人教版高一化学必修1第四章第四节浓硫酸课件

1、浓硫酸、浓硝酸通性和特性浓硫酸、浓硝酸通性和特性酸的通性1、 能和酸碱指示剂反应2、和碱发生中和反应3、和碱性氧化物反应遇到紫色石蕊试液变红遇到酚酞试液不变色2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2OCuO+ H2SO4=CuSO4+H2O酸的通性1、 能和酸碱指示剂反应遇到紫色石蕊试液变红2NaO酸的通性4、和活泼金属反应生成H25、和一些盐发生复分解反应Fe+ H2SO4=FeSO4+H2思考：实验室通常用稀硫酸或盐酸与活 泼金属反应制取氢气 而不用浓硫酸和硝酸，为什么？HNO3与任何金属反应都不生成H2，浓硫酸与金属反应先产生SO2后产生

2、H2BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl酸的通性4、和活泼金属反应生成H2Fe+ H2SO4=FeS浓硫酸1、物理性质（1）纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体（3）易溶于水，并放出大量的热（2）质量分数：98.3%；密度：1.84g/cm3（4）沸点：338C -难挥发性2NaCl+H2SO4(浓）=Na2SO4+2HCl浓硫酸1、物理性质（1）纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体（3）浓硫酸2、化学性质（1）吸水性还可吸收一些结晶水合物中的水分，如：CuSO45H2O，Na2CO3 10H2O做干燥剂，酸性或中性气体（如：H2、O2、HCl、Cl2、CO2等。）（2）脱水性将有机物中H、O两

3、元素按H2O的组成比（2：1）脱去，如：纸屑，棉花，锯末甚至皮肤。（如果浓硫酸滴在皮肤上怎么办？）浓硫酸2、化学性质（1）吸水性还可吸收一些结晶水合物中的水分浓硫酸思考： (1)滴在石蕊试纸上？ (2)浓硫酸在空气中长期放置会怎样？ (3)吸水性和脱水性有何区别？浓硫酸思考：浓硫酸(3)强氧化性 1、与金属反应 浓硫酸与金属反应一般先生成SO2后生H2(活泼金属）且冷的浓硫酸能使Fe、Al钝化，表面生成一层致密的氧化膜。能与除Au、Pt外的大多数金属反应。Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2 +2H2O注意：常温下Cu与浓硫酸不反应。实验现象有哪些？浓硫酸(3)强氧化性浓硫酸与金属反

4、应一般先生成SO2后生H2浓硫酸2、与非金属反应C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OS+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O注意：C、S等非金属单质与浓硫酸反应需要加热。思考：实验室如何检测浓硫酸与炭反应的反应产物？浓硫酸2、与非金属反应C+2H2SO4(浓)=CO2+2S浓硫酸与炭反应说明：应首先用无水硫酸铜验证水-变蓝然后用品红溶液验证二氧化硫-品红褪色再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化-品红不褪色最后澄清石灰水验证二氧化碳-白色沉淀浓硫酸与炭反应说明：应首先用无水硫酸铜验证水-变蓝浓硝酸1、

5、物理性质1）纯硝酸为无色有刺激性味的液体，低沸点（83C),易挥发，在空气中呈白色雾状。 2）浓硝酸一般呈黄色，是由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸中的原因 3）98%的HNO3称为“发烟硝酸”， 69%的硝酸称为浓硝酸。浓硝酸1、物理性质1）纯硝酸为无色有刺激性味的液体， 2）浓浓硝酸2、化学性质1)、不稳定性。硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应放在棕色的试剂瓶中并在冷暗处保存。4HNO3(浓)=4NO2+O2+2H2O或光照浓硝酸2、化学性质1)、不稳定性。硝酸越浓越易分解，因此浓H浓硝酸2)、强氧化性与任何金属反应不产生氢气。浓硝酸在常温下使Fe、Al钝化。溶解Cu、Ag等不活泼金属（

6、但不能溶解Pt、Au)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应时的现象有哪些？浓硝酸2)、强氧化性与任何金属反应不产生氢气。浓硝酸在常温下浓硝酸一般地：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2OHNO3NO2NO浓稀浓硝酸一般地：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO浓硝酸与非金属反应C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2OHNO3都具有氧化性，能氧化一些还原性物质如：HI、HBr、SO2、Fe2+、S2-、SO32-浓硝酸与非金属反应C+4HNO3(浓)=CO2+4N