硫及其化合物知识点

1、强还原性：常见氧化剂Cl、Br、I、强还原性：常见氧化剂Cl、Br、I、22将HS氧化。2C.不稳定性：300C以上易受热分解HS的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。硫化氢的制取：Fe3+、HNO、浓 H SO、KMnO 等，甚至 SO 均可2442一、硫及其重要化合物的主要性质及用途：硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS （用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。n. .一 、.一、n. .一 、.一、当vq v 2时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SOn2O（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

2、与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S=Na2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3SAl2S3,（制取 Al2S3|唯一途2径）2涌+加CuS （黑色）与非金属反应热2S+O牛S+HHS （说明硫化氢不稳定）燃2 22与化合物的反应S+6HNO 加浓）H SO +6NO t +2H OS+2HSO 加热）2S（22+2史623S+6NaOl热a S+Na So +3H2O （用热碱溶液清洗硫）一 一 . .-2 _ 2 3 - 2 一一一（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。三药一柴：医药、 火药、农药、和火柴的原料。硫的氢化物：硫化氢的物理性

3、质：HS是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。硫化氢的化学性质可燃性：当n /n N2/1时，2HS+聂+2HO（HS过量）H2S O22 燃22当 n /n 2 Br2(I2、S)+SO2+H2OAl(* 钝化一运装浓H2SO4足量 Cu、A* CuSO/SO/H*兼有旻量血、znSO4+SO2 (后有史)+史0酸性Fe2+ * Fe3+SO +H022非碱性气体SO 2-的鉴定（干扰离子可能有：CO 2-、SO 2-、Si0 2-、Ag+、P0 3等）：43334,、加过:甜酸酸化_、加氯化银落筱、，、，.，待测液、澄清液L白色沉淀（说明待测液中含有S042-离子）硫酸

4、的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。二、硫酸的工业制触法：1.生产过程：三阶段SO制取和净化 2SO转化为SO Q2S03吸收和HS04的生成三方程4Fe(s) +110 (g)=2FeO (s) +8S0：(g)；2 3H=-3412kJ/mol2S02 (g) +02(g).2S03(g)；H=molS03 (g) +hO(i)=hso (】)；224H=mol三设备沸腾炉接触室吸收塔有关原理矿石粉碎，以增大矿石 与空气的接触面，加 快反应速率逆流原理（热交换器） 目的:冷热气体流向相 反，冷的S0、02、N2

5、被预热，而热的2S03、 SO、0、N被冷却.3逆流原理的浓硫酸从 塔顶淋下，气体由下往 上，流向相反，充分接 触，吸收更完全）设备中 排出的炉气:矿尘（除尘）.砷硒化合物（洗涤）.H 0 222、02、N2、S03尾气：S0及N、0 不能直接排入大气中气体气（干燥）净化气：说明矿尘.杂质：易使催化 剂“中毒”HO气:腐蚀设备、影 响生产反应条件一一理论需要：低温、高 压、催化剂；实际应 用：400C500C、 常压、催化剂实际用的浓硫酸吸收 SO,以免形成酸雾不利 于气体三氧化硫被进一 步吸收NH HSO4三、氧族元素：1.氧族元素比较：原子半径OVSVSeVTe单质氧化性O SSeTe单质

6、颜色无色淡黄色灰色银白色NH HSO4三、氧族元素：1.氧族元素比较：原子半径OVSVSeVTe单质氧化性O SSeTe单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性H OH SH SeH Te 2222最高价含氧酸酸性H SO H SeSO H TeO242424。OQO 3颜色无色气态一淡蓝色气味无刺激性特殊臭味水溶性臭氧密度比氧气的大密度臭氧比氧气易溶于水氧化性强（不易氧化Ag、Hg等）极强（O +2KI+H O=2KOH+I +O ） （易氧化 Ag Hg等不活泼金属）漂白性无有（极强氧化性一作消毒剂和脱色 剂）稳定性3O 2。高压放电3O常温：缓慢23 、旦2Y加热

7、：迅速L相互关系臭氧和氧气是氧的同素异形体2。2和。3比较：3.比较HO和HO a _a.H0HO电子式222化学键极性键极性键和非极性键分子极性有有稳定性稳定2HO2H电也t不稳定 2HO2HWt氧化性较弱（遇强还原剂反应）2Na+2H O=2NaOH+H t QQ较旎（遇还原剂反应）SO +H O =H SO 2-224还原性较弱（遇极强氧化剂反应）2F +2H O=4HF+O222较强（遇较强氧化剂反应）2MnO -+5H O +6H+=2Mn2+5O t +8H O4-222作用饮用、溶剂等氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等【实例分析】【例1】(2009广东化学17)常温下，往HO溶液中

8、滴加少量FeSO溶液，可发生如下两个一、2 24、, _ ，一反应：2Fe2+HO+2H+ = 2Fe3+2HO, 2Fe3+H O =2Fe2+O t +2H+下列说法正确的是()H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe；+弱2在Hg分解过程中，溶液的pH逐渐下降在H：O：分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变HO生2产过程要严格避免混入Fe2+【解析】结合A、B两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律：得HO的氧化性Fe3+ TOC o 1-5 h z 的氧化性，H2O2的还原性Fe2+的还原性，A错；2 22HO=2HO+Ot，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错

9、，2222HO分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H O分解，所以H O生产过222222程要避免混入Fe2+，D正确。【答案】CD【例2】(2010广东理综卷33)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备C12时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。22请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO +2NaOH=.反应 Cl +Na SO +2NaOH=2NaC1+Na SO +H O 中的还原剂为223242吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在C1-、OH-和SO2一 .请设计实验，4探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气

10、的CO的影响).提出合理假设.2假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在C1O-；假设3： 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验 试剂：3moLL-1HSO、1moLL-1NaOH、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.24实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加 3moL L-1H SO至溶液呈酸性，然后将所 得溶液分置于入、B试管中.来源:Z*xx*_-步骤2：步骤3：【解析】(1)NaOH过量，故生成的是正盐：SO+2NaOH=NaSO+HO。S元素的价态从+4+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na SO。很明显，假

11、设3两种离子都存在。2 3加入硫酸的试管，若存在SO 2-、C1O-，分别生成了 HSO和HC1O；在A试管中滴加紫色石 蕊试液，若先变红后退色，证明有C1O-，否则无；在B试管中滴加溶液，若紫红色退去， 证明有SO2-，否则无。【答案】(1)Na SO +HO232(2)Na SO23SO;-、C1O-都存在预期现象和结论实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中，滴加 3moL - L-1H SO至溶液呈酸性，然后将所 得溶液分置于入、B试管中步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有ClO-，否则 无步骤3：在B试管中滴加-溶液若紫红色退去，证明有SO 2-，否则无

12、【一课一练】一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）二氯化二硫（SCl）是广泛用于橡胶工业 的硫化剂其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种2橙黄色液体遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是OS Cl的结构式为ClSSClS：Cl：为含有极性键和非极性键的极性分子Sb/与SCl结构相似，熔沸点SCl SBr222222222SCl+2HO = SO t+3S!+4HCl（河南省内乡一高2?010届高三第一次月考）下列对SO和SO的叙述正确的是（）通常条件下都是无色气体，都易溶于水23都是酸性氧化物，其水溶液都是

13、强酸都可使品红溶液褪色都能与碱溶液反应有关（贵州省银河中学2010届高三3月月考）恒温25C时，将两伯电极插入一定量硫酸 钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了 amol气体，同时有3gNaSO 10H O242晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为（）A.赤 X100%B.上 X100%C. 16%D 1617%（山西省太原五中2010届高三4月月考）把SO通入Fe（NO ）溶液中，溶液由棕黄色 变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时候若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，在上述一系 列变化过程中，最终被还原的是2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO排放量的是（）用天然气代替

14、煤炭作民用燃料 使用水煤气或干馏煤气作燃料 硫酸厂使用VO作催化剂， 加快so的转化速率将块状煤粉碎，提高其燃烧效率在煤中加入生石灰后燃用5循环处理 吸收塔放出的尾气B.C.D.（2010 皖南模拟）下列说法正确的是（）SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色可以用澄清石灰水鉴别SO和COc.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生2成 SO3、D.少量SO通过浓的CaCl溶液能生成白色沉淀（20092北京高考）下列叙述正确的是（）将CO通入BaCl溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO，产生沉淀在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO ）固体，铜粉仍不溶解32向AlCl溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再

15、加入过量NaHSO溶液，沉淀消失纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO固体，速率不改变有一瓶Na SO溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO）2332溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀.对此实验下列叙述正确的是（）Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化加ABa（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4加硝酸后的不溶沉淀是BaSO和BaSO的混合物 4此实验不能确定NaSO是否部分被氧化23 在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是（）.A.苹果块会干瘪B.胆矶晶体表面有“白斑”小试管

16、内有晶体析出D. pH试纸变红（2010 南京模拟）检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是（）加入硝酸酸化的Ba（NO ）32先加HNO酸化，再加Ba（NO ）溶液33 2先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液加入盐酸酸化了的BaCl溶液2对某酸性溶液（可能含有Br-、SO、HSO、NH）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色3；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A. Br-B. SOHSOD. NH（2008 江苏高考）研究

17、反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以 收到直观形象的效果.下列表达不正确的是（）.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：Fe在C12中的燃烧产物：A1C1溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：氨水与SO反应后溶液中的铵盐：二、非选择题（本题包括4小题，共52分）根据如图所示的转化关系，（12分）在通常状况下，A是固体单质.根据如图所示的转化关系，回答下列问题：（1）写出AE的化学式：A，B，C，D，E.（2）写出指定反应的化学方程式：BC；CD；EC.（12分）小刚同学探究二氧化硫分别与BaC 1溶液、Ba（OH）溶液反应的实验.（1）少量SO通入到Ba（OH）溶液中的离

18、子反应方程式为22，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为.22（2）请回答有关问题.小刚同学将SO通入到BaC 1溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白 色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，彳也设计了如下实验流程：则操作的名称为，试剂A的化学式为.（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是（14分）某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验.(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式:(2)分别将SO气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是，继续通入过量SO2气体，现象是.SO通入紫色KMnO4溶液，现象是，其反应的离子方程式为.过量sO慢慢地通入澄清石灰水中r现象是2.若?为双氧水，项0通入后，请判丽得溶液是什么二二(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有.要证明气体中既有SO：又有CO2，应该选用的试剂依次为(14分)某化学兴趣小组选用下列实验装置测定工业原料气(含SO、N、O)中SO的含量.若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气一 2(填a、 b、c、 d、e).装