2021-2022学年辽宁省本溪市黑沟乡中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年辽宁省本溪市黑沟乡中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A. 用食盐水易清洗热水瓶中的水垢B. 利用丁达尔现象区别溶液和胶体C. 生铁炼钢的过程并没有发生化学变化D. 漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca(ClO)2 见光分解参考答案：B【分析】A.食盐水与水垢不反应。B.丁达尔效应是胶体特有的。C.生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应。D. Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸。【详解】A. 食盐水与水垢不反应，A错误。B. 丁达尔效

2、应是胶体特有的性质，可以利用丁达尔现象区别溶液和胶体，B正确。C. 生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应，C错误。D. 漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，D错误。2. X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是 （）Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=m+n参考答案：D3. 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ）正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZ

3、nCl2CCuZnH2SO4DCuZnCuSO4参考答案：D【分析】原电池中，负极锌失电子发生氧化反应，正极溶液中的Cu2+得电子转化为Cu单质，则可选择铜做正极，电解质溶液可选硫酸铜或氯化铜溶液即可，再依据原电池的工作原理作答。【详解】电极总反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Zn失电子作负极，因正极反应为：Cu2+2e-=Cu，所以选取含有Cu2+的溶液作为电解质溶液，正极选择比锌不活泼的铜即可，D项正确；答案选D。4. 你认为减少酸雨不可采用的措施是A煤脱硫再作燃料 B开发新能源C把工厂烟囱升高 D多用风能、氢能、核能等参考答案：C略5. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()参考答

4、案：A分析：根据反应物的总能量生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量生成物的总能量，反应为吸热反应来解答。详解：A、反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，A正确；B、反应物总能量高生成物总能量，为放热反应，B错误；C、反应物和生成物的总能量不可能相等，C错误；D、反应物总能量高生成物总能量，为放热反应，且反应过程不符合客观事实，D错误。答案选A。6. 下列离子方程式正确的( )A向稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4B向氯水中通入SO2：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42 + 2ClC向澄清石灰水中通入SO2：SO2 + 2OH

5、= SO32 + H2OD铜与浓硫酸反应：Cu + 4H+ + 2SO42 = Cu2+ + SO2 + SO42 + 2H2O参考答案：B略7. 在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是 ()焦炭纯碱碳酸钙氢氟酸硝酸氢氧化钠氧化钙A B C D参考答案：D略8. 关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是A B C D参考答案：A略9. 关于工业制硫酸的说法不正确的是 （ ）A. 主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔 B.SO3与水反应生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂 D. 燃烧硫生成SO3参考答案

6、：D略10. 氢化钙（CaH2中H为1价）可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2下列说法错误的是( )ACaH2 既是氧化剂又是还原剂 BH2 既是氧化产物又是还原产物CCaH2是还原剂, H2O是氧化剂 D氧化产物和还原产物的质量比是1:1参考答案：A略11. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰) Sn(s，白)H32.1 kJmol1下列说法正确的是()AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡

7、转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏参考答案：D略12. 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A. 乙烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙醇参考答案：B试题分析：A乙烷能发生取代反应，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，错误。B苯在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，正确。C乙烯在一定条件下既能起加成反应，不能起取代反应，能使KMnO4酸性溶液褪色，错误。D乙醇在一定条件下能起取代反应，不能起加成反应，能使KMnO4酸性溶液褪色，错误。13. 能与F

8、e3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是A、SCN- B.Fe2+ C.Cu D.OH-参考答案：C14. 已知5KCl + KClO3 +3H2SO4=3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是 ( )A. H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂B. 1mol KClO3 参加反应时有5mol电子转移C. KClO3是氧化剂D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5参考答案：D【分析】反应5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-，以此解答。【详

9、解】A反应5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；B.1molKClO3参加反应时有1mol（5-0）=5mol电子转移，B正确；C所含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，C正确；DKCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误；答案选D。15. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的（）A2F2+2H

10、2O4HF+O2BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3C3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2DMgCl2（熔融）Mg+Cl2参考答案：C解：A2F2+2H2O4HF+O2为置换反应，故A不选；BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3为复分解，不是氧化还原反应，故B不选；C3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应、化合反应，故C选；DMgCl2（熔融）Mg+Cl2属于分解反应，故D不选.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下实验方案，来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2C

11、O3溶液、盐酸（1）操作的名称是_（2）试剂a是_，试剂b是_（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为_。参考答案：(1)过滤 (2)Na2CO3 HCl (3)BaCO3+2H+= Ba2+ +CO2+H2O解析：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为NaCl和Na2CO3，应加入过量盐酸可得NaCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，（1）将固体配成溶液，

12、应加水溶解，操作为固体和液体的分离，为过滤操作；（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，则试剂a为Na2CO3，试剂b为HCl，固体B为BaCl2；（3）加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液， BaCO3+2H+= Ba2+ +CO2+H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）N2O4（g）（无色），如图所示（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线（2）若

13、降低温度，则v（正） ，v（逆） （填“加快”或“减慢”或“不变”）（3）在0到3min中内N2O4的反应速率为 （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；Av（NO2）=2v（N2O4）B容器内压强不再发生变化CX的体积分数不再发生变化D容器内气体原子总数不再发生变化E相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的XF相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X（5）若在甲、乙两个相同的容器内同时进行上述反应，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=12mol/（L?min），则 中反应更快（填“甲”或“乙”） 参考答案：（

14、1）X；（2）减慢；减慢；（3）0.05mol/（L?min）；（4）BCF；（5）乙【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】（1）根据物质的量的变化量之比等于计量数之比分析；（2）根据温度对反应速率的影响分析；（3）根据v=计算反应速率，结合图象计算相关物理量；（4）根据可逆反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等、组成不变等特征判断；（5）根据反应速率之比等于化学计量数之比比较【解答】解：（1）由方程式2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），可知反应中NO2 的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：X；（2）温

15、度降低，正逆反应速率都减慢，故答案为：减慢；减慢；（3）v（N2O4）=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；（4）Av（NO2）=2v（N2O4），未体现正与逆的关系，故A错误；B容器内压强不再发生变化，说明达平衡状态，故B正确；CX的体积分数不再发生变化，说明达平衡状态，故C正确；D容器内气体原子总数不再发生变化，从反应发生容器中原子总数就不变，所以不能作平衡状态的标志，故D错误；E 只要反应发生就符合相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X，所以不一定达平衡状态，故E错误；F相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X，说明达平

16、衡状态，故F正确；故选：BCF；（5）甲中v（NO2）=0.3mol/（L?min），乙中v （N2O4）=12mol?L1?min1，v（NO2）=2v（N2O4）=24mol?L1?s1=24mol/（L?min），则乙反应较快，故答案为：乙18. 某化学兴趣小组在一次活动中需配制95mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。（1）如果用1.00mol/L H2C2O4溶液进行配制，需用量筒量取 mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取 g H2C2O42H2O。（2）用以上两种方式进行配制时，都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要使用的有 、 （填写名称）。（3）若

17、其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有 （填字母）。A洗涤烧杯内残留液的洗涤液被倒入废液缸B量取1.00mol/L H2C2O4溶液时，仰视刻度线C称取H2C2O42H2O晶体时指针略偏向于左侧D摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：（1）10.0 1.3 （2）玻璃棒 100mL的容量瓶 （3）BC 19. 在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4(g）（无色），如图所示。（1）曲线_（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若降低温度，则v（正）_，v（逆）_。（填“加快”或

18、“减慢”或“不变”）。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），则_中反应更快。（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为_。（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_。Av（NO2）=2v（N2O4）B容器内压强不再发生变化CX的体积分数不再发生变化D容器内气体原子总数不再发生变化E相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的XF相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X参考答案：(1)X (2)减慢 减慢 (3)甲 (4)0.05mol/（L?min） (5)BCF试题分析：（1）由方程式2NO2(g) (红棕色)?N2O4g)(无色)，可知反应中NO2的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线；（2）温度降低，正逆反应速率都减慢；（3）分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，v(NO2)=2v(N2O4)=0.6mol?L