2021-2022学年湖南省郴州市油麻中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年湖南省郴州市油麻中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00. 160. 190. 200. 20下列说法正确的是 （）A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B.保持其他条件不变，升高温度，达新平衡时c(PC

2、l3)= 0. 11 molL-1，则反应的Hv(逆)参考答案：D略2. 常温下，在下列溶液中发生如下反应： 16H10Z2XO7- =2X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z由此判断下列说法错误的是A 反应Z22A2=2A32Z可以进行 B Z元素在反应中均被还原C 氧化性由强到弱的顺序是XO7- 、Z2、B2、A3D 还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2参考答案：B略3. 下列离子方程式书写正确的是（）A明矾溶液中加入过量的氨水A13+4NH3?H20=AlO2+4NH4+2H2OB在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2+4I+3Br2=2Fe3+2I2+6BrC碳酸

3、钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO+2H+=CO2+H2OD乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH+HCO3=CH3COO+CO2+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写 .专题：离子反应专题分析：A氨水碱性较弱，无法溶解氢氧化铝，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；B亚铁离子还原性小于碘离子，溴水少量，碘离子优先反应，亚铁离子不反应；C等物质的量的碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，不会生成二氧化碳气体；D醋酸酸性大于碳酸，醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，醋酸和碳酸氢根离子都不能拆开解答：解：A明矾溶液中加入过量的氨水，氨水不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀，正确的 离子

4、方程式为：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A错误；B在FeI2溶液中滴入少量溴水，碘离子还原性强于亚铁离子，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：2I+Br2=I2+2Br，故B错误；C碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO32+H+=HCO3，故C错误；D乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液，反应生成醋酸铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3=CH3COO+CO2+H2O，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确

5、，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项B为易错点，注意碘离子还原性大于亚铁离子及溴水不足的情况4. 戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（ ）A与浓氢溴酸卤代 B与浓硫酸共热消去 C铜催化氧化 D与戊酸催化酯化参考答案：B本题考查同分异构体的书写物质为戊醇，可能的结构有：HO-CH2CH2CH2CH2CH3（消去反应产物，是1-戊烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH（CH3）CH2CH2CH3（消去反应产物为1-戊烯和2-戊烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH（CH2

6、CH3）2（消去反应产物为2-戊烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH2CH（CH3）CH2CH3（消去反应产物为2-甲基-1-丁烯，铜催化氧化产物1种）、HO-C（CH3）2CH2CH3（消去反应产物为2-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，不能进行铜催化）、HO-CH（CH3）CH（CH3）2（消去反应产物为2-甲基-2-丁烯和3甲基-1-丁烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH2CH2CH（CH3）2（消去反应产物为3甲基-1-丁烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH2C（CH3）3（不能消去，铜催化氧化产物1种），即醇的结构有8种,对应的卤代烃也有8种；消去产物5种；铜催化氧化产物7种；戊酸

7、有4种，与醇形成的酯有32种，选B。举一反三：熟记丁基有4种，丙基有2种；并不是所有的醇都能发生消去反应（如本题的HO-CH2C（CH3）3），也不是所有的醇都能催化氧化（如本题的HO-C（CH3）2CH2CH3）；运用有序思维书写同分异构体。5. 取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是A 原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-) B NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为0.18 mol/LCNaOH溶液中通入CO2后，再加入足

8、量盐酸产生CO2气体体积（标准状况）1344mL。D. 030mL之间的离子方程式：CO32-+H+HCO3-参考答案：A略6. 下列离子组一定能大量共存的是 A遇苯酚显紫色的溶液中：I、AlO2、SCN、Mg2+B使pH试纸变为蓝色的溶液中：Na+、C1、S2、ClOC溶液中水电离产生的c(H+)、c(OH)满足c(H+)c(OH)=1024 ：K+、NH4+、SO42、NO3Dc(HCO3)0.1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SO32、Br 参考答案：D略7. 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是( )选项实验操作或事实实验目的或结论A取少量试液于试管中，加入用HNO

9、3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀说明试液中一定含有SO42B分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响C将NaHCO3与HCl两种溶液相互滴加可以鉴别这两种溶液DC2H5Br与AgNO3溶液混合加热检验C2H5Br中的溴元素参考答案：B8. 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3、NH4+NaHSO4溶液3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2OBCa2+、HCO3、Cl少量NaOH 溶液Ca

10、2+2HCO3+2OH2H2O+CaCO3+CO32CK+、AlO2、HCO3通入少量CO22AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32DNH4+、Al3+、SO42少量Ba（OH）2溶液2NH4+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2NH3?H2OAABBCCDD参考答案：A考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A酸性溶液中发生氧化还原反应、电子、电荷守恒；B少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、水；CAlO2、HCO3不能大量共存；D少量Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨解答：解：A加入NaHSO4溶液发生的离子反应为3Fe2+NO3+4H+3Fe

11、3+NO+2H2O，故A正确；B少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、水，离子反应为Ca2+HCO3+OHH2O+CaCO3，故B错误；CAlO2、HCO3不能大量共存，反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，故C错误；D少量Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，离子反应为2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，难度中等9. 能大量共存于同一溶液中的离子组是A. Ca2+、NO3、ClB. Ba2+、K+、SO42C. Na+、M

12、g2+、OHD. H+、Cl、OH参考答案：A【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析解答。【详解】A. Ca2+、NO3、Cl在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，A选；B. Ba2+、SO42在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不选；C. Mg2+、OH在溶液中结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不选； D. H+、OH在溶液中结合生成难电离的水，不能大量共存，D不选；答案选A。【点睛】掌握常见离子的性质是解答的关键，注意掌握离子之间不能大量共存的一般情况，另外还需要注意附加条件，例如溶液酸碱性、溶液颜色等，解答时注意灵活应用。10. 将磁性

13、氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是()。AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C稀HNO3在反应中全部表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略11. 下列说法正确的是A. 在光照条件下，甲烷与氯水发生取代反应B. 有机反应中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反应等不完全是取代反应C. 乙醇、水与钠反应的现象相同D. 乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面内参考答案：D略12. （1）友工降雨是缓解干旱的有效措施；（2）为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入

14、碘酸钾（KIO3）；（3）医疗上用硫酸钡作“钡餐”；（4）石头纸（Rich Mineral Paper RMP）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂做成的。2010年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。下列说法正确的是 （ ） AAgI和干冰都可用于人工降雨 B用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素 C硫酸钡用作“钡餐”是因为Ba2+无毒 D“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀参考答案：A略13. 16O和18O是氧元素的两种核素，设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A16O2与18O2互为同

15、分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：D略14. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是参考答案：A略15. 某溶液中含有HCO3、SO32、S2、ClO等4种阴离子。若向其中少量的 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 AClO BSO32 CS2 DHCO3参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅还原法具有一定优点，被广泛

16、应用。其简化的工艺流程如图所示：（1）制备三氯氢硅的反应为：Si(s)3HCl(g) = SiHCl3(g)H2(g) H=210 kJ?mol-1。伴随的副反应有：Si(s)4HCl(g) = SiCl4(g)2H2(g) H=241 kJ?mol-1。SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：SiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)HCl(g) H= 。（2）由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式为。该生产工艺中可以循环使用的物质是 （至少写出两种）。（3）由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。工业上广

17、泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，化学方程式是 ；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为 ；整个系统还必须与氧隔绝，其原因是 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。 (1)、的沸点由高到低的顺序是 。 (2)遇水发生剧烈反应,生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为 。 (3)叠氮酸是一种弱酸,可部分电离出和。请写出两种与互为等电子体的分子 。 (4)、等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。的

18、核外电子排布式为 。 (5)与相比的晶格能 的晶格能(填”“=“或” 6略18. 根据反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，回答下列问题：（1）还原剂是_，还原产物是_，氧化剂是_，氧化产物是_。（填化学式）（2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是_。（3）当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为_，反应中转移的电子数为_。参考答案：(1)Cu NO HNO3 Cu(NO3)2 (2) 2:3 (3) 3mol 6NA19. 甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径由CO2制备甲醇过程可能涉及反

19、应如下：反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=49.58kJ?mol1反应：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H2反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H3=90.77kJ?mol1回答下列问题：（1）反应的H2= ，反应 I自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol

20、B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线 I代表哪种投入方式 （用A、B表示）在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：a此温度下的平衡常数为 ；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是 b在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出310min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线（3）固体氧化物燃料电池是一种新型

21、的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过，该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型写出该燃料电池的负极反应式 如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为 （法拉第常数为9.65104C?mol1）参考答案：解：（1）+41.19 kJ?mol1；较低温；（2）Aa450，0 x2.025；b ；（3）CH3OH6e+3O2=CO2+2H2O；2.895105 C考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；转化率随温度、压强的变化曲

22、线分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，反应自发进行的判断依据是HTS0；（2）图象分析相同温度下，两种反应物，增大一种物质的量会提高另一种物质的转化率；a结合三行式进行计算，化学反应的平衡常数K各个生成物平衡浓度系数次方的乘积和各个反应物平衡浓度系数次方乘积的比值，据此计算；b将体系温度升至600K，根据升高温度，平衡向着吸热方向来进行回答；（3）以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过，分析该电池的工作原理如图3所示可知负极是甲烷失电子发生氧化反应，结合导电离子和电荷守恒分析书写；依据电极反应计算转移电子数，结合法拉第常数为9.65104C?mol1计算电量解答：解：（1）反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=49.58kJ?mol1反应：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H2反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H3=90.77kJ?mol1根据盖斯定律，反应可以是得到，所以反应的焓变H2=（49.58kJ?mol1）（90.77kJ?mol1）=+41.19 kJ?mol1；根据反应自发行的判据：HTS0，反应是熵减的放热的反应，所以要自发进行需要在较低温下进行，故答案为：+41.19 kJ?mol1；较低温；（2）A：n（H2