高中教育化学1必修22《离子反应》教学课件

1、第二章 化学物质及其变化 第二节 离 子 反 应 第二节 离 子 反 应第一课时酸碱盐在水中的电离第二课时离子反响发生的条件第二章化学物质及其变化 课时1 酸碱盐 在水溶液中的电离第一节离子反响 根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以产生自由移动的离子？ 可通过什么方法检验这些物质含有自由移动的离子？ 物质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？酸碱盐在水溶液中的电离预习讨论生活中的问题 湿手更易触电，原因是什么？ 电流带电粒子的定向移动 湿“水很多物质的良好溶剂NaCl酸碱盐在水溶液中的电离让我好好想想？ 【触电原因】 【本卷须知】潮湿的空气导电，不纯的水导电湿手触开关或

2、浴室触电不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线引自初三物理“用电平安酸碱盐在水溶液中的电离化学问题：NaCl溶液导电性研究1.水的导电性2.NaCl晶体的导电性3.NaCl溶液的导电性纯水NaCl晶体NaCl溶液溶解？不导电导电酸碱盐在水溶液中的电离NaCl的电离 【关键词】 将氯化钠参加水中，在水分子的作用下，钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)脱离NaCl晶体外表，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离。酸碱盐在水溶液中的电离【归纳整理】氯化钠在水中的溶解和电离导电 【电离】 溶于水或熔融状态时生成自由移动离子的过程酸碱盐在水溶液中的电

3、离 物质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？【讨论与思考】2. 电离及电离方程式填空：能发生电离的物质类别：电离的条件(与通电有无关系)： 电离的结果：电离的定义：电离的表示方法： 电离方程式 用分子式和离子符号表示电解质电离的方程式叫做电离方程式 例如： NaCl 溶于水时发生电离生成Na+和Cl-电离方程式： NaCl = Na+ + Cl- 酸碱盐在水溶液中的电离 电离方程式 HCl、HNO3、H2SO4溶于水时发生电离。 电离方程式为： HCl = H+ + Cl- HNO3= H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 酸碱盐在水溶液中的电离 讨论分析以

4、上电离方程式的共性，你能初步确定它们属于哪类物质吗?电离方程式写出以下物质的电离方程式 第三组KClNa2SO4(NH4)2SO4 第一组HClH2SO4HNO3 第二组NaOHBa(OH)2KOH分组练习酸碱盐在水溶液中的电离 【信息提示】电离方程式书写的步骤： 1.写等号左边写出化学式； 2.等号右边写出阳离子、阴离子符号离子所带电荷与相应的元素的化合价相同 3.配阴、阳离子前面配上系数。阴阳离子所带电荷总数相等； 4、检验“等号两边是否“守恒质量、电荷电离方程式酸碱盐在水溶液中的电离 第一组HCl =H+ + Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3- 第二组NaOH=Na

5、+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-KOH=K+OH- 第三组KCl= K+ + Cl-Na2SO4=2Na+SO42-(NH4)2SO4=2NH4+SO42- 酸碱盐在水溶液中的电离 第一组HCl =H+ + Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3- 第二组NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-KOH=K+OH- 第三组KCl= K+ + Cl-Na2SO4=2Na+SO42-(NH4)2SO4=2NH4+SO42-物质的分类 分类：标准一定条件下是否电离) 酸碱盐从电离角度对酸、碱、盐定义 盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物叫做盐。酸：电离时生成的

6、阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。讨论分析 思考与交流 【课本 P31】酸碱盐在水溶液中的电离问题电解质和非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 有人说将BaSO4溶于水中，形成的溶液不导电，说明BaSO4不是电解质。你同意这种意见吗？ 酸碱盐在水溶液中的电离【小结】 1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出 自由移动的离子 2、可通过其水溶液是否导电来检验 物质是否电离出自由移动的离子3、电离可用电离方程式来表示。酸碱盐在水溶液中的电离都是电解质 酸.碱.盐 氯化氢和氢氧化钠在水中的电离酸碱盐在水溶液中的电离一、电解质和非电

7、解质 电解质： 在水溶液里或熔化状态下能够 导电的化合物。 非电解质： 无论是固态或是水溶液都不 导电的化合物。 如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等酸碱盐在水溶液中的电离小结仔细分析？ 以下物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态 NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH 水溶液 熔融状态的 KNO3 葡萄糖电解质：非电解质：能导电：酸碱盐在水溶液中的电离思考与交流 1.能够导电的物质不一定是电解质。 2.电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能产生电离出自由移动的离子。启示酸碱盐在水溶液中的电离小结：本课学习的内容与过程水NaCl晶体NaCl溶液溶解？不导电导电电离电

8、离方程式电解质酸、碱、盐 1.电解质与非电解质都应是化合物，请问金属铜与 K2SO4溶液是电解质吗？ 2.电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反响生成的物质导电。假设SO2溶于水生成H2SO3，可以导电，由此得出SO2是电解质的推论，你认为对吗？【问题讨论】 【小试身手】 判断以下电离方程式书写是否正确? 1.Fe2(SO4)3=2Fe2+ +3SO42 2.K2CO3 =2K + + 3CO作业 P33-1、3、4、8、11 第二课时 离子反响及条件 第二节 离子反响本课要学习的内容1.酸碱盐在水中的电离2.关于酸碱盐的定义3.什么是离子反响4.离子反响发生

9、的条件5.学会书写离子方程式离子反响及其发生的条件试书写以下物质的电离方程式：KNO3NaClAgNO3CuSO4BaCl2=K+ + NO3-=Na + + Cl-=Ag+ + NO3-=Cu2+ + SO42-=Ba2+ + 2Cl-【问题讨论】 1.假设将100mL 1molL1 KNO3溶液与100mL 1molL1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_ 2.假设将100mL 1molL1 AgNO3溶液与100mL 1molL1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_ 离子反响及其发生的条件Na2SO4 Na2SO4 CuSO4 CuSO4 离子反响及其发生的条件

10、离子反响：有离子参加或生成的化学反响。溶液呈蓝色，无明显变化产生白色沉淀，溶液仍呈蓝色注：酸、碱、盐在水溶液中发生的化学反响，实质上就是离子反响。2.书写步骤： 1写出化学方程式： 例：2AgNO3+CuCl2= 2AgCl+Cu(NO3)2 2把易溶于水、易电离(强酸强碱可 溶性盐)的物质拆写成离子形式。 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-离子方程式离子方程式：1 概念：用实际参加反响的离子符号表示离子反响的式子。3删去方程式两边形式相同的离子种类及数目：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+

11、Cu2+2NO3-4整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：2Ag+ +2Cl-= 2AgClAg+ + Cl- = AgCl离子方程式 离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查 “写是根底，“拆是关键，“删是途径，“查是保证。 不能拆单质：Na、Br2氧化物：Na2O、SO3、H2O难溶物：CaCO3、BaSO4气体：NH3、CO2、O2弱酸弱碱：H2CO3、CH3COOH、易溶且易电离的物质(强酸、强碱及 可溶性盐)能拆的弱酸的酸式根：HCO3-、HSO3-、HS-等离子方程式NH3H2O等离子方程式练习：书写以下反响的离子方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+K

12、OH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH+ + OH- = H2O离子方程式意义：不仅可以表示具体化学反响，也可以表示同一类型的化学反响。分组实验2-3 操作方法及步骤现象及离子方程式1.向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管中参加2mLBaCl2溶液2.向盛2 mL NaOH 溶液的试管中滴加酚酞溶液，再慢慢参加稀盐酸，直到无色3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的试管中参加2 mL 稀HCl产生白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4红色慢慢变浅，最后无色 H+OH- = H2O有无色无味气体产生2H+CO32-=CO2

13、+H2O3.离子反响发生的条件 离子反响发生的条件沉淀H2O(气体)5.溶液中常见的离子反响 酸碱盐在溶液中的反响是离子互换反响复分解反响 反响本质有难溶物、难电离物或气体挥发性物质生成离子间的氧化复原反响：以后介绍 离子反响发生的条件离子反响 离子反响1.定义:有离子参加的化学反响称为离子反响。3.表示：离子方程式2. 离子反响复分解型发生的条件: 生成沉淀或气体或难电离物质如H2O等讨论： CaCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合，能否发生反响?知识要点小结 离子反响发生的条件 以下离子方程式的书写是否正确，为什么?铁跟稀硫酸反响： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2醋酸(CH3COOH)和烧

14、碱反响 OH +H+= H2O碘化钾溶液与适量溴水反响 I+Br2=I2+Br不符合客观事实，缺符号拆分错误：醋酸不能拆成离子不符合守恒规律讨论与分析 离子反响发生的条件【练一练】用离子方程式表示以下反响 1.盐酸与氢氧化钠溶液H+ + OH- = H2O 2.硫酸中参加氢氧化钾溶液H+ + OH- = H2O 3.澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H2O 4.氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+ =Cu2+2H2O 离子反响发生的条件 细心探究 从以下离子方程式中，你发现了什么？ (1)生成难溶物而不能大量共存. 如： Ag+与 Ba2+与 二、离子共存 1由于发生复分解反响，不能

15、大量共存 离子之间不能发生反响OH-、Cl-、Br-、I-、CO32- 、SO42-SO42-、CO32-、SO32-、 PO43-(2)生成难电离的物质:如水、醋酸等(3)生成气体 H+与 OH-、CH3COO-、F-、ClO-、HCO3- H+与 CO32-、S2-、HS-、SO32-、HCO3-二、离子共存问题 2.注意附加的隐含条件 有色离子： MnO4 (紫红色)、Fe3 (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2(蓝色) (1) 如：某无色溶液中：那么有色离 子不可能存在 (2) 如：某pH=1的溶液中：那么能与 酸反响的离子不可能存在 如：CO32- 、SO32-、S2- 、OH

16、-、 CH3COO-离子共存问题练习 1在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+ 、Cu2、 SO2-4 、Cl B. Na、K、OH、 NO-3 C. Al3、Mg2、 CO32- 、Cl DBa2+、K+、Cl-、SO2-4 B 离子共存问题2.写出以下化学反响的离子方程式1.H2SO4+NaOH： ；2.HCl+Na2CO3 ： ；3.HCl+CaCO3： ；H+ + OH- = H2O2H+CO32-=CO2+H2O2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O练习离子反响及其发生的条件 3以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A、H+、Ba2+、NO3-、OH- B、Mg2+、Na+、Cl-、OH- C、Na+、K+、NO3-、CO32- D、Ba2+、Fe3+、Cl-、SO42- C 练习离子共存问题 4在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+ 、Mg2、