届高三化学第一轮复习元素及其化合物金属部分试题

1、届高三化学第一轮复习元素及其化合物金属部分试题IMBstandardizationoffice【届高三化学第一轮复习元素及其化合物金属部分试题IMBstandardizationoffice【IMB5AB-IMBK08-IMB2C】2019届高三化学第一轮复习元素及其化合物（金属部分）试题考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，各3分，共48分）向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）ABaCl2BBa（OH）2CNa2CO3DKOH2.氯化铵是一种白色固体，氯化铵属于（A.酸B.碱C.盐D.氧化物

2、3.下列物质中不会因见光而分解的是（）ANaHCO3BHNO3CAgIDHClO列可作为冷却气体的是（）4工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却列可作为冷却气体的是（）ClCl2co2ArH2N2OA.B.C.D.5下列对食品添加剂亚硝酸钠（NaNO2）性质的分析，不正确的是（）A.NaNO2含有钠元素，焰色反应呈黄色B.NaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸C.NaNO2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠D.NaNO2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+二Cu2+Fe2+B.硫酸铝溶液中加入过量氨水

3、：A13+3NH3H2O=A1（OH）3J+3NH4+C向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO2:2A1（OH）4-+CO2二2A1（OH）3J+CO32H2OD向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3-+OH-二CaCO3；+H2O7L-1的Na2SO3溶液恰好与L-1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（）A0B+2C+3D+68下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A在无色溶液中：Cl_、Fe3+、A13+、Cu2+B在能使酚酞变红的溶液中:Na+、Ba2+、Cl_、BrC在pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D在加入Al能放

4、出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-、CHCO3-9氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e-fSO42-+4H+;向亚氯酸钠（NaC102）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e-f2Cl_,在和反应中均会生成产物X,则X的化学式为（）ANaClOBHClOCClO2DNaClO410下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项XYZMANaOHNa2CO3NaHCO3CO2BAl3+Al(OH)3Al(OH)4-NaOHCFeFeFee.Cl2DFe3+F

5、e2+FeZn11高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4:2Fe（OH）3+3Cl2+10KO=2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是（）A该反应是置换反应B钾元素化合价降低C.Fe（OH）3发生还原反应D.Cl2是氧化剂12有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4冲的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量,只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解,无其它明显现象;另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。下列推断正

6、确的是（）肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有K+肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-,肯定没有MnO4-肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH4*肯定有K+、Ah+、MnO4-,可能有HCO313如下图所示,利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是（）A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液-NaOH溶液-BaCl2溶液-过滤后加盐酸B.第步每生成氢气，转移2mol电子C第步中制得的无水MgCl2，可以用热还原法冶炼金属镁D第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原14某反应的反应物与生成物

7、有:H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和种未知物质X。已知在反应中得到lmol电子，则下列说法不正确的是（）A.AsH3是该反应的还原剂B根据反应可推知氧化性：KBrO3H3AsO4CX的化学式为Br2D氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:515电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。常温下，下列实验操作与图示结果相符的是（）A图1可以表示用NaOH溶液滴定1molL-i的稀盐酸B图1可以表示用NaOH溶液滴定1molL-i的稀醋酸C图2可以表示在MgCl2溶液中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液D.图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积

8、的NaOH溶液16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉,列分析或结果错误的是（）产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示a混合酸中NO3列分析或结果错误的是（）BOA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.混合酸中H2SO4的物质的量为二、填空题（4小题，共52分）17.（14分）一般的易拉罐主要为铝合金，其中同学选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象,进行本次实验。提出假设：易拉罐的主要成分是铝和铁.配制6m

9、ol/L氢氧化钠溶液和6mol/L的盐酸.将易拉罐剪开，用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉,再剪取一小块，进行实验探究：实验一：用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量氢氧化钠溶液,可看到有气泡生成,反应一段时间后,溶液中还有不溶物,分离不溶物和滤液,用蒸馏水洗净不溶物。实验二：用滴管继续向装有实验一滤液的试管中逐滴加入6mol/L的盐酸至足量，按实验顺序，该同学记录的现象如下：开始没有明显现象；有白色絮状沉淀生成；白色沉淀消失；实验三：取实验一洗净的不溶物，置于试管中，逐滴加入6mol/L盐酸至足量，静置24小时。该同学记录现象如下：不溶物完全溶解，溶液呈浅绿色；静置24小时后,溶液呈棕黄色。

10、实验四：再向实验三试管中加入一定量的氢氧化钠溶液,最终只得到红棕色沉淀。请回答下列问题：实验一反应的化学方程式实验一的不溶物如何检验已经洗净实验二:白色絮状沉淀消失的离子方程式实验三所得溶液为什么静置24小时后由浅绿色变为棕黄色(用离子方程式表示)通过以上实验，该假设(填成立,不成立或无法确定).该同学认为实验三所得的棕黄色溶液可能同时含Fe2+和Fe3+，若要设计实验验证，请回答下列问题。(限选试剂：KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、氨水、铁粉、锌粒)证明溶液可能同时含Fe2+应选用试剂写出反应的离子方程式18(12分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

11、实验室使用稀硫酸和h2o2溶解铜片，该反应的化学方程式为电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_配制的FeCl3溶液应保持一(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：2Cu2+5I-=2CuIJ+I3-I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-反应中的氧化剂为。现取含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后,用用L-1的Na2S203,标准溶液滴定至终点，消耗Na2S203溶液，此溶液中Cu2+的浓度为.mol?L-i.19.(12分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Ag+等离子(阴离子主要为SO42-)

12、。有人设计了图中的工艺流程，利用工业生产中的废铁屑和常用的酸、空气等从废水中回收金，并生产一定量的绿矾(FeSO4.7H2O)和硫酸铜溶液。填写下面空白：图中标号处需加入的物质是、操作W名称是物质与工业废水发生多个反应，请写出非置换反应的离子方程式写出丁转化为戊的化学方程式：。有人提出，丁应该先与空气共热，再加物质的稀溶液溶解过滤得戊，这种方法的优点是。配制绿矾溶液，配制用的蒸馏水要先煮沸并冷却过，还应该在配制绿矾溶液时加入和。20.(14分)K3Fe(C2O4)3-3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(已知FeC2O4难溶于水)晒制蓝图时，用K3Fe(C2O

13、4)3-3H2O作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2T；显色反应的化学方程式为某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验通入氮气的目的是实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法曰.是：（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmolL-iKMnO4溶液滴定至终点。

14、滴定终点的现象是向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用cmol.L-iKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液Vml。该晶体中铁的质量分数的表达式为。2019届高三化学第一轮复习元素及其化合物（金属部分）试题化学参考答案化学方程式评分标准：“”写成“=”不扣分，无条件，无配平，无气标扣1分，不累扣；化学式错误不得分。一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，各3分，共48分）15：BCABC610：BCBCC1116：DADDAD二、填空题（4小题，共52分）（14分）（1）2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+

15、3H2$，（2分）取少量最后一次洗涤液于试管，逐滴滴加稀盐酸至足量，如果整个过程都没有沉淀产生，说明已经洗净。（2分）（2）A1（OH）3+3H+=A13+3H2O（2分）（3）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（2分）成立（2分）KMnO4酸性溶液（2分），5Fe2+MnO4_+8H+=5Fe3+Mn2+8H2O（2分）（12分）（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）；（2）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+;（2分）酸性（2分）防止Fe3+水解（2分）（3）Cu2+（2分）;（2分）；19（12分）（1）稀硫酸（2分）蒸发浓缩、冷却结晶（1分），过滤、洗涤、干燥（1分）（共2分）（2）2Fe3+Fe=3Fe2+（2分）（3）Cu+2H2SO4（浓）ChSO4+SO2f+H,O或2Cu+O2+2H2SO42CU4+2H2O（2分）（4）不产生SO2污染环境，生产同量C