2021-2022学年山东省聊城市启明中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年山东省聊城市启明中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，反应N2 + 3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.2mol，则反应速率为( )Av(H2)=0.06 mol/（Lmin） Bv(NH3)=0.02 mol/（Lmin）Cv(NH3)=0.04 mol/（Lmin） Dv(N2)=0.04 mol/（Lmin） 参考答案：B略2. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物用量比，其反应的产物并不会改变的是 （

2、）ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O2参考答案：C略3. 金属钠常保存在（ ）A酒精 B水 C煤油 D石油参考答案：C略4. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是 （ ） A B C D参考答案：A略5. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离

3、子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小B. W与X形成的化合物只含离子键C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：AW、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数ZW，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数YX，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数ZYX；AW、Z同主族，原子序数ZW，X、Y、Z

4、同周期，X、Y、Z的原子序数ZYX，所以原子半径XYZW，故A正确；B若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；CW的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；D若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；故选A。点睛：确定元素的相对位置关系是关键，W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数ZW，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X

5、、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数YX，且二者处于第三周期，根据选项进行判断，其中D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误。6. 将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀参考答案：C略7. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y

6、原子C. 2p轨道上只有一个的电子的X原子和3P轨道上只有一个的电子的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C8. 某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（ ） A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键，也可能是共价键 D以上说法都不正确参考答案：C略9. 用自来水养金鱼之前,需把水先在阳光下暴晒一段时间的目的是：（ ）A.增加水中O2含量 B.提高水温C.紫外线杀菌消毒 D.除去次氯酸参考答案：D略10. 以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是ANOBCOCNO2DNH3参考答案：AB11. 参考答案：B12. 下列关于SO2性质的说法中

7、，不正确的是（）A能使品红溶液褪色 B能与水反应生成硫酸C能与NaOH溶液反应D能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质【分析】SO2性质有：具有酸性氧化物的通性；具有还原性，被氧化剂氧化成SO3；若氧化性；漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂可以根据以上性质快速做出判断【解答】解：A、SO2具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，能使品红溶液褪色，故A正确；B、SO2具有酸性氧化物的通性，能够和水反应生成亚硫酸，但不是硫酸，故B错误；C、SO2具有酸性氧化物的通性，能够和碱反应生成盐和水，故C正确；D、SO

8、2具有还原性，被氧化剂氧化成SO3或者硫酸，故能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故选B13. 下列推断正确的是（）A经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质B阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定为纯净物C既能和酸反应又能和碱反应的化合物一定为两性化合物D酸性氧化物均可与强碱反应，碱性氧化物都是金属氧化物参考答案：D【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A只含一种元素的纯净物可能互为同素异形体；B阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，如Na2O、Na2O2；C弱酸酸式盐、弱酸的铵盐等也既能和酸反应又能

9、和碱反应；D与碱反应生产盐与水的氧化物为酸性氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物【解答】解：A只含一种元素的纯净物可能互为同素异形体，某物质只含一种元素，则该物质为纯净物时一定是单质，但也可能为混合物，如该物质含有金刚石与石墨，故A错误；B阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，如Na2O、Na2O2，由这样的阴、阳离子组成的物质不一定为纯净物，故B错误；C既能和酸反应又能和碱反应生成盐与水的化合物为两性化合物，但弱酸酸式盐、弱酸的铵盐等也既能和酸反应又能和碱反应，不属于两性化合物，故C错误；D与碱反应生产盐与水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物均可与强碱反应，碱性氧化物都是金属氧化物，故D正确，故选：

10、D14. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A64 g SO2含有氧原子数为1NA B物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NA C标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA D常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA参考答案：D略15. 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共

11、10分）16. 某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图1和图2）进行实验探究：（1）根据方案一装置（图1）回答以下问题：写出装置发生的离子方程式：_；若将反应后中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与图3吻合的是_；（填字母代号）装置中的现象是_。（2）根据方案二装置（图2）回答以下问题：B装置中X是_，其作用为_； 能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是_；若没有装置B，则会产生的影响是_。（3）实验结论：图1为_；图2为_。参考答案：(1) MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O A 溶液变蓝 (2) 饱和碳酸氢钠溶液 吸收挥发出的硝

12、酸 C中有白色沉淀生成 不能证明非金属性CSi (3)非金属性ClBr、ClI 非金属性NCSi解析：（1）二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和氯气，反应方程式为MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O。氯气的氧化性强于溴，故把氯气通入中，氯气把溴离子氧化成单质溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，单质溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下层，出现的现象与图吻合的是A；氯气把碘离子置换成单质碘，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉变蓝，故看到的现象为溶液变蓝色。（2）根据题干信息：方案二根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了同主族元素非金属性强弱比

13、较的实验研究，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，由于硝酸易挥发，故B装置的作用是除去挥发的硝酸，可用饱和碳酸氢钠溶液；C中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是C中有白色沉淀产生。若没有装置B，硝酸也与硅酸钠溶液反应，则会产生的影响是不能证明非金属性CSi；（3）根据以上分析可知图1中的实验结论为非金属性ClBr、ClI；图2中的实验结论为非金属性NCSi。点睛：本题考查非金属性强弱比较的实验设计，掌握实验原理和相关物质的性质是解答的关键，设计实验时要注意方案的可行性、合理

14、性和严谨性，例如本题中要注意排除硝酸对二氧化碳与硅酸钠溶液反应的干扰，注意实验设计的原理和方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请把长石K2A12Si6O16改写为氧化物的形式： 。参考答案：18. 在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，所发生反应的离子方程式为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_，所发生反应的离子方程式为_。参考答案： 白色沉淀 、 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 沉淀溶解 、 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 略19. 金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方

15、法。分别如下图中(A)(B)(C)所示：（1）现按图(A)所示的方法,在室温时,向盛有饱和Na2CO3溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_(填字母代号)。A钠浮在液面上,并四处游动,最后消失 B反应过程中钠熔化成一个光亮的小球C反应开始后,溶液由无色变红色 D恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出请补充并完成该实验从试剂瓶中取出钠到向烧杯中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中。（2）按图(C)所示的方法进行该实验,若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水,要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原

16、状,假设矿泉水瓶内外均为标准状况,则大头针上扎着的钠粒质量为_g。（3）1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下：测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应,产生的气体体积不超过100毫升)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫

17、升烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。答案往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。评分标准，凡加水改为加酸者，不论其他后续步骤是否正确,本小题一律0分在100毫升量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡),使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。将“仅器A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。回答下列问题：a为什么在“往烧杯中注入水,直至水面没过调斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分：_。b“仪器A”可以是_。c合金样品用铜网包裹的目的是_。参考答案：(1) ABD 用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切下一颗绿豆大小的表面无氧化物的钠粒,

18、并将多余的钠放回试剂瓶中(关键词：“吸”“切”“放回”) (2)0.046 (3) a先加酸会导致有部分H2 逸出而无法收集,影响测定准确度;不安全或实验者没有自我保护意识(因将盛水的量筒倒插入烧杯中时，手会与烧杯中的酸接触);酸的用量太大,浪费试剂( 关键词：“准确”“安全”节约”) b长颈漏斗(或答玻璃棒) c使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置(或答避免反应时样品漂浮,即起镊子夹持的作用)解析：（1）将钠放入盐溶液中，钠直接和水反应生成NaOH和氢气，呈现的现象是：钠浮在水面上,熔化成一个光亮的小球，四处游动，最后消失。钠与水反应消耗水，饱和Na2CO3溶液中有Na2CO3晶体析出。故

19、答案为：ABD；做钠和水的反应实验时，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中。（2）500mL的矿泉水瓶装有477.6mL水,则有500-477.6=22.4mL的空气被挤出瓶子，使得瓶子变瘪，若要使瓶子复原，需要22.4mL氢气，使瓶子膨胀。设消耗的钠的质量是x，则有：2Na + 2H2O 2NaOH + H2223g22400mLx 224mL解得，x=0.046g，即大头针上扎着的钠粒质量为0.046g。故答案为：0.046；（3）实验思路分析：向一定质量的合金中加强酸，反应生成氢气；用排水法量气体的体积，量筒中装满水，产生的氢气将水排出，排出水的体积等于氢气的体积。实验步骤分析：第步，将一定质量的合金放置于烧杯中，把短颈漏斗倒扣在样品上面，这样就组成了一个简易的发生装置，可以让合金与酸在漏斗中反应；第步，向漏斗中加水，浸没漏斗颈，此时水液面要比较高，否则，后面量筒中的水会直接流入烧杯。这一步中不能够加酸，否则金属会马上与酸反应。因为收集装置还没有安装好，无法收集并准确测量产生的气体的体积；并且在进行后续操作“将盛水的量筒倒插