2021-2022学年辽宁省阜新市第十八高级中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年辽宁省阜新市第十八高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3+Br2参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】A反

2、应中KMnO4MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水B由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结合电子转移守恒计算判断C由信息可知，MnO4氧化Cl为Cl2，Cl元素化合价由1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍D氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知Fe3+不能氧化Br，氧化性Br2Fe3+【解答】解：A反应中KMnO4MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；B由元素化合价可知，反应中只有亚铁

3、离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；C由信息可知，MnO4氧化Cl为Cl2，Cl元素化合价由1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；D氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性MnO4Cl2，由可知氧化性Cl2Fe3+，由可知Fe3+不能氧化Br，氧化性Br2Fe3+，故D错误故选：D【点评】本题考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力2. 室温下，

4、用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A、 表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml时，C(Cl )= C(CH3COO )D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO ) C(H+ ) C(OH )参考答案：B3. 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 选项物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡静置

5、分液D蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤参考答案：D略4. 下列除去杂质的方法中，正确的是 （ ） A除去铜粉中混有的铁粉：加足量稀硝酸，过滤 B除去N2中少量的CO2：通过足量灼热的CuO粉末 C除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤参考答案：C略5. 多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116,则x值是( ) A.2 B.3 C.4

6、 D.5 参考答案：D略6. 关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是 （ ） A石墨电极反应： B向石墨极作定向运动 CFe电极作阳极，发生氧化反应 D电解池发生总反应：参考答案：略7. 下列过程中，需要通电后才能进行的是 HYPERLINK / 电离 电解 电镀 电泳 电化腐蚀 HYPERLINK / A B C D全部 HYPERLINK / 参考答案：B8. 下列表述正确的是（）ANaH中氢离子结构示意图为： BNH4I的电子式： C质子数是82，中子数是122的铅原子：DCO2的比例模型：参考答案：A考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题：化学用语专题分析：A氢离子的核电荷数

7、为1，其最外层达到2个电子稳定结构；B碘离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子；C元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数，质量数=质子数+质子数；D比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，碳的原子半径比氧的大解答：解：ANaH中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为：，故A正确；BNH4I为离子化合物，碘离子需要标出其最外层电子，其正确的电子式为：，故B错误；C质子数是82，中子数是122的铅原子的质量数为204，该原子正确表示为：，故C错误；D碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，CO2分子正确的比例模型为： ，故D错误；故选A点评：本题考

8、查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式、比例模型、离子结构示意图、元素符号等化学用语的概念及表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力9. 某地区的无色深井水中含有少量亚铁离子，若长时间露置在空气中，水的颜色会逐渐变黄，同时有红褐色浑浊出现。1、要检验深井水中含有亚铁离子的方法是_2、写出上述反应的离子方程式并配平_，当有0.12mol电子转移时，则有_mol沉淀生成。3、为了净化发黄的深井水，以作生活用水，可向水中加_（填编号），经过滤得到无色澄清的井水。aNaOH bNa2CO3 cCu dNaHCO34、在发黄的Fe3+的溶液中，加入H2O2，迅速产生氧气。甲同

9、学认为发生了氧化还原反应，其中2Fe3+2e2Fe2+，H2O2-2e_（写出生成物质的化学式并配平）参考答案：1 取少量井水，滴加KSCN溶液无变化，再加氯水，溶液变为血红色则有Fe2+2 12Fe2+3O2+6H2O8Fe3+4Fe(OH)3 ， 0.04 mol3_bd_4H2O2-2e_O2+2H+_略10. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而且平稳，因而成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4 Mg3Mo3S4。下列说法正确的是：A放电时电池内部Mg2+向负极迁移B放电时负极反应为：Mg2e-Mg2+C充电时电池负极发生还原

10、反应生成镁D此电池可以用稀H2SO4做电解质溶液 参考答案：BC11. 下列实验基本操作正确的是 A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量 D用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH参考答案：C12. 下列说法正确的是（）A含有极性键的分子一定是极性分子B键能越大，表示该分子越容易受热分解C在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长DHCl的键能为431.8KJ/mol，HI的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定参考答案：D考点：

11、键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子 分析：A由极性键构成的分子，如果结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子；B键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解；C两个成键的原子间的核距离为键长；D键能越大，化学键越稳定；解答：解：A含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2含有极性键但属于非极性分子，故A错误；B键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解，故B错误；C两个成键的原子间的核距离为键长，故C错误；D键能越大，化学键越稳定，HCl的键能大，所以HCl分子比HI分子稳定，故D正确；故选D点评：本题考查了键长、键能、极性键和非极性分子等概念的简

12、单辨析，注意键的极性与分子极性的关系、分子的稳定性与键能之间的关系等知识点，题目难度不大13. X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1AY的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体DX与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构参考答案：D略14. 已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示，则其电解

13、过程中溶液pH随时间变化关系正确的是：（ ）参考答案：答案：B15. 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的（H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键Si一()SiClHHHC1SiSiSi-Cl键能kJmol 460 360 436 431 176 347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热AH为 ( )A+412 kJ?mol-1B一412 kJ?mol-1C+236 kJ?mol-1D一236 kJ?mol

14、-1参考答案：C知识点:有关反应热的计算答案解析:C 解析：反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，即H=360kJ/mol4+436kJ/mol2-176kJ/mol2-431kJ/mol4=+236 kJ/mol，故选C。思路点拨:本题考查了反应热的计算，题目侧重于反应热的计算，题目难度不大，注意原子晶体中键能的计算。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2Si

15、F6）沉淀；沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。（1）上述步骤中的水解反应方程式为 ；步骤中反应的离子方程式为： 。（2）在步骤中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（3）在步骤中，需要 1.00 molL1氢氧化钠标准溶液450mL，配制该溶液需用托盘天平称取_gNaOH固体。参考答案：（1）K2SiF63H2O=2KFH2SiO34HF； HF +OH= F+H2O （2）偏高 （3）20.0（有效数字保留错误不得分）试题分析：（1）氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀

16、于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF，结合原子守恒书写化学方程式，反应的化学方程式为：K2SiF6+3H2O2KF+H2SiO3+4HF；步骤中反应是过滤除去硅酸沉淀后用氢氧化钠溶液滴定生成的HF溶液，反应的离子方程式 HF+OH-F-+H2O；（2）若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液体积增大，计算反应的HF量增大，测定的硅元素含量会增大，结果偏高；（3）配制1.00 molL1氢氧化钠标准溶液450mL，则需要500ml容量瓶，因此需要氢氧化钠的质量是0.5L1.0mol/L40g/mol20.0g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮(

17、N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As2O3(或写成As4O6，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：（1）As原子的核外电子排布式为_；P的第一电离能比S大的原因为_（2）写出一种与CN互为等电子体的粒子_(用化学式表示)；(SCN)2分子中键和键个数比为_（3）砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的杂化方式为_，AsO43-的空间构型为_（4）NH4+中H一N一H的键角比NH3中H 一N一H的键角大的原因是_；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下

18、图I)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：_（5）BN的熔点为3000，密度为2.25gcm-3，其晶胞结构如上图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有_个；若原子半径分别为rNpm和rBpm，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_参考答案：(1). 1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3 (2). P的p能级是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫大 (3). CO或N2 (4). 5:4 (5). sp3 (6). 正四面体 (7). NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一

19、对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力，导致NH4+中H-N-H的键角比NH3中大 (8). 由于O原子半径小，电负性大，提供孤对电子能力比N原子弱，故水分子形成的配位键弱于氨分子 (9). 4 (10). 试题分析：本题考查原子核外电子排布式的书写，第一电离能的比较，等电子体，键和键的判断，杂化方式和空间构型的判断，晶体的分析和计算。（1）As原子核外有33个电子，根据构造原理，As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar 3d104s24p3。P和S都处于第三周期，S的价电子排布式为3s23p4，P的价电子排布式为

20、3s23p3，P的3p能级处于半充满，比较稳定，P的第一电离能比S的大。（2）用“替代法”，与CN-互为等电子体的粒子有CO、N2、C22-等。（SCN）2的结构式为NCSSCN，单键全是键，三键中有1个键和2个键，（SCN）2分子中有5个键、4个键，键和键个数比为5:4。（3）AsO33-中As上的孤电子对数=（5+3-32）=1，成键电子对数为3，As的价层电子对数为1+3=4，As的杂化方式为sp3杂化。AsO43-中As上的孤电子对数=（5+3-42）=0，成键电子对数为4，As的价层电子对数为0+4=4，AsO43-的VSEPR模型为正四面体，由于没有孤电子对，AsO43-的空间构型

21、为正四面体。（4）NH4+中HNH的键角比NH3中HNH的键角大的原因是：NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力，导致NH4+中H-N-H的键角比NH3中大。NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构，该化合物加热时首先失去水，说明水分子与Cu2+形成的配位键弱于NH3分子，原因是：O原子半径小，电负性大，提供孤对电子能力比N原子弱，故水分子与Cu2+形成的配位键弱于氨分子。（5）用“均摊法”，B：8+6=4，N：4，该晶体的化学式为BN，根据晶胞，晶体中一个N原子周围距离最近的B原子有4个，则一个B原子周围距离最近的N原子有4个。一个晶胞中原子的体积为4（rN3+rB3）pm3=4（rN3+rB3）10-30cm3，1mol晶体的质量为25g，1mol晶体的体积为25g