专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题-上学期高二化学苏教版（2020）选择性必修1_第1页
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1、专题3水溶液中的离子反应单元检测题一、单选题（共13题）1下列措施抑制水的电离的是A加热B加入NaOH溶液C加入CuSO4固体D加入Na2CO3固体2下列关于溶液酸碱性说法不正确的是A313K时，Kw=2.910-14，则pH=7，溶液呈碱性B25 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5molC某温度下，VaL 0.01mol/L pH=11的NaOH溶液，与VbL pH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则VaVb=11D100时，纯水的p=6，呈中性3下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的

2、读数B用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液4NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A电解200 mL0.5 molL-1AgNO3溶液，转移的电子数最多为0. 1NAB由热化学方程式PCl3(1)+Cl2(g) PCl5(s)H =-123.8kJ mol-1可知，要使反应放出123.8 kJ的热量，反应前PCl3(l)与Cl2(g)的分子个数均为NAC常温下，含有1 molCl- 的NH4Cl溶液中的数

3、目小于NAD室温下，等体积的pH=1的H2SO4溶液和pH=1的H3PO4溶液，所含有的H+的个数均为0.1NA5用食用白醋(酷酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是ApH试纸显示醋酸的pH为23B白醋能导电C蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D白醋中滴加石蕊试液呈红色6下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是NH4Cl；NH4Fe(SO4)2；NH4HSO4；CH3COONH4；NH4HCO3；NH3H2OApH：Bc(NH)：C水电离出的c(OH-)：Ksp(AgCl)，故有沉淀生成(2)1.810-6molL-118(1)(2)19(1) 蒸馏烧瓶 (2)排尽装

4、置内空气，避免与反应(3)溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中会与反应，导致产品不纯(4)(5) 滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 20 NaHCO3 在30-35C时NaHCO3的溶解度最小（意思合理即可） D 甲基橙 由黄色变橙色，且半分钟内不褪色 3.56% 偏大21 HClO4 Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+ ABD =H2SO42ClO2 10-9 10-522(1) CO b(2) HClO d 23(1) (2)丁达尔效应(3)NaHSO4=Na+H+SO(4)3Ba2+ 3SO + 2Fe3+ + 6OH-=3BaSO4+ 2Fe(OH)3(5) CuSO4 Na2CO3

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