2021-2022学年辽宁省鞍山市育英中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年辽宁省鞍山市育英中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A光照甲烷与氯气的混和物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B；乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷D在苯中滴入溴水，水层颜色基本褪去；乙烯使溴水褪色参考答案：B略2. 下列各组材料中不能组成原电池的是 A锌片、石墨、硫酸溶液 B铜片、银片、氯化铁溶液 C锌片、铜片、乙醇溶液 D铁片、铜片、稀盐酸参考答案：略3. 关于

2、Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是()。A在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3参考答案：C略4. 某原电池总反应的离子方程式是: Zn+Cu2+= Zn2+ Cu，利用该反应设计成原电池。则该电池的正极、负极和电解质溶液依次是A. Zn、Cu、ZnSO4B. Zn、Cu、CuCl2C. Cu、Zn、ZnCl2D. Cu、Zn、CuSO4参考答案：D分析】根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的

3、非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐。【详解】锌失电子发生氧化反应而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极(石墨)，铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是D，故答案为D。5. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）酸碱盐酸性氧化物电解质AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl参考答案：D略6. 下列物质属于纯净物的是A.漂白粉 B.盐酸 C.氯水 D.液氯参考答案：DA

4、、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，选项A不选；B、盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；C、氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；D、液氯是氯气的液态，是纯净物，选项D选。答案选D。7. 下列叙述正确的是A. 金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C. 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D. 在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法参考答案：D略8. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（）A分液漏斗使用前要检验它是否漏水B萃

5、取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色D分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，萃取时吗，所用萃取剂与水互不相溶，且用分液漏斗进行分液，分液时注意两层液体不能重新混合而污染，以此解答该题【解答】解：A分液漏斗有旋塞，使用前要检验它是否漏水，故A正确；B萃取剂与水互不相溶，否则不能起到分离的目的，故B正确；C四氯化碳的密度比水大，下层呈紫色，故C错误；D分液时注意两层液体不能重新混合，使下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故D正确故选

6、C9. 稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物，它们的化学性质与苯相似。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为下列说法不正确的是A. 萘的分子式为C10H8，与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18B. 上述四种物质均能发生取代反应、加成反应、氧化反应C. 上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生加成反应D. 上述四种物质均可与浓硝酸发生硝化反应参考答案：C【详解】A. 萘与H2完全加成后，分子中含有两个苯环，产物的分子式为C10H18，故A正确；B. 上述四种物质均含有苯环，具有苯的性质，可发生取代反应、加成反应、氧化反应，故B正确；C. 上述四种物

7、质均能与液溴在铁粉催化下发生取代反应，故C错误；D. 上述四种物质均含有苯环，均可与浓硝酸发生硝化反应，故D正确；故选C。10. 某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是A. 氧气在正极发生还原反应B. 若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2OC. 电子由电极a流经电解液到电极bD. 若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol参考答案：C分析：氢氧燃料碱性电池中，负极上通入燃料，燃料失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上通入氧气，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此分析解答。详解：Ab电极上氧气得电子发生还原反应

8、作电池的正极，选项A正确；B. 若电解质为氢氧化钠溶液，则负极上氢气失电子产生的氢离子与氢氧根离子结合生成水，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，选项B正确；C、根据以上分析，原电池中电子从负极流向正极，即从a电极流出经导线流向b电极，选项C不正确；D正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，若正极消耗的气体质量为4克，即0.125mol，则转移的电子的物质的量为0.125mol4=0.5mol，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应是的判断和书写知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。11.

9、 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ）A. 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 B. 金属单质在反应中失电子被还原C. 非金属单质在反应中只能得电子 D. 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化参考答案：DA项，在氧化还原反应中，也可能是同种元素既被氧化又被还原，如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素既被氧化又被还原，错误；B项，金属单质在反应中失电子被氧化，错误；C项，非金属单质在反应中既能失电子也能得电子，如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2既得电子又失电子，错误；D项，在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化，正确；

10、答案选D。12. 分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是 ( )A. Na2CO3溶液B. FeCl3溶液C. 饱和Ca(OH)2溶液D. CuSO4溶液参考答案：AA中生成氢氧化钠和氧气，没有沉淀。B中产生的氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀。C中由于消耗溶剂水，且反应放热，所以会析出氢氧化钙固体。D中生成氢氧化铜沉淀，所以答案选A。13. 已知某反应aA(g)bB(g)=cC(g)的各物质浓度数据如下：ABC起始浓度(molL1)3.01.002 s末浓度(molL1)1.80.60.8据此可推算出abc是()A934 B312 C213 D321参考答案：B略14.

11、为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）序号物质（杂质）所用试剂分离方法A甲烷（乙烯）溴水洗气B氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液）二氧化碳过滤C乙烯（SO2）酸性KMnO4洗气DCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气参考答案：A15. 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 A羟甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O） B亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2）C硝基（NO2）和二氧化氮（NO2） D羟基（OH）和氢氧根（OH）参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适

12、当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内。物 质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）酒 精（水）（I）检验的试剂：A. 无水硫酸铜 B酸性高锰酸钾溶液 C盐酸 D氢氧化钠溶液（II）除杂试剂：a.硫酸 b酸性高锰酸钾溶液 c新制的生石灰 d溴水 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为 （3）4min时，反应是否达到平衡状态？ （填“是”或“否”），8min时，v（正） v（逆）（填“”、“”

13、或“=”） 参考答案：（1）2AB；（2）0.05mol/L?min；（3）否；=【考点】反应热和焓变；物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】（1）依据图象分析A为反应物，B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据AB消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比写出化学方程式；（2）依据反应速率V=计算；（3）图象分析随时间变化AB物质的量发生变化，说明未达到平衡8分钟时AB物质的量不变，说明反应达到平衡状态【解答】解：（1）图象分析A为反应物，B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据AB消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比，A物质的量变化=0.8mol0

14、.2mol=0.6mol；B变化物质的量=0.5mol0.2mol=0.3mol，AB反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式：2AB，故答案为：2AB；（2）反应开始至4min时，A物质的量变化=0.8mol0.4mol=0.4mol，A的平均反应速率=0.05mol/L?min，故答案为：0.05mol/L?min；（3）图象分析随时间变化AB物质的量发生变化，说明未达到平衡，8分钟时AB物质的量不变，说明反应达到平衡状态，故答案为：否；=18. 参考答案： NaHCO3 (2分) Na2CO3 (2分) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2分) ；2 (1分)19. 把0.

15、6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）?nZ（气）+2W（气） 5min时达到平衡，且生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/（L?min）求：（1）反应中Z气体的计量数n（2）平衡时，Y的转化率（3）求反应前和平衡时的压强之比参考答案：解：把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，5min时达到平衡，且生成0.2molW，则： 3X（气）+Y（气）nZ（气）+2W（气）起始量（mol）：0.60.400变化量（mol）：0.30.10.1n0.2平衡量（mol）：0.30.30.1n0.

16、2（1）=0.01mol/（L?min，则n=1，答：n的值为1；（2）Y的转化率=100%=25%，答：平衡时Y的转化率为25%；（3）恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，反应前和平衡时的压强之比为（0.6+0.4）mol：（0.3+0.3+0.1+0.2）mol=10：9，答：反应前和平衡时的压强之比为10：9考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，5min时达到平衡，且生成0.2molW，则： 3X（气）+Y（气）nZ（气）+2W（气）起始量（mol）：0.60.400变化量（mol）：0.30.10.1n0.2平衡量（mol）：0.30.30.1n0.2（1）根据v（Z）=计算n；（2）Y的转化率=100%；（3）恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比解答：解：把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，5min时达到平衡，且生成0.2molW，则： 3X（气）+Y（气）nZ（气）+2W（气）起始量（mol）：0.60.