2021-2022学年湖南省长沙市白马桥乡联校高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省长沙市白马桥乡联校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于反应2SO2 + O22SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，则用O2浓度变化来表示的化学反应速率为（ ）。A. 0.5mol/(Lmin)B. 2 mol/(Lmin)C. 1 mol/(Lmin)D. 3 mol/(Lmin)参考答案：C【详解】v(SO2)= = =2 mol/(Lmin)，同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以氧气的反应速率为二氧化硫的一半，所

2、以是1 mol/(Lmin)，故选C。2. 在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答案：B考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：因HCl中H为+1价，Cl为1价，若HCl作氧化剂，则H元素的化合价降低，分析选项中HCl中H元素的化合价降低的即为答案解答：解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2中，HCl中H元素的化合价由+1降低为

3、0，则作氧化剂，故B正确；C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应及氧化剂，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂时解答本题的关键，熟悉元素的化合价即可解答，难度不大3. 一定温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A恒容充入N2B缩小体积使压强增大C恒容充入氦气D恒压充入氦气参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因

4、素【分析】根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强和催化剂等进行判断，注意压强的改变必须是浓度改变时，反应速率才能发生改变，以此解答【解答】解：A恒容，充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故A不选；B缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度，可以加快该化学反应的速率，故B不选；C恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C选；D恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D选故选C4. 已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（ ）AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n参考答案：B略5. 某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环

5、物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是()A复分解反应 B分解反应C化合反应 D置换反应参考答案：B解析：Fe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应；CO2与C能够发生化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。6. 反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则04min内此反应的平均速率为A. v(A)=0.15 molL?1B. v(B)=0.05 molL?1s?1C. v(C)=0.10 molL?1min?1D. v(D

6、)=0.10 molL?1min?1参考答案：C【分析】反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则用物质B表示04min内此反应的平均速率为。【详解】A. 化学反应速率的单位为或，故A错误；B. 由分析可知，故B错误；C. ，故C正确；D. D为固体，无法计算其浓度，故无法用其表示化学反应速率，故D错误；故答案选C。7. 区别下列有关物质的描述不正确的是 A用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液 B用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯 C用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯 D用溴水区别甲烷和乙烯参考答案：A8. 下列化学用语书写正确的是

7、 ( )A中子数为8的碳原子：B纯碱的化学式：NaHCO3 C硫酸的电离方程式：H2SO4 = H2+ + SO42- D氯离子的结构示意图为：参考答案：D略9. 现有下图所示的两种分子模型，其中“”为碳原子，“”为氧原子，“”为氢原子。下列说法中正确的是()A分子式相同，是同种物质B两者互为同系物C两者互为同分异构体D分子中都含有羟基参考答案：C解析由图示可知，前者的结构简式为CH3CH2OH，后者的结构简式为CH3OCH3，两者互为同分异构体。10. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A0.3 mol?L1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42的总物质的量为0.9 mol?L1B当1

8、L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol?L1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol?L1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相同D10时，100 mL 0.35 mol?L1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L1参考答案：D11. SO2不具有的性质是A氧化性 B还原性 C漂白作用 D易分解参考答案：D12. 某溶液中滴加BaCl2产生不溶于盐酸的白色沉淀，则该溶液中A. 一定有SO42- B. 可能有

9、CO32- C. 一定无Ag+ D. 可能有SO42-或Ag+参考答案：D某溶液中滴加BaCl2产生不溶于盐酸的白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，因此则该溶液中可能有SO42-或Ag+，答案选D。点睛：进行离子检验时最为关键的是注意排除其他离子的干扰，例如检验硫酸根离子时要排除碳酸根、亚硫酸根以及氯离子等干扰，因此实验操作时需要注意选择合适的试剂，并注意加入试剂的先后顺序。13. 下列说法中错误的是（ ）A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决

10、定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C【详解】A、由于化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，断键要吸热，形成化学键要放热，这样必然伴随整个化学反应吸热或放热，所以化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，A正确；B、根据A中分析可知B正确；C、一个化学反应是放热还是吸热主要取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小，与外界条件没有关系，C错误；D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，D正确。答案选C。14. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色FeCl2遇KSCN溶液血红色热的氧化铜

11、遇乙醇红色新制氯水久置后无色过氧化钠在空气中久置淡黄色A B C D参考答案：A略15. 对离子反应：xR2+yH+O2=mR3+nH2O，下列说法中，正确的是 An2，H2O是氧化产物 Bxym4C该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+ D任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，装置C中浓硫酸的作用是 。（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续

12、的实验，该必要的操作是 。（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞,通入CO2, 这样操作的原因是 。（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是 。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是 。参考答案：（1）除去CO2中混有的HC

13、l；干燥CO2气体（2）用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层（3）用二氧化碳排尽玻璃管内空气，以防加热时空气中氧气氧化金属钠（4）白色物质是Na2CO3 黑色物质是C 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)下图分别代表有关反应中的一种物质，其中气体能使酚酞试液变红，是红综色气体，回答：（1）中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是 。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法 。（3）写出工业上合成的化学方程式 。（4）与反应的化学方程式是 。参考答案：18. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448 L气体，使之和1.000 L O2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O*题