四川省成都市新津中学高一化学联考试题含解析

1、四川省成都市新津中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A54g H218O中含有电子总数为30NA个B11.2L H2中含有的电子数为NA个C23gNa+含有的最外层电子数为NA个D16g氧气和16g臭氧含有的核外电子总数均为8NA 参考答案：D略2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C考点：胶体的重要性质 专

2、题：溶液和胶体专题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选：C点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答3. 目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是A原子半径比钙小 B最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C原子序数22 D气态氢化物化学式为H2Se参考答案：C略4. 近几年，我国的航天事业成就斐然，“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也在

3、稳步进行中。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，该元素主要以4He的形式存在。下列说法正确的是 A4He原子核内含有4个质子 B3He和4He互为同位素C3He原子核内含有3个中子 D4He的最外层电子数为2，所以4He具有较强的金属性参考答案：B略5. 下列化学实验事实及其解释正确的是( )A. 加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应C. 活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性D. 用胶头滴管向包有Na

4、2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应参考答案：DA氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A错误；B常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，不是过氧化钠，故B错误；C. 活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有吸附性，故C错误；D脱脂棉燃烧，可知反应放出热量，则H2O与Na2O2的反应是放热反应，故D正确；故选D。6. 光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（ ） A.石墨 B.二氧化硅 C.氧化镁 D.氧化铝参考答案：B略7. 下列跟氧气和臭氧的关系相同

5、的一组物质是 A、和 B、氯气和液氯 C、乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3) D、H2和H3参考答案：D8. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同核外电子结构，下列叙述正确（ ）A. 原子序数XY B. 原子半径XYC. 离子半径XY D. 原子最外层电子数XY参考答案：DX元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，说明X是金属，Y是非金属，位于X的上一周期，所以原子序数是X大于Y。原子半径是X大于Y。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，C不正确。答案选D。9. 下列离子方程式正确的是A、硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4B、碳酸钡和稀HCl

6、反应： CO32-+2H+=H2O+CO2C、把稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2D、氯气通入碘化钾溶液中：2I+Cl2=I2+2Cl参考答案：D10. 下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是 鸡蛋白溶液；向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，加热至溶液变浑浊；牛奶；澄清的石灰水；豆浆A. B. C. D.参考答案：D略11. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良，高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为A0 B+2 C+3 D+6 参考答案：D略12. 下列数量的物质中含原子数最多的是（）A4C时5.4 mL

7、水B标准状况下5.6 L二氧化碳C0.4 mol氮气D20 g氩气参考答案：A【考点】物质的量的相关计算【分析】根据N=nNA可知，物质含有原子的物质的量越多，则含有原子数越多，分别根据n=计算出各选项的物质的量，然后结合分子组成判断含有原子的物质的量即可【解答】解：A.4C时5.4 mL水的质量约为5.4g，含有原子的物质的量为：3=0.9mol；B标准状况下5.6 L二氧化碳中含有原子的物质的量为：3=0.75mol；C.0.4 mol氮气分子中含有原子的物质的量为：0.4mol2=0.8mol；D.20 g氩气分子中含有原子的物质的量为：1=0.5mol；根据N=nNA可知，物质含有原子

8、的物质的量越多，则含有原子数越多，则含有原子数最多的为A，故选A13. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性在K、Fe2、S2-、Na中只有1种粒子不具有还原性由X变为X2的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂 非金属单质在反应中只作氧化剂含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A. B. C. D. 参考答案：A【详解】氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，错误；阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，错误；处于较低价态的微粒具有还原性，则

9、只有Na+不具有还原性，正确；X变为X2+的反应中X失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，错误；含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氯化钠等，错误。答案选A。14. 实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气密性。当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可观察到 cA长颈漏斗下端口产生气泡 B瓶中液面明显上升C长颈漏斗内的液面上升 D注射器内有液体参考答案：B略15. 核内中子数为N的R2，其质量数为A，则该离子的核外电子数为

10、（ ）A. N2 B. N2 C. AN2 D. AN2参考答案：CR原子的质子数、电子数为AN，R2的电子数为AN2，答案为C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制1.0mol/L的Na2CO3溶液100mL （1）必须用到的仪器为：药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯、 、 、 。（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）的质量 g。（3）容量瓶上标有容积、 共三项。（4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯玻璃棒23次，洗涤液也移至容量瓶中

11、，摇动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线12cm处，用胶头滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶贴上标签备用。请指出上述操作中的两处明显错误： ；（5）下列操作对所配制的溶液浓度偏低的是 。（多项选择） A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解所用的烧杯未洗涤 C天平的砝码缺少了一角D定容时仰视观察液面 E定容时俯视观察液面 F转移时玻璃棒在刻度线上引流参考答案：（1）玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管（2）28.6 （3）温度 刻度线 （4）没有用玻璃棒引流；定容后没有充分摇匀 （5）B C D F 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）现有如下两个反应:（A）NaOH + HCl= N

12、aCl + H2O（B）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是 。（2）根据你的选择完成下列问题：正极材料： ；负极材料： 电解质： 。正极反应式为： 负极反应式为： 参考答案：S略18. 有下列几种物质：HCl、NH4Cl、NaOH、Cl2、CO2、H2O、Na2O2。（1）上述物质中，属于共价化合物的是 （填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是 （2）号物质的电子式为 。 用电子式表示号物质的形成过程： 参考答案：, 略19. （1）相同物质的量的CO2与SO3，其质量之比为 ，原子数目之比为 。（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为_。（3）10%的硫酸溶液，密度为1.07g/cm3，其物质的量浓