2021-2022学年四川省成都市人和中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年四川省成都市人和中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 只含有一种元素的物质A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质参考答案：A略2. 以下说法正确的是（） A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的参考答案：D略3. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每

2、一个操作时，假设其它操作均正确） 参考答案：D略4. 下列说法中，正确的是（ ） A.铅笔芯的主要成分是金属铅B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC.臭氧层的破坏对人类健康有害D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品参考答案：C 略5. (09盐城第三次调研)下列离子方程式书写正确的是参考答案：CD6. 碱金属掺杂形成的C60化合物会显示超导性，这一性质引起了科学家的注意，科学家发现一种由K和 C60形成的化合物M，其中C60晶胞结构如右图所示，K填充在由C60形成的所有正八面体和正四面体空隙中，则关于这种化合物M和C60的说法正确的是 AM和金刚石、石墨都是碳

3、的同素异形体BC60在固态时为原子晶体CM的化学式为K3C60DM的晶体结构和NaCl完全相似参考答案：C略7. 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B. 用漂白液杀菌、消毒C. 用 Na2SiO3 溶液制备木材防火剂 D. 用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果参考答案：CA葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，A不符合题意；B漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题意；CNa2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D高锰酸钾可

4、氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案选C。8. O2和O3的混合气体2 L，若在同温同压下，O3完全转化为O2后气体体积变为2.2 L。则原混合气体的平均相对分子质量为A40 B36.7 C35.2 D43.7参考答案：C9. 下列说法不正确的是AMnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释D在密闭容器中，对于反应2(g)(g)

5、(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小参考答案：D略10. 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中 D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中参考答案：D略11. 对平衡 CO2（g）CO2（aq） .H=19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（） A. 升温增压B. 降温减压 C. 升温减压D. 降温增压参考答案：答案：D解析：正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外气体的溶解度随压强增大而增大，所以为了增加CO2 在水中的溶解度，应该增大压强，

6、故选D。 12. F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F2和烧碱完全反应，生成Na F、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（ ）AH2 BHF CO2 DOF2 参考答案：D略13. 已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是A该未知物X为Na2SO4 B该反应的氧化剂是KIO3C该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2D由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I2参考答案：C解析：由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+ 5Na2SO3+H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4

7、+ I2+ H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4，A正确；该反应中反应物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合价为0，KIO3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，B正确、C错误； Na2SO3在反应中作还原剂，I2为还原产物，还原性：还原剂还原产物，D、正确。14. 某实验小组对一含有Al3的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与 滴入氢氧化钠体积的关系：下列说法错误的是A该未知溶液中至少含有3种阳离子B滴加的NaOH溶液的物

8、质的量浓度为5 mol/LC若另一种离子为二价阳离子，则a10 D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g参考答案：D略15. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg + Mo3S4 MgxMo3S4 在镁原电池放电时，下列说法错误的是 AMo3S4发生氧化反应 B正极反应为：Mo3S4+2xe= Mo3S42x CMg2+向正极迁移 D负极反应为：xMg2xe = xMg2+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）三草酸合铁（）酸钾晶体K3

9、Fe（C2O4）3?3H2O可用于摄影和蓝色印刷可用如下流程来制备根据题意完成下列各题：（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4?7H2O（填物质名称）往往要过量，理由是 （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是（按前后顺序填）a过滤洗涤 b蒸发浓缩 c冷却结晶 d灼烧 e干燥某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe（C2O4）3?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4被还原成Mn2+向反应

10、后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；回答4346小题：（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、 、转移、 、定容、摇匀（4）加入锌粉的目的是 （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为 在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 （选

11、填“偏低”“偏高”“不变”）（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3Fe（C2O4）3）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3写出该分解反应的化学方程式 参考答案：（1）铁 以防止亚铁离子被氧化（2）bcae（3）250ml容量瓶 溶解、洗涤（4）将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备（5）11.12% 偏高（6）2K3Fe（C2O4）33K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综

12、合应用专题：实验题分析：（1）亚铁离子易被空气中的氧气氧化为铁离子，需要加入过量的铁粉避免亚铁离子被氧化；（2）根据溶液来得到晶体来分析实验操作；（3）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（4）锌粉能与Fe3+反应，加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+；（5）依据化学方程式或离子方程式计算，注意配制溶液的体积变化；加入的KMnO4的溶液的量不足，导致草酸根有剩余，再滴定亚铁离子时，进行与高锰酸钾反应，使的滴定亚铁离子消耗的高锰酸钾的体积偏大；（6）根据气体的密度为求出其摩尔质量，然后根据摩尔质量和质量守恒来判断成分；依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，

13、而盐只有K2CO3，结合电子得失守恒，可推测铁元素只能以亚铁和铁单质的形式存在；最后写出方程式解答：解：（1）亚铁离子易被空气中的氧气氧化为铁离子，需要加入过量的铁粉避免亚铁离子被氧化，2Fe3+Fe=3Fe2+；故答案为：铁；防止亚铁离子被氧气氧化；（2）将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，将析出的固体过滤、洗涤、干燥，即可得到绿矾，故答案为：bcae；（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以

14、需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：250ml容量瓶；溶解，洗涤；（4）向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液完全由黄色变为浅绿色，说明加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+；故答案为：将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备；（5）再重复（1）、（2）步骤两次，滴定消耗0.01moL/KMnO4溶液平均体积为19.98mL； 5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 5mol 1moln（Fe2+） 0.0100.01998mol配制成250moL溶液，取所配溶液25.00moL进行的中和滴定实验，含亚铁离

15、子物质的量n（Fe2+）=50.0100.01998mol：所以250ml溶液中亚铁离子物质的量为：1050.0100.01998mol：铁的质量分数（Fe）=1050.0100.01998mol56 g/mol5.000 g100%=11.12%；加入的KMnO4的溶液的量不足，导致草酸根有剩余，再滴定亚铁离子时，进行与高锰酸钾反应，使的滴定亚铁离子消耗的高锰酸钾的体积偏大，导致测定的亚铁离子的物质的量偏大，故铁元素的质量偏大，计算测定的铁元素的质量分数偏高，故答案为：11.12%；偏高；（6）气体密度为1.647g/L，其摩尔质量为1.647g/L22.4L/mol=36.9g/mol，所

16、以气体为CO和C02，两者的物质的量之比=，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，结合电子得失守恒，可推测铁元素只能以亚铁和铁单质的形式存在，故方程式为：2K3Fe（C2O4）33K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2；故答案为：2K3Fe（C2O4）33K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2点评：本题考查较为综合，涉及到溶液的配制、滴定操作的指示剂选择，氧化还原反应的离子方程式的书写，化学方程式的计算，注意基础实验知识的积累，把握实验步骤、原理和注意事项等问题三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其

17、中B、D为无色气体。 （1）上图中A名称为 或 ，B的电子式 ，D的空间构型为 ，G的颜色 。 （2）反应的化学方程式为 。 （3）反应DF中每生成1g液态C需吸收akJ的热量，则DF的热化学方程式为： 。参考答案：（1）A：碳酸铵或碳酸氢铵（2分）B：略 D：三角锥 G：红棕色（各1分）（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（2分）（3）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O H=+108akJmol-1（3分）18. 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 （1）基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为

18、_；高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_。（2）H2O的沸点高于H2Se的沸点(42 )，其原因是_。（3）GaCl3和AsF3的立体构型分别是_，_。（4）硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。B(OH)4的结构式为_。（5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示)；金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm1

19、012 m)。 1cm3晶体的平均质量为_(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。参考答案：(1)3d10 Cu2O中Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态 (2)水分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键 (3)平面三角形 三角锥型 (4)sp3 (5)CSiCSi 【分析】（1）Cu原子失去1个电子生成Cu+，Cu+核外有28个电子，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理书写Cu+基态核外电子排布式，轨道处于全空、半满或全满时最稳定；（2）H2O的分子间存在氢键；（3）根据价层电子对互斥理论来确定其空间构型；（4）在B(OH)4中B原子与4个羟基相连，一对孤对电子对。【详解】（1）Cu原子失去1个电子生成Cu+，Cu+核外有28个电子，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10 ，则基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为3d10；原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，结构上Cu2+为3d9，而Cu+为3d10全充满更稳定，故高温下CuO容易转化为Cu2O；（2）H2O和H2Se都是极性分子，其分子间有色散力、诱导力、取向力。但由于H2O的分子间还有氢键存在，所以H2O沸点比H2Se沸点高；（3）GaCl3中价层电子对个数=3+（3-31）=3，且没有孤电子对，所以其空间构型是平面三角形结构