化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)课件

1、第2课时 气体摩尔体积 第2课时 气体摩尔体积 化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)课件1.了解质量守恒定律的含义。2.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。1.了解质量守恒定律的含义。涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。所以，一般都是计量体积，而不是称量质量。那么，气体体积与物质的量之间有什么关系呢？涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。所以，一般都1.进行电解水的实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。假设电解了1.8g水，计算生成O2、H2的质

2、量和物质的量填写下表，并比较计算结果。看视频，完成课本P13的科学探究1.进行电解水的实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。假电解水实验 电解水实验 质量物质的量H2和O2物质的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol21361.8g40.2g321.6g（1） H2和O2体积之比？2H2O = 2H2 + O2 电解（2）21【科学探究】P13页质量物质的量H2和O2物质的量之比H2O20.2g1.6g0H2和O2物质的量之比 21H2和O2体积之比 21 相同温度和压强下，1molH2和 1molO2的体积是 。n（O2）n（H2）=V（H2）V（O2）=21相等的气体

3、物质的量相等时体积也相等？H2和O2物质的量之比 21H2和O2体积之比 2.计算出在温度为0 和压强为101 KPa(标准状况时)1 mol氢气和1 mol氧气的体积（保留小数点后2位） 物质1 mol 物质的质量(g) 密度 (g/L) 体积 (L) H22.016g0.0899 O232g1.42922.4222.39mv=可以看这里哦，计算公式计算得出的数据可知它们的体积几乎相等哦2.计算出在温度为0 和压强为101 KPa(标准状况时) 物质 状态1 mol 物质所含微粒数1 mol 物质质量(g) 密度 (g/cm3) 体积 (cm3) Fe AlH2OH2SO4在相同的条件下1

4、mol 固体、1 mol液体的体积是否也相等？固体固体液体液体562718987. 862. 701. 837. 1210.0018.0453.55(6.02 1023)0.998 物质 状态1 mol 物质所含微粒数1 mol 物质质量它们的体积都不相等啊这究竟是什么原因呢？它们的体积都不相等啊这究竟是什么原因呢？下表是1mol下列物质在0C、1.01105Pa下的体积，仔细分析，你有哪些启示？物质状态密度体积Fe固体7.8g/ml7.2mlAl固体2.7g/ml10mlH2O液体1g/ml18mlH2SO4液体1.83g/ml53.6mlH2气体0.0893g/L22.4LO2气体1.42

5、9g/L22.39LCO2气体1.965g/L22.39L下表是1mol下列物质在0C、1.01105Pa下的体积2、在同温同压下（0、1.01105 Pa），1摩尔任何气体的体积基本相同，约为22.4L3. 标准状况（0、1.01105 Pa）下， 1摩尔任何气体的体积约为22.4L。1、在同温同压下（0、1.01105 Pa），1摩尔固体和液体的体积各不相同。由上表的体积数据结合物质状态，我们可以得出如下结论：4. 气体的体积与微粒种类无关。2、在同温同压下（0、1.01105 Pa），1摩尔任何决定物质体积大小的因素：1、粒子本身的大小2、粒子数目的多少从微观角度分析,物质的体积由哪些因

6、素决定?决定物质体积大小的因素：1、粒子本身的大小2、粒子数目的多少紧密堆积微粒间有距离粒子间距可以忽略粒子间距不可忽略3、粒子之间的距离紧密堆积微粒间有距离粒子间距可以忽略粒子间距不可忽略3、粒子在这两个因素中，当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小当粒子间的距离比较大时，物质的体积主要取决于粒子间的距离粒子大小粒子间距当物质的粒子数目均为1摩尔时,决定固、液、气态物质的体积大小的因素有哪些?在这两个因素中，当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒构成固态结构的微粒间的距离很小构成液态结构的微粒间的距离也小所以，固体和液体的体积主要取决于粒子大小仔细看哦构成固态结构的微粒间

7、的距离很小构成液态结构的微粒间的距离也小气体分子间距离很大分子间平均距离是分子直径的10倍（分子半径0.4nm，间距4nm）所以气体分子所占体积主要受粒子间距影响，基本不受粒子大小影响气体分子间距离很大分子间平均距离是分子直径的10倍（分子半径 因素状态粒子个数粒子大小粒子间距离固体和 液体气 体1mol主要因素次要因素1mol忽略决定因素从微观角度分析,决定物质体积大小的三个因素 因素粒子个数粒子大小粒子间距离固体和 01 mol H2O( 18 mL)1001 mol H2O (g) (3.06104 mL)(体积扩大1700倍)液态水变成水蒸气，影响物质体积的因素中，哪个变？哪个不变？粒

8、子数目相同时，什么因素决定气体分子间的平均距离呢？01 mol H2O( 18 mL)1001 mol HP不变,T升高 分子间平均距离增大气体体积变大T不变,P增大分子间距离减小气体体积变小分析液态水变成水蒸气，体积变化的原因P不变,T升高 粒子数目相同的条件下：1.温度越高,气体分子间平均距离越大，所以体积越大2,压强越大,气体分子间平均距离越小，所以体积越小粒子数目相同的条件下：为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？标准状况（S.T.P）温度（0,273K）压强（101KPa)气体分子距离相同相同（22.4L)T.P相同为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢

9、？标准状在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。因为标准状况下，1摩尔任何气体的温度和压强相等，都是0、1.01105Pa，所以1摩尔任何气体的体积基本相同，约为22.4L在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，一.气体摩尔体积概念：单位物质的量气体所占的体积。符号: Vm公式：Vm=Vn标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,这是特定条件下的气体摩尔体积.单位:L/mol(Lmol-1)和m3/mol。一.气体摩尔体积概念：单位物质的量气体所占的体积。符号: V条件：标准状况 对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占2

10、2.4标准状况下的气体摩尔体积要点摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，因为气体体积与分子种类无关。特别提示条件：标准状况 结论体积约占22.4小试身手（1）标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）（2）1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件标准状况）练习1 判断下列说法是否正确？小试身手（1）标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.（3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下

11、测定）（5）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）（3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.例题1 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少？n(CO2) = m (CO2)M(CO2)=2.2g44 g mol 1=0.05molV（CO2）=n(CO2)Vm= 0.05 mol 22.4 L/mol= 1.12L解：答: 体积为1.12L。例题1 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少练习2 下列说法正确的是（ ）A.在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB.2gH2和44gCO2的体积相等C.1m

12、ol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D 使用22.4L时应注意：状态、状况、量练习2 下列说法正确的是（ ）D 使用22.练习3 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是_Cl2 N2 H2 CO2 O2 练习3 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到练习4 下列说法正确的是（ ）标准状况下,1 mol任何物质的体积都为22.4LB. 1 mol气体的体积约为22.4LC. 1 mol O2和1 mol N2体积相同D. 在标准状况下,1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.

13、4LD练习4 下列说法正确的是（ ）D例题2 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B例题2 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)课件5下列有关气体体积的叙述，正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的多少决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数也不同D气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LA5下列有关气体体积的叙述，正确的是()A6.在一定条件下，1体积气体A和3体积气体B完全反应生成