2022年高考化学真题-全国2卷(试题+答案解析)

1、课标卷化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64一、选择题62022 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，以下有关丙烷的表达中的是分子中碳原子不在一条直线上光照下能够发生取代反响C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品7.试验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.00.1000mol/LNaOHCHCOOH3的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指

2、示剂 8对于A 族元素，以下表达中的是A.SiO 和COSiO，CO22B.C、Si 和Ge48C.COSiO22D.该族元素的主要化合价是+4+2取浓度一样的NaOH 和HCl3：2pH12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.017 mol/LC.0.05mol/LD.0.50 mol/L以下图为直流电源电解稀NaSO 水溶液的装置。通电后在石墨电极ab24滴石蕊溶液。以下试验现象中正确的选项是逸出气体的体积，a 电极的小于b一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.abD.ab某元素的一种同位素X 的原子质量数为AN1H 原子组成HXamg HXmA.molB.molC

3、.molD.mol12.(NHSO 在高温下分解，产物是SOHO、N 和NH4 242223量数由小到大的产物分子依次是A.SO、HO、N、NHB.N、SO、HO、NH22232223C.N、SO、NH、HOD.HO、NH、SO、N2232232213.在一样温度和压强下，对反响COg+H(g)CO(g)+HO(g)进展甲、乙、丙、丁四222CO2CO2H2CO2甲amolamol0 mol0 mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种状况到达平衡后，n(CO)的大小挨次是A.乙丁丙甲B.乙丁甲丙C.丁乙丙甲D.丁丙乙

4、甲二、非选择题红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和 PCl5(g)。反响过程和能量关系如下图图中的H1mol。依据上图答复以下问题：1PCl 反响生成PCl23；PCl 分解成PClCl532；上述分解反响是一个可逆反响。温度T10.80mol PCl5PCl还剩0.60 mol，其分解率等于；假设反响温度由T上升到T，平衡时PCl51125的分解率为，(填“大于”、“小于”或“等于”)；221PCl5PCl2PCl3Cl 反响生成PCl254P和分两步反响生成1molPCl的H= P和Cl一步反响生成1molPCl25325的HH(填“大于”、“小于”或“等于”)。435P

5、Cl 与足量水充分反响，最终生成两种酸，其化学方程式是。5Q、R、X、Y、Z20Q 的低价氧化物与XRQYZArYZ。1Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫；2R 的氢化物分子的空间构型是，属于分子(填“极性”或“非极性”)；它与X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；3X 的常见氢化物的空间构型是；它的另一氢化物XH 是一种火箭燃料的2 4成分，其电子式是；4Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q和 Y 形成的分子的电子式是，属于 分子填“极性”或“非极性”。某钠盐溶液可能含有阴离子，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进展以下试验：测得混合液呈碱性

6、；HClCClCCl44BaCl 溶液产生白色沉淀，分别，在沉淀中参加足量盐酸，沉淀不能完全溶解；2HNO 酸化后，再加过量AgNO3315试验；试验；试验；试验；试验；25。A、B、C、D、E、F、G、H、I、J1B和C均为有支链的有机化合物，B的构造简式为;C在浓硫酸作用下加 热 反 应 只 能 生 成 一 种 烯 烃 D ， D 的 结 构 简 式为：；2G能发生银镜反响，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G3的化学方程式是；3的化学方程式是；的化学方程式是；4的反响类型是，的反响类型是，的反响类型是；5与H 具有一样官能团的H；答案解析一、选择题答案：C 构，故丙烷中的三个碳原子不行能在一

7、条直线上，A反响，B 正确。石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，分馏可以得到丙烷，D 正确。烷烃的同系物随着碳原子数的增多，沸点依次上升，丙烷的沸点低于丁烷，丙烷比丁烷更难液化，C答案：D解析：NaOHCHCOOHCHCOONa33碱性范围内变色的酚酞作指示剂，中和滴定时一般不选择石蕊试液作指示剂。答案：B解析：一般金属与非金属原子之间以共价键结合，A 正确。C、Si、Ge 为同主族元素，最外层电子数相等均为 4，但核电荷数依次增多，次外层电子数依次为2、8、18，B 错误。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，如 COSiO22CaO反响，CA+42，D答案：C解析：pH=12，c(OH

8、-)=10-2 molL-1NaOH，HCl3V、2Vc，c(OH-)=10-2molL-1，解得c=0.05 molL-1。答案：D解析：以石墨为电极电解NaSO溶液时，阳极b极4O-4-242HO+O，阴极a极：224H+4e-2Haba2呈蓝色，b答案：A解析：X 原子的质子数为A-N，1HXm+(A-N)个，则a g HXmm质子的物质的量为：。答案：C解析：由得失电子数相等得：n(SO )(6-4)=n(N )0-(-3)2。2201 mol (NHSO 发生分解，得到的产物中n(SO)=3 mol，n(N)=1 mol。4 2422N、Hn(NH)=4 mol，n(HO)=6 mo

9、l。32所以 n(N2)n(SO2)n(NH3)n(H2O)，正确答案为C。答案：A解析：依据可逆反响的特征，甲和丙，乙和丁分别为一样的平衡状态，到达平衡后n(CO)一样；甲和乙相比较，乙中增加了CO2 的物质的量，平衡向正向移动，n(CO)增加，所以乙=丁丙=甲。二、非选择题1 Cl(gP(s) PCl(g) 306 kJ/ lmol23PCl(g) PCl(g)Cl(g)H93kJ/ mol53225大于两步反响均为放热反响，降温有利于提高产率，防止产物分解399kJ/ mol 等于PCl4HOHPO5HCl5234：1 由 图 象 知 P 和 Cl 反 应 生 成 PCl 的 热 化 学

10、 方 程 式 是 P23s)+ Cl(g) PCl(g) H=-306 kJmol-1。232 HPCl(g)+Cl(g)PCl(g) H=-93kJmol-1，325故反响PCl(g) PCl(g)+Cl(g) H=+93 kJmol-1。532分解率=100%=25%。由于反响PClPCl +Cl 是吸热反响，上升温度，平衡向正反响方向移动，分解率增大，532即大于 。2133Cl+2P 2PCl；PCl+ClPCl 两个反响均为放热反响，降低温度，有利于平衡23325向正向移动，提高了PCl 的转化率，同时防止PCl 分解。35依据盖斯定律，P 和Cl 分两步反响和一步反响生成PCl 的

11、 H25PCl与HO反响生成的酸可能是HPO、HCl和HClO，但PClHPO，P元素化合5234534价没变，则ClHPO 和 HCl。所以该反响的化34学方程式是PCl+4HO HPO+5HCl。52341分子 干冰正四周体非极性SiN3 4三角锥CS和CCl 非极性24解析：由于QY、Z 形成共价化合物，则Y、Z 可能为非金属元素，又Y、ZArY 的原子序数小于Z，则Y、Z 分别为S、Cl20有低价氧化物的Q 元素为CQ 的低价氧化物CO14，等于X电子总数，则XN极性分子，如CHCS 中C4，因此二者均为非极性分子。书写42共价化合物的电子式时，必需保证每个原子四周有8H2。答案1和可

12、能存在，因它们水解呈碱性确定存在，因产生的气体是CO2不存在，由于没有刺激性气味的气体产生Br，I不存在，因没有溴和碘的颜色消灭存在，因BaSO 不溶于盐酸4Cl存在，因与Ag+形成白色沉淀( 2 )解析：钠盐溶液呈碱性，是由于阴离子水解引起的，所以溶液中应含有弱酸的酸根离子；能使澄清石灰水变浑浊的常见气体有COSOSOBr-I-分别可以222发生如下反响：Cl+2Br-22Cl-+Br，Cl+2I-222Cl-+I ，假设有Br-，I-，则加CCl 振荡后，24CCl 可以将BrI 从溶液中萃取出来而变色；常见不溶于硝酸的白色沉淀是BaSOAgCl；4224整个试验与答案：的性质无关，无法确定