2021-2022学年湖南省衡阳市耒阳第九中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省衡阳市耒阳第九中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施 升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D 参考答案：B略2. 在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S+ 3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为 A+4、6 B+7、7 C+5、7 D+5、

2、5参考答案：C略3. 已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn、Ym、Zn三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A三种离子中，Ym的半径最小BZ的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD三种元素对应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应参考答案：C略4. 相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列正确的是容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能

3、量的变化SO2O2Ar甲210放出热量：Q1乙210放出热量：Q2丙210.5放出热量：Q3 AQ1 =Q3Q2 B达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大 C平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小D若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ参考答案：A略5. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是（ ）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B A项，25，NaHCO

4、3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误； 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存， 但是铁点燃时可以与氯气反应，C错误； D项，图中生成碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应。6. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是 A若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C若X为O2，则A可为有机物乙醇 D若A为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2参考答案：A略7. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用

5、品不能都用到的是A将茶叶灼烧变成灰烬，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和参考答案：B试题分析：A、灼烧茶叶，需要的仪器有坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架等，因此不符合题意，故错误；B、用浓硝酸溶解茶叶，并加蒸馏水稀释，用到的仪器是烧杯、玻璃棒，不用容量瓶，因此符合题意，故正确；C、过滤用到的仪器：漏斗、玻璃棒引流、烧杯等，因此不符合题意，故错误；D、检验Fe3用KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3，用到的有试管、KSCN溶液、胶头滴管，因此不符合题意，故错误。8. “纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研

6、究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是所得物质一定是溶液 能全部透过半透膜 有丁达尔现象 所得液体可以全部透过滤纸A B C D参考答案：D9. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A滴加石蕊试液显红色的溶液： B含有大量HCO3的溶液： C加入铝粉能产生H2的溶液： D含有大量ClO的溶液：参考答案：B略10. 甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是:A. X元素可能

7、为AlB. X 元素不一定为非金属元素 C.反应和互为可逆反应 D.反应和一定为氧化还原反应参考答案：D略11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A56 g铁粉在22.4 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAB标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAC22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D100时，1 L pH6纯水中，含OH数目为106NA参考答案：D略12. 下列叙述不正确的是A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：参考

8、答案：A解析：本题考查电化学知识的应用。 选项A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。选项D，Cl在失电子能力大于OH，电解饱和食盐水时，Cl在阴极失去电子变为Cl2。13. 一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是 A用X表示此反应的反应速率是（0.10.2a）mol（Lmin）-1 B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C向平衡后的体系

9、中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动 D向上述平衡体系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动参考答案：B略14. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NOD. 将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+参考答案：D试题分析：A将铁粉加入稀硫酸中，反应产生硫酸亚铁和氢气，离子方程式是Fe+2H+= Fe2+H2，错误；B将磁性氧化铁溶于盐酸,反应产生

10、氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式是:Fe3O4+ 8H+=2Fe3+ Fe2+ 4H2O，错误；C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，反应产生硝酸铁、氯化铁、NO和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式是：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO，错误；D将铜屑加入Fe3+溶液中，反应产生Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式是:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，正确。15. 某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源 不锈钢和目前流通的硬币都是合金硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是 A.

11、 B. C. D.参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+CCO2+2H2O+2SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用参考答案：选用的仪器（填字母）加入的试剂作用C浓H2SO4和木炭反应器（或发生气体）B无水CuSO

12、4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水检出CO2本题以“浓硫酸和木炭”反应为载体，考查中学化学中常见仪器的使用，进行简单实验的能力及SO2性质。考虑问题要全面，思维要严密。尤其注意检验产物的先后顺序。观察A、B、C，可作反应发生装置的只有C。木炭与浓硫酸反应产物有H2O、CO2及SO2。为避免相互干扰，尤其是SO2对CO2的干扰，确定三种气体检验顺序为：H2OSO2CO2。其中，H2O用无水硫酸铜变蓝证明，用B装置。检验SO2用品红溶液，检验CO2用澄清石灰水，由于SO2也能使之变混浊，故对CO2有干扰，因此需要将SO2除净，故用酸性KMnO4溶液将其

13、彻底除去，再检验CO2，以上均用到洗气瓶，“长进短出”。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）现有浓度为0.1 molL1的五种电解质溶液： Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH已知：CO2+3H2O+2AlO2=2Al(OH)3+CO32（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_（填编号）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是_ _（填编号）；（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：；（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

14、实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pHa乙0.100.10pH8.00不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 ；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH) mol/L。求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。Ic (Na)c (A)：；c (OH)c (HA)：。参考答案：（1） （1分）； （2） （1分）；（3）NaAlO2+ H2CO3 +H2O=NaHCO3+Al(OH)3、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3、 H2C

15、O3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3、H2CO3+Na2CO3=NaHCO3 （4分，写其它方程式不得分，H2CO3 写成H2O+CO2给分）；（4）a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸 （2分）； 1.0106 （1分）；I由溶液中阴阳离子电荷守恒关系得：c (Na)+c (H+)c (A)+ c (OH) .（1） （关系式正确，得1分）故c (Na)c (A)c (OH)c (H+)=106108 =9.910-7 mol/L；（计算结果正确，1分，计算结果没带单位或有效数字不得分）II由溶液中的物料守恒关系得：c (A)+ c (HA)= 0.05 mol/

16、L .（2） （关系式正确，得1分）由（1）式+（2）式得：c (Na)+ c (H+)+ c (HA)c (OH) +0.05 mol/L c (OH)c (HA)= c (Na)+ c (H+)0.05= 0.05+ c (H+)0.05= c (H+)=1.0108 mol/L（计算结果正确，1分，计算结果没带单位或有效数字不得分）或由于水电离出的OH、H+个数比11（即溶液中质子电荷守恒关系）得：c (OH)= c (HA)+ c (H+) （关系式正确，得1分）故c (OH)c (HA)= c (H+)=1.0108 mol/L （计算结果正确，1分，计算结果没带单位或有效数字不得分

17、）18. 复盐M【K3Fe(A2B4)33H2O】可用于摄影和蓝色印刷，所含元素A最外层电子数是次外层电子数的2倍，B与氢可形成两种液态化合物。M在一定条件下加热分解，经分析，所得气体产物由甲、乙和水汽组成，甲、乙转化关系如图() ，转化时的能量变化如图()。（1）已知X、Y分别为元素A、B的单质，则化合物乙的结构式为 ，X+Y甲的热化学方程式为 。（2）某同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐也只有K2AB3。验证固体产物中存在钾元素的方法是 。（3）为了进一步确定复盐M的分解反应方程式，该同学对固体产物进行定量测量。判断KMnO4溶液与试样反应到达滴定终点的现象为

18、 。由以上实验数据的分析可知，加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质？它们之间的物质的量之比为多少？请把你的结论填入下表中（可以不填满或补充空格）固体产物中的成份K2AB3比例关系（4）通过以上结论，复盐M加热分解的反应方程式为： ，当有0.2mol 复盐M分解时，反应中转移的电子数为 mol。参考答案：（1）， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.2 kJmol1 （2）焰色法 （3）试样由无色变为浅红色，震荡试样半分钟内不变色。 固体产物中的成份Fe FeO 比例关系3：1：1 （4）2 K3Fe(C2O4)33H2O=3K2CO3+Fe+FeO+5CO2+4CO+6H2O （5）0.8NA 略19. 利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：（1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是 。（2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式：TiOSO4 + = H2SO4 + H2TiO3；铁粉的作用有：除去溶液中的Fe3+， 。（3）沉淀反应的离子方程式是 。（4）沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还