四川省成都市新津县第三中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省成都市新津县第三中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：A略2. 下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：C苯酚钠溶液中通入少量DNa与乙醇反应：参考答案：B3. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）0CNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D30 时，B点对应状态的v(正)v(逆)参考答案：C13. 一定质量的铁铝合金完全溶于过量的

2、稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 A21.4 g B18.7 g C15.6 g D7.8 g参考答案：A略14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC. 50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。D . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：

3、B略15. 2004年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：a NH4NO3b O2c N2d H2O下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是（）Aa1 Bb2 Cc3 Dd4参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （每空2分）（共16分）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是阳离子KBa2AgMg2NHNa阴离子SOSOCOAlO为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的p

4、H为12。由此可推出肯定不存在的离子是 (2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。由此可推出肯定存在的离子是 , 肯定不存在的离子是 (3)尚待检验的离子是 , 其检验方法 参考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag、Mg2（2）AlO、CO； Ba2、SO（3）Na、K、SO；通过焰色反应可检验Na、K是否存在，SO可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.5104

5、3.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3、Fe2都被转化为_(填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。(3)中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。(

6、4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在参考答案：(1)Fe(OH)3 (2)氨水 不会引入新的杂质(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3 (4)ACDE略18. 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的价电子排布式为_。（2）卤素互化物如IBr、ICl等与

7、卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_。（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于_。（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为_，中心原子杂化类型为_。（5）HClO4、HIO4、H5IO6可写成(HO)5IO的酸性由强到弱的顺序为_（填序号）。（6）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为_。参考答案：（1）4s24p5（2分）。（2）IBr ICl Cl2（2分）。（3）HF分子间形成氢键 （2分）。（4）V形（或角形），sp3（各1分，共2分）。（5）（2分）

8、。（6）RbCl（2分）。略19. 已知A、B、C为三种常见的单质，能发生如图1所示的转化关系，B的一种同素异形体的晶胞如图2所示。回答下列问题：（1）形成A的元素在周期表中的位置是_，A对应的基态原子的价电子排布为_。（2）在B单质对应的基态原子中，核外存在_对自旋方向相反的电子。（3）写出Y的一种常见等电子体分子的结构式_；两者相比较沸点较高的是_（填化学式）；Y分子中B对应原子的杂化方式为_。（4）配合物A(Y)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断A(Y)x晶体属于_（填晶体类型）。A(Y)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=_

9、。A(Y)x在一定条件下发生反应A(Y)x (s) A (s) + x Y (g)，已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型是_。（5）在图2晶胞中，每个晶胞平均占有_个原子，若距离最近的两个原子的距离为L cm，晶胞边长为a cm，根据硬球接触模型，则L=_a，晶胞的密度=_gcm-3（用含a、NA代数式表示）。参考答案：(1)第四周期第族 3d64s2 (2)2 (3)NN CO sp (4)分子晶体 5 金属键 (5) 8 解析：A、B、C为三种常见的单质，与水均能在高温下反应生成单质C，则C为氢气，A、B分别为铁和碳，B存在同素异形体，则B为碳，则A为铁；因此X为四

10、氧化三铁，Y为一氧化碳，D为二氧化碳。(1)铁元素为26号元素，在周期表中的位置为第四周期第VIII族，A对应的基态原子的价电子排布为3d64s2，故答案为：第四周期第VIII族；3d64s2；(2)C的基态原子的电子排布为1s22s22p2，核外存在2对自旋方向相反的电子，故答案为：2；(3)CO的一种常见等电子体分子为氮气，结构式为NN；CO为极性分子，两者相比较沸点较高；CO分子中C与2个原子相连，没有孤电子对，采用sp杂化，故答案为：NN；CO；sp；(4)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，Fe(CO)x属于分子晶体。铁原子的价电子数为8，Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则形成的配位键为x=5。Fe(CO)5在一定条件下发生反应Fe(CO)5 (s) Fe(s) + 5CO (g)，已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应形成了铁中的金属键，故答案为：分子晶体；5；金属键；(5)根据晶胞结构，每个晶胞平均占有的原子数=8+6+4=8