四川省成都市怀远中学高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省成都市怀远中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，均能发生水解反应的是（ ）A氨基酸与蛋白质 B淀粉与纤维素C蛋白质与麦芽糖 D蔗糖与葡萄糖参考答案：BC略2. 下列说法正确的是()A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性从上到下依次减弱C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B略3. 下列实验装置一般用于混合物分离的是（）A. B. C. D. 参考答案：DA.装置是气体的发

2、生装置，不能用于混合物分离，A错误；B.装置是气体的发生装置，不能用于混合物分离，B错误；C.装置是配制一定物质的量浓度溶液，不能用于混合物分离，C错误；D.装置是洗气装置，可以用物质的分离与提纯，D正确，答案选D。4. 在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是A. K+、H+、SO42、OH B. Ba2+、K+、SO42、NO3C. Na +、H+、Cl、CO32- D. Na +、Cu2+、Cl-、SO42参考答案：D【详解】H+和OH不能共存，故A错误；Ba2+和SO42不能共存，故B错误；H+和CO32-不能共存，故C错误；Na +、Cu2+、Cl-、SO42离子间不发生反

3、应，故D正确。故选D。【点睛】注意透明不代表无色。5. 假如12C相对原子质量为24，以0.024kg12C所含的12C原子数为阿伏加德罗常数（NA）则下列说法正确的是（）A此时CO2的摩尔质量为88gmol1B标准状况下44gCO2体积约为11.2LC44gCO2与28gCO含有相同数目的原子DNA个O2大约为6.021023个参考答案：A考点：物质的量的相关计算 分析：A摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量；B根据V=判断；C根据N=计算其分子个数，结合原子构成计算原子个数；D指代不明确解答：解：A摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量，假如12C相对原子

4、质量为24，则二氧化碳相对分子质量是88，其摩尔质量是88g/mol，故A正确；B根据V=知，一定条件下，气体体积与密度成反比，气体密度不变，则其体积不变，故B错误；C二者的质量之比为44：28=11：7，其摩尔质量之比=88：56=11：7，根据N=知，其分子数相等，但分子构成不同，所以其原子个数不等，故C错误；D.6.021023个为分子数还是原子个数，指代不明确，故D错误；故选A点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生自学及应用能力，明确摩尔质量变化与其它物理量关系是解本题关键，易错选项是BD6. 通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A保存在

5、水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中参考答案：D略7. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（ ）A. 蒸发 B. 过滤C. 蒸馏 D. 分液参考答案：B【分析】A. 蒸发应用蒸发皿；B. 过滤时，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，用玻璃棒引流，漏斗的下端紧靠烧杯内壁； C蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；D分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；【详解】A. 蒸发应用蒸发皿,不能用烧杯,故A错误；B. 过滤时，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，用玻璃棒引流，漏斗的下端紧靠烧杯内壁，操作正确，B正确；C利用该装置进行蒸馏时，温度计应水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，冷水应从

6、冷凝管的下口进，上口出，C错误；D分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】蒸发要用蒸发皿，灼烧固体要用坩埚；蒸馏实验中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸汽的温度；冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理，即从下口进入，上口流出，保证冷凝效果好。8. 下列有关钠的化合物说法正确的是（）A将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体B用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+DNa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源参考答案：D【考点】钠的重要

7、化合物【分析】ANaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液，发生复分解反应；B碳酸氢钠加热分解；C焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；D过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气【解答】解：ANaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液，发生复分解反应，生成沉淀，不是胶体，故A错误；B碳酸氢钠加热分解，加热将原物质除去，则加热不能除杂，故A错误；C焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；D过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源，故D正确；故选D9

8、. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A合金B半导体材料C催化剂D农药参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料【解答】解：A在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶

9、剂可以用来做农药，故D错误故选B10. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A0.25mol B1 mol C0.5mol D2mol参考答案：略11. 符合图中阴影部分的物质是()AK2CO3 BNa2CO3 CNaCl DNaHCO3参考答案：B略12. 甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（）A0.

10、4H1+0.05H3 B0.4H1+0.05H2C0.4H1+0.1H3 D0.4H1+0.2H3参考答案：A考点：有关混合物反应的计算 分析：根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算解答：甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1所以甲烷的物质的量为0.5mol=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol0.4mol=0.1mol，由CH4（g）+

11、2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4molH1kJ/mol=0.4H1kJ；由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1molH3kJ/mol=0.05H3kJ，所以放出的热量为（0.4H1+0.05H3）kJ，故选：A点评：本题考查根据键能来计算化学反应焓变、根据热化学方程式计算反应热，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热，题目难度不大13. 下列排序正确的是（）A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2KOHC熔点：MgBr2SiC

12、l4BND沸点：PH3NH3H2O参考答案：D【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A酸性应为C6H5OHH2CO3CH3COOH；B根据元素的金属性强弱判断；CSiCl4为分子晶体，熔点最低；DNH3和H2O都含有氢键，沸点较高【解答】解：A三种酸中，醋酸酸性最强，苯酚酸性最弱，应为C6H5OHH2CO3CH3COOH，故A错误；B金属性BaKCa，则碱性：Ca（OH）2KOHBa（OH）2，故B错误；CSiCl4为分子晶体，熔点最低，BN为原子晶体，熔点最高，应有SiCl4MgBr2BN，故C错误；DNH3和H2O都含有氢键，沸点

13、较高，由于水中含有氢键数目较多，则水的沸点最高，在常温下为液体，而氨气在常温下为气体，则沸点：PH3NH3H2O，故D正确故选D14. 下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）A2molCH4 B3molNH3 C4molH3PO4 D5molH2参考答案：C略15. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，右图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是：（ ）A.该电池工作时电能转化成化学能B该电池中a是正极C外电路中的电子由电极b通过导线流向aD该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组的同学为探究化学反应速

14、率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤： 取两个试管，各加入5mL 12的双氧水（H2O2）溶液 将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡结论：温度越高，反应速率越快。甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_（填“同意”或“不同意”），原因是_；如果你认为不够严密，该如何改进？_（认为严密可不填）。 实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）存在一定的限度可选试剂：0. 1molL 1KI溶液；0. 1mol

15、L 1 FeCl3溶液；FeCl2溶液；盐酸；KSCN溶液；CCl4。实验步骤： 取5mL 0. 1molL 1 KI溶液,再滴加几滴0. 1molL 1FeCl3溶液 充分反应后，将溶液分成三份 取其中一份，加试剂_（填序号），用力振荡一段时间，现象_，说明_。 另取一份，加试剂_（填序号），现象_ ，说明_。参考答案：同意（1分）一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应（2分）； 改直接加热为水浴加热（2分）（1分）； CCl4层显紫色（1分）；说明反应生成碘（1分）； （1分）；显血红色（1分）；说明还有Fe3+，反应有一定的限度三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

16、 2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。(1)写出反应的化学方程式：_。(2)该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键_的总能量小于形成化学键_的总能量（填“吸收”或“放出”）。(3)如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题。北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H

17、8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6 kJmol1CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH(g) H232.4 kJmol1则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为_。已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H1532.36 kJmol1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)9H2O(g) H2473.63 kJmol1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式_。参考答案：(1) C2H8N22N2O42CO23N24H2O (2)放热

18、大于 吸收 放出 (3)C3H8(g)CH3CHCH2(g)H2(g) H124.2 kJ/mol Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g) H58.73 kJ/mol分析：（1）偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体，据此写出化学方程式；（2）该反应能提供飞船飞行所需的能量，据此分析反应吸放热和反应物的总能量、生成物的总能量之间的关系（3）C3H8（g）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=156.6kJmol1，CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=32.4kJmol1，依据盖斯定律-得到C3H8（g）CH3C

19、H=CH2（g）+H2（g）H=+124.2KJmol1，据此进行分析；（2）同理由盖斯定律-，可得。详解：（1）偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体，故化学方程式为：C2H8N22N2O42CO23N24H2O ；（2）该反应能提供飞船飞行所需的能量，故此反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，断开化学键所吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量。（3） C3H8（g）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=156.6kJmol1，CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=32.4kJmol1，依据盖斯定律-得到C3H8（

20、g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）H=+124.2KJmol1。 Na2CO310H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（g）H1=+532.36kJmol1，Na2CO310H2O（s）Na2CO3H2O（s）+9H2O（g）H1=+473.63kJmol1，由盖斯定律-得到：Na2CO3H2O（s）Na2CO3（s）+H2O（g）H1=+58.73kJmol1。18. （10 分）X、Y、Z、W、R、Q 是 6 种短周期元素，原子序数依次增大。已知 X 组成的 单质是最理想的气体燃料，Y 是形成化合物种类最多的元素，X 和 Z 形成的化合物 M 能 使酚酞试液变红，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍， R、Q 位于同一周期， R 是该周期中金属性最强的元素，R 与 Q 能形成化合物 RQ。请回答下列问题：（l）Z 在周期表中的位置