2021-2022学年四川省广安市代市中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年四川省广安市代市中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH7，测得此时c(Na)0.1 molL1，则此时溶液中存在：c(Na)c(CH3COO) c(CH3COOH) c(H) c(OH)B0.01 molL1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42+H2OH2PO4+OH HPO42H+PO43且溶液pH7；加水稀释后溶液中HPO43、

2、PO43、H的浓度均减小C右图中，Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图中数据可计算出室温下KspCu(OH)21.01012 D由下图可知，若Fe(NO3)3 溶液中含有少量的Co2杂质，可通过加入Fe(OH)3的方法来除去参考答案：A略2. 下列化学实验的的原理或操作方法不正确的是A用溴水除去CO2中混有的SO2 B配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量还原铁粉C用固体NaOH与NH4Cl混和,在玻璃试管中加热制NH3 D用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚参考答案：C3. 向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如下图所示情形的是(注意线段的斜率) A向NaOH和Ca(OH)

3、2的混合液中通入B向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHC向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH D向NH4Cl和MgCl2的混合液中滴加NaOH参考答案：A4. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）ASSO3H2SO4BCu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuCSiO2SiSiCl4SiDMg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2（s）Mg参考答案：C【考点】含硫物质的性质及综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】A硫点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫；B碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液中加入钠不能置换铜，

4、钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；C二氧化硅和碳在高温下反应生成硅，硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成高纯硅；D氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液加热促进水解生成氢氧化镁【解答】解：A硫点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，需要二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A错误；B硫酸铜溶液中加入钠不能置换铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；C二氧化硅和碳在高温下反应生成粗硅，粗硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成高纯硅，物质间转化均能一步实现，故C正确；D氢氧化镁溶于盐

5、酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液中氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发促进水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁固体，故D错误；故选C5. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A 摩尔质量g/mol B 气体摩尔体积L/molC 溶解度g/100g D 密度g/cm3参考答案：C本题考查一些常见物理量单位。A、B、C均正确，D选项溶解度的单位是g。6. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 （ ） A工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化 B浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以还原剂 C在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2 D亚氯酸可发生分解反应

6、： C1O2+C12+H2O（未配平）1mo1HC1O2 分解时，转移电子的物质的量为1mo1参考答案：B略7. 下列说法正确的是（）A根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨、液氯都为混合物B氨基酸、蛋白质、油脂、火棉、淀粉中都含有C、H、O、N四种元素C大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在NaCl、加热、甲醛、X射线作用、饱和（NH4）2SO4溶液下，蛋白质的性质都会改变并发生变性D李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理参考答案：D略8. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A过氧化

7、钠固体与水反应制氧气：2O22+2H2O4OH+O2B. 在100ml浓度为1 mol L-1 的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2 ：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42?+4H+C. 1moL-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol L-1 的盐酸等体积混合：2AlO2 + 5 H=Al(OH)3 + Al3 + H2 OD. 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-H+ = HCO3-参考答案：C过氧化钠属于氧化物，不能拆，A错误；Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2发生氧化还原反应生成NO，B错误；1moL-1 的 NaAlO2 溶液和2.5

8、mol L-1 的盐酸等体积混合2AlO2 + 5 H=Al(OH)3 + Al3 + H2 O，C正确； 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸，醋酸是弱电解质，不能拆，D错误。9. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-数目为0.2NAB.含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAC.某密闭容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6NAD.常温常压下5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4NA参考答案：D10. 已知NH3难溶于CCl4，如下图

9、所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是参考答案：B略10.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A.均采用水浴加热 B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量C.均采用边反应边蒸馏的方法 D.制备乙酸乙酯时乙醇过量参考答案：C采用边反应边蒸馏的方法是将产物分离出去，从而提高生产物的产率，C正确。12. 国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开S诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）A其分子式为C15H18O4B分子中存在4种含氧官能团C既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质【分析

10、】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、OH、COOH、羰基，结合烯烃、醇、羧酸等有机物的性质来解答【解答】解：A由结构可知分子式为C15H20O4，故A错误；B分子中存在3种含氧官能团，分别为OH、COOH、羰基，故B错误；C含碳碳双键可发生加聚反应，含OH、COOH可发生缩聚反应，故C正确；D只有3个碳碳双键与溴发生加成反应，则1mol该有机物最多可与3molBr2发生加成反应，故D错误；故选C13. 能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是AHNO3 BKOH CBaCl2 DNaClO参考答案：A本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I生成棕色的碘，与Na2CO3产生

11、无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。14. 下列说法正确的( )A.按系统命名法， 命名为2，3，4三甲基5丙基庚烷B. 物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3C. 蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，该蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物。D. 目前，世界上已合成了几百种有机超导体， TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如图所示。可知1mol TCNQ在一定

12、条件下最多可跟12mol H2反应参考答案：D略15. X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z,下列叙述正确的是 A.四种元素中，Z元素的非金属性最强 B.只有X、Y、Z存在两种或两种以上的氧化物 C.只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.Y、Z、W分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 参考答案：C由题意可直接判断出X是钠，Y是碳，从“Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍”可知Z属于VIA，再者Z为短周期元素，可知Z是硫，进一步判断出W是氯。氯的非金属性最

13、强，A不符合题意；氯元素存在多种氧化物，B不符合题意；活泼金属钠一般与非金属形成离子化合物，C符合题意；烃中可存在碳碳非极性键，D不符合题意。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均己略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是_。（2）装置B中的现象是_。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：_。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeC

14、l36H2O晶体步骤中通入Cl2的作用是_。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： _。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）_。参考答案：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（4）将Fe2+氧化成Fe3+ 加热浓缩，冷却结晶，过滤 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解 装置中各部分的作用及可能发生的反应：A.产生水蒸气，碎瓷片起防止暴沸的作用B.水蒸气在高温下与Fe反应，3Fe4H2OFe3O44H2C.缓冲、冷

15、却气流，使气体中的H2O部分冷凝D.干燥生成的H2E.H2在加热条件下还原CuO，H2CuOCuH2OFe3O4溶于盐酸：Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，其中Fe3能和SCN反应，生成血红色溶液：Fe33SCN=Fe（SCN）3。在溶液中通入Cl2能将Fe2转变成Fe3：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）“雾霾”已成为当今世界环境热点话题，为减少CO、SO2、NOx等气体的排放，某环境小组研究使用如下方式。使用清洁能源，例如二甲醚（DME）。现由合成气制备二甲醚的主要原理如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H

16、1=90.7kJ?mol-1，2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJ?mol-1，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJ?mol-1，回答下列问题：（1）反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的H= kJmol1。（2）将合成气以钾n（H2）n（CO）=2通人1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3 OCH3 (g）+H2 O(g） H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是 （填字母序号）。 AHO BP1 P2P3C若在p3和316时，起始n(H2）

17、n( CO）=3，则达到平衡时，CO的转化率小于50%（3）如图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为： 利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g）+I2O5(s)5CO2(g）+I2(s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4 mol CO，测得CO2的体积分数（CO2）随时间t变化曲线如右图。请回答： （1）从反应开始至a点时的反应速率为v（CO） 。（2）b点时化学平衡常数Kb= 。（3）下列说法不正确的是 （填字母序号）。a容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态b两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等c增大d点的体系压强，CO的

18、转化率不变db点和d点的化学平衡常数：KbKd参考答案：.（1）246.1 (2)A (3)CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+.（1）1.6mol?L-1?min-1 (2)1024 （3）bd【知识点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算 解析：（1）已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（ g）H1=-90.7kJ?mol-1，2CH30H（g）CH30CH3（g）+H20（g）H2=-23.5kJ?mol-1，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=-41.2kJ?mol-1，根据盖斯定律，2+得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g

19、）+CO2（g）H=-246.1kJ?mol-1；（2）A由图可知随温度升高，CO的转化率降低，说明升高温度平衡逆移，则正方向为放热反应，故H0，故A正确；B该反应正方向为体积减小的方向，增大压强CO的转化率增大，所以P1P2P3，故B错误；C若在P3和316时，起始时n(H2)/n(CO) =3，则增大了氢气的量，增大氢气的浓度，平衡正移，CO的转化率增大，所以CO转化率大于50%，故C错误；故答案为：A； （3）酸性条件下，二甲醚在负极失电子生成二氧化碳，其电极反应式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；（1）a点时：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2

20、（s）起始量/mol4 0转化量/molxxa点量/mol 4-x x根据a点时CO2的体积分数（CO2）=x/4 =0.40，得x=1.6mol则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=1.6/20.5 =1.6mol?L-1?min-1，（2）b点时：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）起始量/mol4 0转化量/moly yb点量/mol4-y y根据b点时CO2的体积分数（CO2）=0.80，得y=3.2mol，CO=0.4mol?L-1，CO2=1.6mol?L-1b点时化学平衡常数Kb=y/4=CO25 /CO5 =1024；（3）a因为条件为恒容，而反应前后

21、气体质量变化，所以容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态，故a正确；bc点为交点，气体物质的量分别相等，所以两种温度下，体系中混合气体的压强不相等，故b错误；cI2O5为固体，所以增加投料量对平衡无影响，CO的转化率不变，故c错误；db点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：KbKd，故d错误；【思路点拨】本题考查了根据盖斯定律求焓变、速率、平衡、氧化还原反应等问题，综合性较强.18. (12分)有机物A(C12H15ClO3)为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示(其中虚线框内为未知部分的结构)，A可发生如下转化(其中部分产物已略去)。已知：D能使溴

22、的CCl4溶液褪色；B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol B最多能与2 mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应。回答下列问题：(1)写出E中含氧官能团的名称： (2)写出A的结构简式：_ _ (写出一种即可)。(3)写出反应类型：CD ；BE 。(4)写出E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式： (5)写出D在一定条件下形成高分子化合物(C3H4O2)n的化学方程式： (6)E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_ _种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：）(任写一种)含有苯环且苯环上只有一个取代基；分子结构中含有甲基；能发生水解反应。参考答案：(1)羟基、醛

23、基(2分)(2) 或 (任写一种，1分)(3)消去反应(1分) 氧化反应(1分) (4) 2Cu(OH)2Cu2O2H2O(2分)。(5)nCH2=CHCOOHCH2CH(COOH)n. (2分)。(6) 5(1分)；(任写一种，2分)。 【知识点】有机物的合成和推断 解析：（1）由C的分子式得C的不饱和度是1，说明分子中存在羧基，又C的催化氧化产物不能发生银镜反应，说明C中存在羟基且不在端位，所以C是-羟基丙酸，分子中含有羧基、羟基（2）B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1molB最多能与2mol金属钠反应，说明B中存在2个羟基，结合C的结构简式，所以A的结构简式为或（3）D能使溴的CCl4溶液褪色，说明D中存在碳碳双键，说明CD发生了消去反应，E比B分子中少了氢原子，