2022年高考湖南省选择考化学试题分析

1、追根溯源 解析困惑探析2022年湖南省高考化学试题1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A. 神农本草经中记载的“石胆能化铁为铜”B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰试题分析1：化学与生活及文言中的化学A. 神农本草经中记载的“石胆能化铁为铜”考查“古汉语文学”中的化学知识B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱考查中华民族对化学的突出贡献C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰考查我国在科技前沿的新突破（重点关注）2. 下列说法错误的是A

2、. 氢键、离子键和共价键都属于化学键B. 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C. 药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D. 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一试题分析2：回归教材B. 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表D. 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3. 聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：下列说法错误的是A. m=n-1B. 聚乳酸分子中含有两种官能团 (三种)C. 1mol乳酸与足量的Na反应生成1mol H2D. 两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子试题分析3：有机结构推性质更注重有机物合成的真实情境合成路线真实情境试题分析3：有机结构推性质4.化学

3、实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 试题分析4：实验基本操作（基础送分题）C选项可以在“广口瓶”和“细口瓶”设计问题5.科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是A. 原子半径：XYZ B. 非金属性：YXWC. Z的单质具有较强的还原性D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族 试题分析5：周期表、周期律结合结构式的考查A. 原子半径：XYZ B. 非金属性：YXWC. Z的单质具有较强的还原性D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族 试题分析5：周期表、周期律结合结构

4、式的考查考查：价键数（结合题中相关信息推出元素）周期表周期律相关知识的考查主族元素在周期表中的位置，强调周期表在化学学习中的重要性试题分析6：教材改编考查：A、化学用语（不单独设题） B、原题C、“盐类水解”（NA不单独设题）D、有效碰撞理论试题分析7：化工流程型选择题HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-试题分析8：电化学O2+4e-+2H2O=4OH-返回试题分析9：反应机理图像题考查方式：A、B项 将氧化还原反应与反应机理图像题有机结合起来考查（大趋势）得1e-得3e-“酶”a、b过程中转移的“粒子数”与c过程中转移的“粒子数”相等试题分析10：沉淀滴定（溶液中的离子

5、图像题）依次沉淀I-、Br-、Cl-依次沉淀I-、Br-、Cl-试题分析11：离子方程式正误的判断试题分析12：化学反应原理（带图像）返回试题分析13：探究型实验题（北京高考方向）试题分析14：化学反应速率、原理a、c两点的压强相等，但该反应为“放热反应”，且甲为“绝热体系”，故nanc试题分析14：化学反应速率、原理 2X（g） + Y（g） Z（g）始 2 1 0变 2x x x平 2-2x 1-x xc点为恒温，压强减半， 故（2-2x）+（1-x）+x= x=0.75c点 QC= =0.5 =0.25 =0.75a点温度高于c点，压强相同时，n气a 12返回试题分析15：化学实验15（

6、12分）某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl22H2O，并用重量法测定产品中BaCl22H2O的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水步骤1.BaCl22H2O的制备按如图所示的装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl22H2O产品。步骤2.产品中BaCl22H2O的含量测定称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；在不断搅拌下，向所得溶液逐滴加入热的0.100molL1H2SO4溶液；沉淀完全后，60水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。

7、回答下列问题：（1）是制取 气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为 ；制HCl气体HClCuSO4(aq)试题分析15：化学实验（2）中b仪器的作用是 ；中的试剂应选用 ；（3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是 ；（4）沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是 ；（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 （填名称）；（6）产品中BaCl22H2O的质量分数为 （保留三位有效数字）。试题分析16：化学反应原理16（13分）2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途经。回答下列问题：（1）在

8、一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C（s）和1molH2O（g），起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：.C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H1+131.4kJmol1.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H241.1kJmol1下列说法正确的是 ；A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应的平衡逆向移动B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C.平衡时H2的体积分数可能大于D.将炭块粉碎，可加快反应速率B D考查化学反应速率和化学平衡试题分析16：化学反应原理 (多重平衡)反应平衡时，H2O（g）的转化率为50%，CO的物质的量为0.1m

9、ol。此时，整个体系 （填“吸收”或“放出”）热量 kJ，反应的平衡常数Kp （以分压表示，分压总压物质的量分数）。 C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H1+131.4kJmol1始 1 0 0变 a a a平 1-a a a CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H241.1kJmol1始 a 1-a 0 a变 b b b b平 a-b 1-a-b b a+b 根据题意：a+b=0.5a-b=0.1a=0.3b=0.20.50.10.5故Kp0.2共1.3mol反应吸收能量0.3mol131.4kJmol139.42kJ反应放出热量为：0.2mol41

10、.1kJmol18.22kJ，故整个过程是吸热过程，吸收热量为：39.42kJ8.22kJ31.2kJ；试题分析16：化学反应原理（2）一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如图：某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO32-)：c(HCO3-)1：2，则该溶液的pH （该温度下H2CO3的Ka14.6107，Ka25.01011）；再生塔中产生CO2的离子方程式为 ；利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极反应式为 。试题分析17：化工流程题钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点：回答下列问题：（1）已知，的