高三化学一轮复习反应热习题有

1、反应热(附参照答案)一、选择题1.右图是一个一次性加热杯的表示图。当水袋破裂时，水与固体碎块混杂，杯内食品温度逐渐上升。制造此加热杯可采纳的固体碎块是()A硝酸铵B生石灰C氯化镁D食盐【解析】水袋破裂时，水与固体混杂时杯内温度逐渐上升，说明该固体遇水会放出热量。【答案】B2(2010重庆高考)已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)；H72kJmol1，蒸发1molBr2(l)需要吸取的能量为30kJ，其他相关数据以下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断436a369裂时需要吸取的能量/kJ则表中a为()A404B260C230D200【解析】本题观察了化学键与化学

2、反应中能量变化的关系，同时兼顾了盖斯定律的应用。由题意知：1H2(g)Br2(l)=2HBr(g)；H72kJmolBr2(l)=Br2(g)；H30kJmol1由盖斯定律知：可得H2(g)Br2(g)=2HBr(g)；H102kJmol1，故102kJmol1436kJmol112369kJmol1akJmol因此a200。【答案】D3N2H4是一种高效干净的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完好燃烧生成氮气平和态水时，放出133.5kJ热量。则以下热化学方程式中正确的是()111A.2N2H4(g)2O2(g)=2N2(g)H2O(g)H267kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N

3、2(g)2H2O(l)H133.5kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534kJmol1【解析】热化学方程式中H0表示吸热，H0表示放热，选项A、C中H的符号错误。热化学方程式中化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，0.25molN2H4(g)燃烧放热133.5kJ，故1molN2H4(g)燃烧放热4133.5kJ，选项D正确，B错误。【答案】D4(2010广东高考)在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(

4、g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的选项是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2【解析】令2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3依照盖斯定律，将反应反应2即可求得反应，因此有H3H12H2，故A项正确。【答案】A5(2012夏津质检)已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1。稀溶液中，H(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1。以下结论正确的选项是()A1mol碳完好燃烧放出的热

5、量大于110.5kJB的反应热为221kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出热量为57.3kJmol1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【解析】1mol碳燃烧转变为CO放出热量为110.5kJ，则1mol碳燃烧转变为二氧化碳放出的热量将大于此数值，故A正确。的反应热应为221kJmol1。C项放出的热量应为正当，且单位为kJ，C说法错误。由于醋酸是弱酸，放出的热量小于57.3kJ，故D说法错误。【答案】A1H1akJmol16已知(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)2H2bkJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)(3)H

6、2(g)1O2(g)=H2O(l)H3ckJmol124dkJmol1(4)2H222H(g)O(g)=2HO(l)以下关系式正确的选项是()Aacd0C2ab0【解析】H2在O2中燃烧为放热反应，a、b、c、d都小于0，因此B、D均不正确；(1)式(3)式得H2O(l)=H2O(g)HH1H3(ac)kJmol1H0，即ac0，ac，A项不正确，比，而较(1)(2)两个热化学方程式得b2a。【答案】C7已知以下热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g)11(3)H2(g)2O2(g)=H2

7、O(l)H3285.8kJmol1。则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变H为()A488.3kJmol1B244.15kJmol1C244.15kJmol1D488.3kJmol1【解析】依照盖斯定律：(2)2(3)2(1)得：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)，HH22H32H1393.5kJmol12(285.8kJmol1)2(870.3kJmol1)488.3kJmol1。【答案】D8(2010新课标全国高考)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6kJmol1

8、。则HCN在水溶液中电离的H等于()A1B43.5kJmol167.7kJmolC43.5kJmol1D67.7kJmol1【解析】题述反应的离子方程式依次为：HCN(aq)OHH2O(l)H1，HOH(aq)=CN(aq)12.1kJmol(aq)(aq)=H2O(l)H1，得：HCN(aq)=H(aq)CN(aq)H43.5kJmol1。【答案】C9白磷与氧气可发生以下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下11P=OckJmol1、O=OdkJmol1。依照图示的分子结构和相关数据估计该反应的H，其中正确的是()1A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C

9、(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol【解析】1molP4中有6molPP键，1molP4O10中有4molP=O键，12molPO键，1molO2中有1molO=O键，因此P45O2=P4O10的焓变为H(6a5d4c12b)kJmol1。【答案】A二、非选择题10下表中的数据是破坏1mol物质的化学键所耗资的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436依照上述数据回答(1)(6)题。(1)以下物质自己拥有的能量最低的是()AH2BCl2CBr2DI2(2)以下氢化物中，最牢固的是()AHClBHBrCHI

10、、的反应是填“吸(3)X2H2=2HX(X代表ClBrI)_(热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，耗资等物质的量的氢气时，放出或吸取热量最多的是_。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：_。你的依照是_。(6)写出H2和Cl2反应的热化学方程式：_。【解析】本题观察物质自己所含的能量与牢固性的关系及热化学方程式的书写等知识。(1)物质自己拥有的能量越低，物质越牢固，断键时需要的能量越高，答案应选A。(2)断裂1molHCl键耗资的能量最多，因此HCl最牢固。(3)代入数据计算可知X2与H2的化合反应是放热反应。(4)无上表中的数

11、据，可以依照同主族元生性质的递变规律判断。【答案】(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2(5)能同主族元生性质的递变规律(6)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185kJmol111(1)依照以下列图示，写出反应的热化学方程式_。依照以下列图情况，判断以下说法中正确的选项是()A其热化学方程式为：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41kJmol1B该反应为吸热反应C该反应为放热反应D当H2O为液态时，其反应热值小于41kJmol1(2)已知16g固体硫完好燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(3)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该

12、反应的热化学方程式为：_。a、b两条曲线产生区其他原因很可能是_。【解析】(1)以图示形式将反应CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)的质变与能变表现出来，并要求判断反应种类及H情况。根据所给图示可知，A选项将反应的反应物与生成物弄反了，故不对；生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，B选项正确，则C选项错误；D选项未限制H2O的物质的量，故不对。答案为B。(3)b反应中使用催化剂，可以降低反应的活化能，但反应的热效应不会改变。【答案】(1)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H411BkJmolH296.8kJmol1(2)S(s)O2(g)=SO2(g)(3)N

13、2(g)3H23(g)H92kJmol1a不使用催化剂，b使用了催化剂12(2012德州质检)21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程。已知：Mg(s)Cl22(s)H1Cl(g)1/2Ti(s)=1/2TiCl4(l)H12385kJmol(1)钛白粉是利用TiO2发生水解生成钛酸(H2TiO3)积淀，再煅烧积淀制得的。TiO2发生水解的离子方程式为_。(2)反应在800900下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为_；反应的热化学方程式为_。(3)该工艺流程中，可以循环利用的物质是_。【解析】(1)TiO2的水解反应是TiO2结合H2O

14、电离出的OH，生成H2TiO3。(2)反应的反应物是TiO2、C和Cl2，产物为TiCl4和CO；反应的化学方程式为2MgTiCl4=2MgCl2Ti，该反应的热化学方程式可经过式式求得。(3)生产流程中的Mg和Cl2可循环利用。【答案】(1)TiO22H2O=H2TiO32H高温(2)TiO22Cl22C=TiCl42CO11Mg(s)2TiCl4(l)=MgCl2(s)2Ti(s)H256kJmol1(3)Cl2和Mg13(2012烟台模拟)将煤转变为水煤气的主要化学反应为C(s)高温H2O(g)=CO(g)H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完好燃烧的热化学方程式为：H1393.

15、5kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)1H2242.0kJmol1H2(g)2O2(g)=H2O(g)CO(g)1O2(g)=CO2(g)H3283.0kJmol12请回答：(1)依照以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_。(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完好燃烧放出的热量之和比1molC(s)完好燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转变为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学依照盖斯定律做出以下循环图并据此认为“煤转变为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请解析：甲、乙两同学见解正确的选项是_(填“甲”或“乙”)；判断的原因是_。(3)将煤转变为水煤气作为燃料和煤直接燃烧对照有很多优点，请列举其中的两个优点_。【解析