酸和碱的中和反应知识点总结与练习

1、课题2酸和碱的中和反响学问点总结与练习重点： 1. 酸碱之间的中和反响；2. pH 试纸检验溶液的酸碱性。难点： 酸碱中和的反响的探究过程【学习目标集成】酸和碱之间发生的中和反响。了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。会用 pH 试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。学问要点梳理学问点一： 中和反响. 概念：酸与碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。. 反响实质：酸溶液中的+和碱溶液中的相互“中和”生成了中性的水。表达式为：H+ + OHH2O。. 现象：有些中和反响进展时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反响没有明显的试验现象，所以要推

2、断中和反响是否发生或是否恰好完全反响需要借助酸碱指示剂。【要点诠释】稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则格外简洁使稀盐酸过量，从指示剂的变色 状况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反响经常伴随溶液酸碱性的转变，因此， 可以利用中和反响转变溶液的酸碱性。不肯定是中和反响，例如：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反响。学问点二：中和反响在实际中的应用. 应用于医药卫生人的胃液呈酸性，当胃液的pH 为.时，有助于食物消化。假设饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使

3、碱和胃酸反 应生成无毒的中性物质。氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好 一些。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。假设涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医 用氨水等。. 转变土壤的酸碱性人们就将适量的熟石灰参加土壤，以中和酸性。处理工业废水工业生产过程中产生的污水，假设酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进展处理，达标后才能排放。Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O学问点三：溶液酸碱度的表示法 pH. 溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。. pH的取值范围pH 的取值

4、范围是从到： pH时，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强pH=时，溶液显中性。1pH 与溶液酸碱性的关系【要点诠释】pH 表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。留意酸碱、酸性碱性和酸碱度的区分和联系。pH 是溶液中所含H+的浓度或 OH浓度大小的一种表示方法，溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH的浓度越大，则碱性越强，pH 越大；当溶液中H+浓度与 OH浓度相等时，则溶液的 pH7，呈中性。碱性溶液中肯定含有 OH，但不肯定是碱的溶液；酸性溶液中肯定含有H+，但不肯定是酸的溶液。pHpH pH 试纸。测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标

5、准比色卡比照便可知道待测pH值。【要点诠释】1. pH 试纸浸入待测溶液中，由于用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受取污染。2 . pH 试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液，假设将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被pH就不准确了。pHpH比较粗略，一般读数为整数。检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。规律方法指导正确区分酸碱性和酸碱度酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。酸碱度指溶液酸碱的程度，定量的表示溶液酸碱程度的大小，可以用pH 试纸来测定。pH 的关系pH 7pH 增大，但不会增大到7酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH7。pH 7pH 减小，但不会减小到7碱性溶液加水

6、还是碱，不会变成中性，所以pH7。中和反响用于医疗利用中和反响来减弱病痛，但要留意所用的酸或碱必需是弱酸或弱碱，假设用的是强酸或强碱，中和相应的碱或酸后剩余的酸和碱会对人体产生腐蚀。例如：治疗胃酸过多可以用氢氧化铝，而不能用强碱氢氧化 钠。经典例题透析类型一： 考察中和反响概念例 1. 28-2表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反响的示意图，请答复：写出该反响的化学方程式, 该反响的根本反响类型是。从图中可以看出该反响的微观本质是。【思路点拨】酸和碱反响生成盐和水的反响，叫做中和反响。【变式1】以下物质能与氢氧化钠溶液发生中和反响的是2A. 硝酸钠溶液B.二氧化碳C. 稀硫酸D.

7、硫酸铜溶液【变式2】以下反响属于中和反响的是A. SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OB. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2OC. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OD. Cu(OH)2CuO + H2O类型二： 考察中和反响试验215mLNaOH稀溶液和稀盐酸进展中和反响试验，请答复以下问题：完成该试验必需使用的仪器有： 为推断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加滴 ，当恰好中和时，观看到的现象是。【思路点拨】当中和反响没有明显现象是常参加酚酞来指示反响的进展。【变式 3】才觉察遗忘了滴加指示剂，因而无法确定

8、盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反响，为了证明这两种物质是否恰好 完全反响，小静从烧杯中取出了少量反响后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加无色酚酞试液，振荡，观 察到酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。请据此答复以下问题：你变为她得出的结论是否正确？，理由是。写出该中和反响的化学方程式。试验方法可能观看到的现象试验方法可能观看到的现象结论【变式 4】化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反响的试验中，小宇同学觉察向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。依据试验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫填“能”或“不能”发生化学反响，理由

9、是有。针对上述试验，你还想探究的问题是有。类型三： 考察中和反响的实际中的应用例 3：以下物质的用途描述不正确的选项是 A食盐可用作调味品B熟石灰可用于改进碱性土壤C干冰可用于人工降雨D盐酸可用于金属除锈【变式 5】中和反响在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，以下应用肯定与中和反响原理无关的是A. 施用熟石灰改进酸性土壤B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸62022.湖北咸宁种植下面几种农作物对土壤pH60705055，玉米 7081，马铃薯 4855。假设某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是A.

10、大豆B.茶C.玉米D.马铃薯pH4：小阳取以下生活中的物质，测得其pH如下表所示：物质物质肥皂水雨水食盐水柠檬汁洗涤剂3pH.pH.能使无色酚酞溶液变红的物质是填一种物质即可。【728-3 表示的是常见物质的近似PH。这些物质中酸性最强的是 28-3A.醋B.苹果汁C.西瓜汁D.肥皂水【变式8】 向mpH=的溶液中参加等体积的以下试剂，混合液的pH 确定增大的是 .盐酸.氢氧化钠溶液.pH 为的溶液.稀硫酸典型习题：1.右图是稀HCl 和NaOH 溶液反响的pH 变化曲线，以下说法正确的选项是().该反响是稀HCl 滴入NaOH 溶液中.ag 是指参加氢氧化钠固体质量.B 点溶液的溶质为HCl

11、 NaCl.检验点溶液的溶质先滴加足量的g(NO3)2，静置后再滴入少量gNO3 2咸宁市液参加稀盐酸一会后，觉察遗忘了滴加指示剂。因此，他们停顿滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分 进展探究。、写出该中和反响的化学方程式：。、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜测】猜测一：可能是CaCl2 和Ca(OH)2；猜测二：可能只有CaCl2；猜测三：。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进展试验】试验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡试验现象：。结论：猜测一不正确试验步骤：试验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴参加碳酸钠溶液至过量试验现象

12、：。结论：猜测二不正确，猜测三正确【反思与拓展】在分析化学反响后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。依据所学化学学问，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，以下哪些物质单独使用也能完成该试验？填序号ApH 试纸B铜C紫色石蕊溶液D硝酸银溶液烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是写一条。要处理烧杯内溶液，使4其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中参加过量的。 3某化学小组进展“酸和碱的中和反响”试验：将盐酸滴入肯定量的澄清石灰水中，试验无明显现象。取反 应后的局部溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的试验，CaCl2 溶液呈中性。请填写下表：现象的中和反响

13、可借助推断反响终点。410mL NaOH 溶液其中滴有少量无色酚酞溶液的烧杯中逐滴参加稀盐酸，用pH 计(用来准确测定溶液pH 的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：1当参加稀盐酸的体积为mL 时，NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反响。当参加稀盐酸的体积为3mL 时，溶液显色；当参加稀盐酸的体积为14mL 时，溶液显色。当烧杯中溶液的pH=2.1 时，溶液中的溶质有：。5.A 与B 有如下的反响：A + BC + D假设C 为厨房内常用的调味品；在A 溶液中参加铁粉能产生氢气，则A 是;假设A、B 两溶液恰好反响完全则反响后溶液的pH “=；写出B两溶液反响的化学方程 B 常用来改进酸性土壤；D

14、 是重要的化工原料且与B 的类别一样；B CO2 反响也能生成CA为，C 的用途是只要写一种。写出B 溶液与CO2 反响的化学方程式。小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进展相关试验探究。 步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3 溶液中显红色，说明，Na2CO3 溶液显性；步骤 2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，觉察有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；步骤 3：把烧杯中的混合物进展过滤，得到滤液，滤液中肯定不含有。A.稀盐酸B.澄清石灰水C.碳酸钠溶液3 所得滤液中溶质可能为： NaClNa2CO3； NaClCaCl2和NaOH ；

15、NaClNa2CO3和NaOH；.CaCl2 溶液显中性 试验操作【反思评价】有同学提出将CaCl2 溶液改为稀盐酸，假设观看到有气泡产生且红色消逝，则证明猜测成立。小刚同学认为不正确，其理由是：。以下是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是A胆汁 6.8 7.4 C血液7.357.45B唾液6.67.1D胃液5氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是以下数据是一些物质的 ，其中呈碱性的是A牙膏B胡萝卜C橘子D食醋9以下物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是A碳酸钙B氯化钠C浓盐酸D氢氧化钠A纯碱B烧碱C小苏打D熟石灰9以下物质敞口放置，质量会减轻的是以下物质露置于空气中，质量会减小的是A浓硫酸B浓盐酸C氢氧化钠D氯化A氢氧化钠B浓硫酸C浓盐酸D碳酸钙2022北京11氢氧化钙可用于改进酸性土壤，其俗称是A小苏打B熟石灰C生石灰12以下试验对应的图象正确的选项是()D纯碱A 将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反响B.向pH=2 的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C.向碳酸钠溶液中逐滴参加澄清石灰水至过量D. 向 pH=12 的氢氧化钠中加水稀释13