四川省成都市斑竹园中学高三化学测试题含解析

1、四川省成都市斑竹园中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 （ ） A、复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因在于复合材料的使用可以使导弹的质量减轻B、煤油可由石油干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C、用溴水即可鉴别苯酚溶液、己烷和甲苯 D、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH参考答案：A略2. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（）A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成

2、气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：答案：B3. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉（已知2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的董之比为 A3:5 B 4:5 C5:4 D5:6参考答案：D略4. 下列关于化学用语的理解正确的是AHClO的电子式： B乙醛的结构简式为CH3CH2OHC比例模型表示CH4分子或CCl4分子 D Cl离

3、子的结构示意图：参考答案：A略5. 下列实验操作中所用仪器合理的是()A用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C用托盘天平称取25.20 g氯化钠D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸参考答案：A略6. 下列叙述或结论中正确的是A. 热稳定性： Na2CO3NaHCO3H2CO3B. 在相同温度下的溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 用澄清的石灰水可以区别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，后者消耗的盐酸少参考答案：A略7. NA代表阿伏加德罗常数的值。

4、下列判断正确的是A. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH的数目为0.2NAB. 46gCH3CH2OH含CH键数目为6NAC. 4.6gNa与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NAD. 2.24LCH4和0.5 molCl2充分反应所得混合物中氯原子数为NA参考答案：D【详解】A、25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中，含有的OH-的物质的量为0.1mol/L1L=0.1mol，数目为0.1NA，故A错误；B. 46gCH3CH2OH的物质的量为=1mol，CH3CH2OH的结构式为，含CH键数目为5NA，故B错误；C. 4.6gNa为0

5、.2mol，与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应后继续与水反应，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D.根据氯原子守恒，无论反应如何进行，反应所得混合物中含有1mol氯原子，个数为NA，故D正确；故选D。8. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A常温常压下，112 L氧气所含的O原子数为NA B1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl为2NA C24g镁变成Mg2+时失去的电子数目为02NA D标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA 参考答案：C略9. 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO

6、+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法不正确的是 ANF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 BNF3是氧化剂，H2O是还原剂 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 D此反应若生成0.1mol HNO3，则转移0.2mol电子参考答案：B略10. 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是A、增加少量的CaCO3 固体 B 升高温度 C、加入MnO2 D 增大压强 参考答案：B略11. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入B

7、aCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42-C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32-D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响参考答案：A略12. 下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和COC用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：C略13. 下列有关海水资源综合利用的说法正确的是()。蒸馏

8、法是海水淡化的方法之一；海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化；从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应；只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质；海水提取溴涉及的反应类型包括复分解反应。A BC D参考答案：C略14. 298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被述原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是 A正极反应为Zn2eZn2+ B左烧杯中溶液的红色变浅 CPt电极上有气泡出现 D该电池总反应为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+参考答案：B15. 顺式Pt(NH3)2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说

9、法中正确的是（ ）A. 由4种元素组成 B. 含有NH3分子C. Pt的化合价为4 D. Pt元素的质量百分含量为65% 参考答案：答案：AD解析：题目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。Pt(NH3)2Cl2药物组成不可能有NH3分子，否则会逸出且NH3有毒，故B错。因NH3为0价，故Pt为+2价，C错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验(固定装置略)并回答问题：(1)进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。棉球棉球上

10、滴加的试剂实验现象解释或结论a_ _棉球变白，微热后又恢复红色解释：_ _ b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：_ _c_ _棉球变为白色结论：该气体具有_ _ _性(2)如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是_ _(填序号)，管口可观察到_ _ _色火焰。选项溶液A固体B气体Ca稀硫酸ZnCl2b浓盐酸MnO2H2c稀硝酸FeCl2d浓盐酸KMnO4H2若溶液A为浓氨水，气体C为氧气，固体B为NaOH。利用

11、该装置可完成NH3在O2中燃烧的实验。A与B混合能够产生NH3的原因是_ _ _. _。 参考答案：(1)a：品红溶液SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红 b：SO2OH=HSO3- c：碘与淀粉的混合溶液还原(2)d苍白 NaOH具有吸水性；NaOH溶于水可以放热；NaOH电离出OH，使NH3H2ONH3H2ONH4OH的平衡逆向移动略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2010上海卷）25接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于”、“

12、小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是 a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， moln(SO3)”、“ 50% 0.2mol/(L.min) 增加 CO2 的量、升高温度（填一种即可） (3) CH3O

13、H-6e-+H2OCO2+6H+ 1【分析】(1)由图示可以知道，两步反应的完成的热效应与一步完成的热效应是相同的；(2)化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写反应的平衡常数，注意固体不需要写出；由表中数据可以知道，对于该反应，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断a值的符号；令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，气体的化学计量数都为1，前后气体的物质的量相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数计算x的值，再利用转化率定义计

14、算二氧化碳的转化率；根据参加反应的二氧化碳的物质的量计算生成的CO的物质的量，再根据计算 v(CO)；根据平衡移动原理进行分析解答；(3)负极发生氧化反应，根据电子守恒求消耗的氢氧根离子浓度。【详解】(1)由图示可以知道，两步反应的完成的热效应与一步完成的热效应是相同的，将两个反应相加可得2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）H=-134kJ?mol-1，因此，本题正确答案是：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）H=-134kJ?mol-1；(2) 反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常数K=c(CO)/c(CO2)

15、，由表中数据可以知道，对于该反应，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a0，令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为xmol，则： Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)开始（mol） 4 0变化（mol）x x 平衡（mol） 4-x x所以K=1，计算得出x=2，故二氧化碳的转化率为100%=50%，故CO表示的平均速率v(CO)=0.2 mol/(Lmin)，因此，本题正确答案是：K=c(CO)/c(CO2) ；50%；0.2mol/(Lmin)；根据该反应是气体体积不变的吸热反应，所以要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施是增加CO2的量或者升高温度，因此，本题正确答案是：增加 CO2 的量或升高温度；(3)负极发生氧化反应，负极CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+，当消耗56