初中化学-原子核外电子的排布教学课件设计

1、第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的构成第二课时第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的构成第二课时课时目标 1、原子核外电子分层排布的规律。2、原子结构的表示方法。3、离子的表示方法。4、元素化学性质的决定因素。课时目标 阅读课本54-55页内容回答下列问题：1、核外电子的运动有自己的特点，它固定的轨道， 但却 有的区域。科学家把这些区域称为。2、核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做_。3、现在发现元素原子核外电子层最少的有层，最多的有层。最外层电子数最多不超过个只有一层的不超过个4、构成物质的粒子有、。没有经常出现电子层电子的分层排核外布1782分子原子离子阅读课本54-

2、55页内容回答下列问题：1、核外电子的运动有自你知道吗？ 原子核的半径为原子半径的十万分之一原子核的体积为原子体积的千亿分之一 所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。你知道吗？ 原子核的半径为原子半径原子核的体积为原子体积 原子核外的电子是如何运动的？1、高速运动2、无规则运动3、分层运动 原子核外的电子是如何运动的？1、高速运动2、无规 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域 电子在原子核外一定区域内出

3、现，这些区域叫作叫做“电二 原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层 一 二 三 四 五 六 七K L M N O P Q离核远近:近远能量高低:低高二 原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层 （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子)；（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）（4）每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数）.（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排11+原子核电荷种类质子数电子层128第二层第一层第三层最外层该层的电子数目钠原

4、子结构示意图次外层3.原子结构示意图 11+原子核电荷种类质子数电子层128第二层第一层第三层最外画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。 Na3.原子结构示意图 画法:画圆圈,标核电,Na3.原子结构示意图例如：O和P的原子结构示意图：OP例如：O和P的原子结构示意图：OP氢 H 氦He锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar金属元素非金属元素稀有气体元素 找找规律 这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？氢 H 一般4易失去电子一般4易得到电子 容易发生化学反应等于8(氦等于2)稳定结构 难发生化学反

5、应金属元素非金属元素稀有气体元素稳定不稳定不稳定4.元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。一般4易失去电子一般4易得到电子 容易发生化学反应 在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。 在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。 同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。知识拓展 在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D.

6、 4+2xB2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。+1028287+17228+12128+11ABCDA1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3 5.已知碘元素(I)原子结构示意图为 ，请回答下列问题： x 的值为; (多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ).A.B.C.D.53AB 5.已知碘元素(I)原子结构示意图为 4. 下列具有相似化学性质的元素组别是( )。A.D.C.B. 3.这是磷原子的结构示意图 ,该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外

7、层上的电子数是。15385CD4. 下列具有相似化学性质的元素组别是( )。A.钠在氯气中燃烧 钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构。想一想钠原子氯原子钠+氯气 氯化钠加热三 离子的形成钠在氯气中燃烧 钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个思考：钠原子和氯原子是如何形成稳定结构的？思考：钠原子和氯原子是如何形成稳定结构的？初中化学_原子核外电子的排布教学课件设计Na Na+ Cl Cl 失一个电子得一个电子带相反电荷的两种离子通过静电相互作用，结合成氯化钠Na Na+ 失一个电子+112 8 17 8 217(Na)(Cl)离子的形成注意原子和离子的

8、符号+112 8 17 8 217(Na)(Cl)离钠原子失去最外层电子，形成8电子的稳定结构，变成了带一个单位正电荷的带电原子即钠离子，带正电荷的离子是阳离子氯原子得一个电子，使最外层达到8电子的稳定结构，变成了带一个单位负电荷的带电原子即氯离子，带负电荷的离子是阴离子。 带电的原子或 原子团叫离子 阳离子（带正电荷的离子）阴离子（带负电荷的离子）钠原子失去最外层电子，形成8电子的稳定结构，变成了带一个单位三 离子的形成离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。1.离子的定义阳离子：带正电荷的原子或原子团。 2.离子的分类阴离子：带负电荷的原子或原子团。三 离子的形成离子:带电荷的原子或原子团叫做

9、离子。1.离子 先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。离子的写法镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-4.离子符号的意义2Mg2+ 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子3.离子的表示方法 先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意NaNa+ 失去 1个电子Mg 失去 2个电子Mg2+Al 失去 3个电子Al3+原子阳离子金属原子 阳离子失去电子原子结构离子结构钠原子钠离子镁原子镁离子铝原子铝离子NaNa+ 失去Mg 失去Mg2+Al 失ClSP 得到 1个电子8Cl - 得到 2个电子8S2- 得到 3个电子P3-

10、8原子阴离子原子结构离子结构氯原子氯离子硫原子硫离子磷原子磷离子非金属原子 阴离子得到电子ClSP 得到8Cl - 得到8S2- 得用离子符号来表示离子。氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ 阳离子:阴离子:F- Cl- O2- S2- 硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子NO3- OH- CO32- SO42-氟离子 氯离子 氧离子 硫离子用离子符号来表示离子。氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl-原 子：质子数 核外电子数阳离子：质子数

11、 核外电子数阴离子：质子数 核外电子数+13283+1328+16286+16288Al Al3 S S22.说出下列四个符号的含义及完成填空。=1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。2O2- 比较原子、阳离子、阴离子原子 核电荷数=质子数=核外电子数 呈电中性（核电荷数核外电子数0）阳离子 核电荷数=质子数 核外电子数 带正电荷 （核电荷数核外电子数 0） 正电荷数值=原子失电子数阴离子 核电荷数=质子数 核外电子数 带负电荷 （核电荷数核外电子数 0） 负电荷数值=原子得电子数比较原子、阳离子、阴离子44、离子也是构成物质的一种粒子物质 元素分子 原子 离子宏观微观只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数组成构成构成构成形成总称构成44、离子也是构成物质的一种粒子物质 1.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= , x= 。该粒子是 （填粒子的化学符号）2.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是 ；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是 ；若该粒子