四川省成都市新都第二中学高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省成都市新都第二中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对实验过程的评价正确的是()A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl,先加稀盐酸除去OH,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl参考答案：CA. 该固体可以是其他碳酸盐或者亚硫酸盐等，故A错误；B. 该溶液中也可能含有Ag+等，故B错

2、误；C. 无色酚酞在碱性溶液中变色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D.稀盐酸带来Cl-，干扰对原溶液中Cl-的检验，故D错误。故选C2. 化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是 AH2 B Cl2 C H2S DCO2参考答案：D3. 下列化学用语正确的是A. H2O的电子式： B. K+的离子结构示意图：C. 乙醇的球棍模型： D. 羟基的电子式：参考答案：DA. H2O是共价化合物，

3、电子式为，A错误；B. K+的离子结构示意图为，B错误；C. 乙醇的比例模型为，C错误；D. 羟基的电子式为，D正确，答案选D。点睛：选项C是解答的易错点，注意球棍模型和比例模型的区别。球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。4. 关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含碳原子数相等。 其中正确的是 （ ） A B C D参考答案：C略5. 日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生

4、影响我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响下列对131I的叙述错误的是（）A131I的质量数为131B1mol 131I的质量为131C131I原子核外有5个电子层D131I核外最外层电子数为7e参考答案：B【考点】核素【分析】根据131I中元素符号左上角的数字为质量数，I元素的质子数为53，质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，以此来分析【解答】解：A、因原子的符号中元素符号左上角的数字为质量数，则131I的质量数为131，故A正确；B、1mol131I的质量为1mol131g/mol=131g，故B错误；C、131I为53号元素，位于元素周

5、期表中的第A族第五周期，原子核外有5个电子层，故C正确；D、I位于元素周期表中的第A族，则最外层电子数为7e，故D正确；故选B【点评】本题考查原子的构成及元素的位置，较简单，明确质子数、质量数的关系，最外层电子数与主族序数的关系即可解答，题目难度不大6. 某元素原子构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1:1:1。由此推断以下结论中不正确的是 A此元素有两种同位素B其中一种同位素质量数为80C其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D此元素单质的平均相对分子质量为160参考答案：B7. 四种短周期元素的性质或结构信

6、息如下表，下列结论中错误的是（）元素WXYZ性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远工业上通过分离液态空气获得其单质原子的最外层未达到稳定结构单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同A上表中与W属于同一周期的元素是Z和YBZ和Y形成的化合物属于离子化合物CX的氢化物常温、常压下一定为液体DY单质为有色气体，具有强氧化性参考答案：C考点：位置结构性质的相互关系应用分析：W单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，则W为Na；X工业上通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构，X可能为O，也可能为N元素；Y单质常温

7、常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构，则Y为Cl元素；Z的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素，以此解答该题解答：解：W单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，则W为Na；X工业上通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构，X可能为O，也可能为N元素；Y单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构，则Y为Cl元素；Z的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素AW为Na，Z为Mg，Y为Cl，三者均位于第三周期，故A正确；BY为Cl，Z为Mg，二者形成的化合物MgCl2为离子化合物，故B正确；CX可能为O或N，形成的氢化物中H2O为

8、液体，NH3为气体，故C错误；DY为Cl，对应单质为Cl2，为黄绿色气体，具有强氧化性，故D正确，故选C点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意Y元素不确定性，工业上通过分离液态空气可得到氧气和氮气8. 最新科技报导，美国科学家发现了新的氢微粒，这种氢微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种氢微粒，下列说法错误的是A它一定含有3个中子 B它比普通氢分子多一个氢原子核C它的组成可以用H3+表示 D可以推测它的化学性质与H2不同参考答案：A9. 下列说法正确的是（ ）A. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2

9、SO4加热可制HIB. SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C. FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁比铜金属性强D. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强参考答案：DA、HI具有较强的还原性，制得的HI会被浓硫酸氧化生成而得不到HI，选项A错误；B、酸性条件下硝酸根离子会将亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，选项B错误；C、FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁离子氧化性比铜强，选项C错误；D、P的非金属性强于Si，非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H3PO4比H2SiO3的酸性强，选项D正确。答案选D。10. 用

10、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 64g SO2含有氧原子数为1NA B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NAC. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 参考答案：D略11. 下列不属于氧化还原反应的是A. 2H2SO42SO2+O2+2H2O B.4HF+SiO2=SiF4+2H2O C.2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O参考答案：B【详解】A.反应中有硫、氧两种元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；B.反应中没有元素

11、的化合价发生变化，不属于氧化还原反应；C.该反应为置换反应，反应前后钠、氢元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；D.该反应中氯元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；答案选B。12. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ) 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D参考答案：B略13. 某同学进行实验时发现，在体积相等的两个恒容密闭容器中，分别充入等质量的某气体X和O2，测得温度与压强关系如图所示，请你判断下列说法正确的是 A.X可能是HCl

12、气体 B.同温同压同质量时，X气体的体积比O2小C.X气体的摩尔质量数值一定大于32 D.同温同压下X气体的密度比O2小参考答案：D略14. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( ) A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油参考答案：C略15. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是11.2L标准状况下的NH3；1 mol He；9g H2O；0.2 mol H3PO4A. B. C. D. 参考答案：A【详解】11.2L标准状况下NH3的物质的量是0.5mol，含有的原子物质的量为0.5mol4=2mol；1molHe含有1mol原子；9gH2O的物

13、质的量是0.5mol，含有的原子物质的量为0.5mol3=1.5mol；0.2molH3PO4含有的原子物质的量为0.2mol8=1.6mol；由N=nNA可知原子的物质的量越多，则原子数目越多，则所含原子个数按由大到小的序排列的是；故答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有一块已知质量为56.4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。 实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积为69.44L（标准状况） 实验设计2：铝镁合金 过滤，测定沉淀的质量为5.8g（1）写出实验方案2中反应的离子方程式 _ （2）实验方案1中镁的质量分数为 （3）请你设计

14、第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上） 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。IAAAAAAA0二三（1）非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_，最不活泼的元素是_。（2）第三周期元素除外原子半径最小的是_(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同)，具有两性的是_，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_。（3）形成的简单离子的有小到大的顺序是 _（用离子符号回答问题），与对应的氢化物比较稳定的是_（填化学式）。（4）和可以形

15、成两种化合物，其中可以做呼吸面具供氧剂的物质的电子式为_，所含化学键的类型为 _。（5）与形成的化合物的结构式 _，用电子式表示 与所形成化合物的形成过程 _。参考答案：(1) F C Ar (2) Cl NaOH Al(OH)3 HClO4 (3) Al3+Mg2+Cl- HCl (4) 离子键，非极性键 (5)S = C = S 解析：根据元素在周期表中的位置知，的元素分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素。(1)非金属性最强的元素位于周期表右上角，但稀有气体除外，为F元素；形成化合物种类最多的元素是C元素，最不活泼的元素是惰性元素，为Ar，故答案为：F；C；Ar；(2

16、)同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以第三周期原子半径最小的元素是Cl元素(稀有气体除外)；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以第三周期碱性最强的是NaOH；呈两性的氢氧化物是氢氧化铝，化学式为Al(OH)3，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：Cl；NaOH；Al(OH)3；HClO4；(3)一般而言，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，形成的简单离子的由小到大的顺序为Al3+Mg2+Cl-，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，与对应的氢化物比较稳

17、定的是HCl，故答案为：Al3+Mg2+Cl-；HCl；(4)和可以形成两种化合物为氧化钠和过氧化钠，其中可以做呼吸面具供氧剂的物质为过氧化钠，电子式为，所含化学键的类型为离子键，非极性键，故答案为：；离子键，非极性键；(5)CS2的结构与二氧化碳相似，结构式为，氯化镁属于离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程为，故答案为：S = C = S；。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，为高频考点，熟悉元素周期表结构是解本题关键。需要熟练掌握同一周期、同一主族元素原子结构及其性质递变规律。18. （10分）已知：下列各种物质都由118号元素组成，它们之间的关系如下图所示。常温下，A、F为

18、金属单质，J是液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解。已知H2O2在碱性条件下分解速率会加快。请回答：（1）请写出B与J反应的离子方程式 （2）P不稳定易分解成N和C，该反应的化学方程式为 （3）请写出上述电解反应的化学方程式 （4）R与足量盐酸反应的离子方程式为 （5）F是常用于野外焊接无缝铁轨的原料，请写出焊接铁轨所发生的化学反应方程式： 参考答案：（10分）（1）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2 (2) 2HClO = 2HCl + O2（3）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2（4）AlO2 + 4H+ = Al3+ + 2H2O (5) 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe 或 8Al +