，过程以下：【提出假设】(1)对三种金属的活动性序次提出三种可能的假设：aAlCrCubCrAlCucAlCuCr【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：金属CrAlCu气泡产生缓慢，金属逐气泡产生激烈，金属迅无气泡产生，金属无变与盐酸反响现象速溶解化渐溶解【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的原因是盐酸的浓度不相同，会影响反响产生的气体的速率。【得出结论】(3)原假设中正确的选项是a(填“a”“b”或“c”)。写出铬(铬与盐酸反响后显2价)与盐酸反响的

12、化学方程式：Cr2HCl=CrCl2H2。23(12分)某研究小组为研究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用以下列图装置完成表中实验，回答以下问题。实验序号实验温度/25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟所需时间铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O(填化学式)。实验和可研究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲研究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是和(或和)(填实验序号)。依照表中实验现象得出的结论是在相同温度下，酸性环境铁生锈更快(其他合理答案均可)(写出一点即可)。影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有试剂浓度(写

13、出一点即可)，请设计实验方案考据：同温下，将相同的铁钉放入等体积不相同浓度的醋酸中，观察铁锈出现的时间。五、(本大题包括2小题，共14分)24(6分)小娟想测定CuZn合金和CuAg合金中铜的质量分数，实验室只供应了一瓶稀盐酸和必要的仪器。(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是CuZn合金。(2)小娟取该合金的粉末32.5g与足量的该盐酸充分反响后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。解：设该合金中锌的质量为x。Zn2HCl=ZnCl2H2652x0.4g652x13gx0.4g32.5g13g该合金中铜的质量分数为100%60%32.5g答：该合金中铜的质量分数为60%。25(8分)(深圳中考)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。(1)FeO中氧元素的质量分数为30%。23(2)赤铁矿经提纯后获取的纯净FeO可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和23Fe2O3)，其反响原理为高温Fe2O3混杂均匀，按上2Fe2O3C=4FeOCO2。现将焦炭和过分