2021-2022学年湖南省长沙市宁乡县第十一高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省长沙市宁乡县第十一高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是Abadc BabcdCabdc Dcadb参考答案：A略2. LT 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.104

2、0.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质Q单质 B热稳定性：H2TH2RCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等参考答案：C略3. 每摩尔物质含有 （ ） A6.021023个分子 B6.021023个原子 C阿伏加德罗常数个原子 D阿伏加德罗常数个该物质的粒子参考答案：D略4. 标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）Amol1 Bmol1 Cmol1 Dmol1参考答案：A考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析: 根据n=计算氢气的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数解答：标准状况下，VL

3、的物质的量为=mol，含有氢气分子数目为N，则：molNA=N，解得，NA=mol1，故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用5. 已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是 A第七周期第IIIA族 B第七周期第VA族 C第五周期第VIIA族 D第五周期第IIIA族参考答案：B6. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是 A、氧化剂 B、还原剂 C、催化剂 D、载体参考答

4、案：C略7. 下列有关化学用语表示正确的是 A葡萄糖的结构简式：CH2OH（CHOH）4CHO B聚丙烯的结构简式： CCl的结构示意图： D甲烷的球棍模型：参考答案：A略8. 元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是 ADCBA BBCDA CDBCA DCDAB参考答案：C略9. 如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在() AOHBAgCNa DCa2参考答案：C解析：该饮用水中存在Cl，故Ag不能大量共存，Mg2与OH不

5、能大量共存，与Ca2生成微溶物不能大量共存。答案：10. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B增加Fe的质量C滴加几滴CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉参考答案：B略11. 与原子序数不一定相等的是 A.核电荷数 B.质子数 C.中子数 D.核外电子是参考答案：C略12. 1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢化合物分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是（ ）A、是烃类化合物 B、常温下呈固态 C、具有类似金刚石的硬度 D、易被氧化参考答案：C略13.

6、已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ下列说法正确的是A异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多B正丁烷分子的能量大于异丁烷分子C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D正丁烷的稳定性大于异丁烷 参考答案：B14. 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的A2/3B1/2C1/3D1/4参考答案：B15. 只用水和必要的实验仪器就能鉴别的是A苯和四氯化碳 B苯和汽油 C乙烯和乙烷 D苯和

7、己烷参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学做元素周期律性质递变规律实验时设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表。请从下表实验现象()中选出与方案()对应的实验现象，将其序号(A、B)填入()中，并写出相应的化学方程式。实验方案（）实验现象（）答案（）镁带与2molL-1的盐酸反应A生成淡黄色沉淀化学方程式铝条与2molL-1的盐酸反应B生成白色胶状沉淀继而消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞试液D浮于水面，熔成小球，在水面上四处游动随之消失，溶液变成红色向新制的H2S

8、饱和溶液中滴加新制的氯水E产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应F反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧(1)该同学的实验目的是_。(2)从实验结果可以得出的结论是_。参考答案： C Mg2HCl=MgCl2H2 F 2Al6HCl=2AlCl33H2 B AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O E Mg2H2OMg(OH)2H2 A Cl2H2S=S2HCl D 2Na2H2O=2NaOHH2(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的规律(2)金属性NaMgA

9、l，非金属性SCl解析(对应D)、(对应E)做的是Na、Mg分别与水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及NaOH、Mg(OH)2的碱性强弱；(对应C)、(对应F)是比较Mg、Al与盐酸反应的剧烈程度；由(对应B)可知Al(OH)3是两性氢氧化物；由(对应A)可知Cl2能从H2S溶液置换出S，非金属性ClS。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5，密度为1.19g.cm-3。（1）要将多少（标况下）的HCl通入1L水中，可以得到36.5的浓盐酸？（2）求该盐酸的物质的量浓度？参考答案：6.2L 11.9mol L-1略2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。（1）求X元素的质子数和质量数（2）写出X元素在周期表中的位置参考答案：质子数20 质量数20 4周期A族略19. 在25时，向100mL 4mol/L的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后