元素周期律-高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册

1、新鲁科版 必修二元素周期律一、原子结构的变化规律1原子序数(1)概念：按_由小到大的顺序给元素编号。(2)数量关系：原子序数_。2元素原子最外层电子数的变化规律结论：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈_变化。核电荷数核电荷数质子数核外电子数88周期性3原子半径的变化规律结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由_到_的周期性变化。大小二、元素周期律1元素主要化合价的变化规律结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈_变化。周期性2元素金属性和非金属性的变化规律(1)元素的金属性变化规律：11Na12Mg13Al与水反应(加酚酞)冷水剧烈反应，_热水与盐酸反应剧烈反应，_反应较剧烈

2、，_最高价氧化物的水化物化学式_碱性_两性氢氧化物溶液变红无明显现象有气泡，溶液微红放出大量气泡有气泡NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱与水反应的剧烈程度： _；与酸反应的剧烈程度： _；最高价氧化物的水化物的碱性： _；结论：元素的金属性： _。中强碱NaMgMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMg(2)元素的非金属性变化规律：14Si15P16S17Cl单质与H2反应高温下反应磷蒸气能反应加热时反应_气态氢化物化学式_热稳定性不稳定不稳定受热分解稳定最高价氧化物的水化物化学式_酸性_酸性更强Al光照或点燃SiH4PH3H2SHClH2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

3、弱酸中强酸单质与H2化合的难易程度(由难到易)：_；气态氢化物的稳定性(由弱到强)：_；最高价氧化物的水化物酸性：_；结论：元素的非金属性： _。强酸Si、P、S、ClSiH4PH3H2SHClSiPSCl(3)元素金属性和非金属性变化规律：3元素周期律(1)概念：元素的性质随原子序数的递增呈_变化的规律。(2)实质：元素周期律是元素_呈周期性变化的必然结果。原子核外电子排布周期性增强减弱即时自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)电子层数相同时，随着核电荷数的增大，最外层电子数逐渐增多。()(2)最外层电子数越多，原子半径越小。()(3)从1117号元素原子的半径，逐渐减小。()(4

4、)核电荷数越大，原子半径越小。()(5)酸性：H2SO3HCl，故非金属性：SCl2B.碱性：Mg(OH)2Al(OH)3C.金属单质置换出氢的能力：KNaD.酸性：H2SO4HClO4答案：D4下列各选项中物质性质的递变规律是逐渐增强的是_，逐渐减弱的是_。A.Na、Mg、Al的金属性B.HF、HCl、H2S的稳定性C.H2CO3、HNO3、HClO4的酸性D.F、O、S的非金属性E.KOH，NaOH，Al(OH)3的碱性CABDE5在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是_(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是_(填元素符号)。ClNa解析：第三周期元素从左到右原子

5、半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl。解析：金属性最强的元素在最左边，应为Na。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(用化学式回答，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是_。HClO4SiH4解析：非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是HClO4。解析：非金属性最弱的元素Si的气态氢化物最不稳定。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。(6)氧化物中具有两性的是_。NaOHAl2O3解析：金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。解析：铝的氧化物Al2O3具有两性。提升点1微粒半径大小比较例1 下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2A

6、l3O2BAl3NaClS2CNaMgAlSiDCsRbKNa【答案】B【解析】具有相同电子层结构的微粒，原子序数越大，离子半径越小，则有Al3Mg2NaO2，A错误；Al3、Na核外有两个电子层(同氖电子排布相同)，Cl、S2核外有三个电子层(同氩电子排布相同)，则有Al3NaClS2，B正确；具有相同电子层数时，原子序数越大，原子半径越小，则有SiAlMgNa，C错误；最外层电子数相同时，原子序数越大，原子半径越大，则有NaKRbr(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)。最外层电子数相同而电子层数不同的原子，电子层数越多，原子半径越大；其同价态的离子半径也是如此。S如r(F)r(Cl)r(B

7、r)r(I)，r(F)r(Cl)r(Br)r(Cl)r(K)r(Ca2)。【答案】A【解析】气态氢化物越稳定或最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，、能说明；不能根据含氧酸的氧化性判断元素的非金属性，符合题意；Cl2与H2S发生置换反应：Cl2H2S=S2HCl，氧化性：Cl2S，非金属性：ClS，能说明；不能根据最外层电子数多少判断元素非金属性，符合题意；与同一变价金属反应时，金属被氧化的程度越大，则非金属单质的氧化性越强，其非金属性越强，能说明。金属性、非金属性强弱的根本依据内容：元素金属性、非金属性强弱取决于元素原子失、得电子的难易程度。规律：越易失电子，金属性越强；越易得

8、电子，非金属性越强。误区：失、得电子的数目越多，金属性、非金属性越强。提升2下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是()Aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B.常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C1 mol a从酸中置换H生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多Da原子电子层数比b原子的电子层数多答案：B解析：最外层电子数少的金属的金属性不一定比最外层电子数多的金属性强，如锂比钙弱，选项A不符合题意；金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，a能从水中置换出氢，而b不能，说明金属的活泼性a比b活泼，选项B符合题意；产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，金属的

9、活泼性与得失电子难易有关，与得失电子的多少无关，选项C不符合题意；金属不位于同一主族，则不能仅根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，选项D不符合题意。(2)据单质及其化合物的性质判断：金属性的比较在金属活动性顺序表中位置越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强若XnYXYm，则Y的金属性比X的金属性强非金属性的比较与H2越易化合或气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强若AnBBmA，则B的非金属性比A的非

10、金属性强1.(双选)下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数不一定是从1递增到8重复出现B随着元素原子序数的递增，元素最高正化合价从1到7、最低负化合价从7到1重复出现C随着元素原子序数的递增，原子半径(稀有气体元素除外)从小到大发生周期性变化D元素性质周期性变化的主要原因是元素的核外电子排布发生周期性变化答案：AD解析：随着元素原子序数的递增，12号元素的原子最外层电子数从1增加到2，A项正确；随着元素原子序数的递增，元素的最低负化合价呈现4到1的周期性变化，B项错误；随着元素原子序数的递增，原子半径(稀有气体元素除外)从大到小发生周期性变化，C项错误。

11、2下列事实不能用元素周期律解释的是()AMg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈B向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生C0.1 molL1溶液的碱性：NaOHLiOHD气态氢化物的稳定性：HBrHI答案：B解析：金属性MgAl，Mg与酸反应剧烈，能用元素周期律解释；向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，不能用元素周期律解释，故B符合题意；金属性NaLi，0.1 molL1溶液的碱性：NaOHLiOH，能用元素周期律解释；非金属性BrI，氢化物稳定性：HBrHI，能用元素周期律解释。3(双选)已知33As、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：AsClPB热稳定性

12、：HClHBrAsH3C还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4答案：BC解析：As与P同主族，P与Cl同周期，原子半径AsPCl，A项错误；Cl与Br同主族，As与Br同周期，热稳定性，HClHBrAsH3，B项正确；元素非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，即离子的还原性：As3S2Cl，C项正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性强弱为：H2SO4H3PO4H3AsO4，D项错误。4镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属于第A族元素。镓的熔点为29.78 ，沸点高达2 403 。镓有过冷现象

13、(即冷至熔点以下不凝固)，它可过冷到120 。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()A镓是制造高温温度计的上佳材料B镓能溶于强酸和强碱中C镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D近年来，镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质答案：D解析：镓的熔点为29.78 ，沸点高达2 403 ；镓有过冷现象(即冷至熔点以下不凝固)，它可过冷到120 ，因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导体而不是半导体，即B项正确，D项不正确。5镭，元素符号Ra，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元素周期表中位于第七周期第A族。1898年12月，玛丽居里和皮埃尔居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭。下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是()A镭的原子半径比钙的大B氯化镭的化学式为RaCl2C单质镭不能与水反应产生氢气D氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强答案：C解析：镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第