四川省成都市玉石乡中学2023年高三化学月考试题含解析

1、四川省成都市玉石乡中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（ ） A溶液中溶质的质量 B溶液中溶质的质量分数C硫酸铜的溶解度 D溶液中Cu2+的数目参考答案：B略2. 心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOC12 4LiC1S+SO2，下列有关判断正确的是A还原剂只有锂BSOC12中每个原子都达到8电子稳定结构C氧化产物包括LiCl和S

2、O2D生成1. 12 LSO2时，反应转移电子为0.2 mol参考答案：A试题分析：A、Li元素的化合价升高，则Li为还原剂，故A正确；B、SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，S原子超过8个电子，故B错误；C、Li的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，故C错误；D、反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol，故D错误；故选A。3. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A1mol苯乙烯中含有的CC数为4NA B2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N

3、AC0.1molC nH2n+2中含有的CC键数为0.1nNA D标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA 参考答案：B略4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A由最外层的1个电子的微粒构成的单质为1molO2反应时转移电子数一定为4NAB1L0.5molL1的 (NH4)2SO4溶液中含有的NH4+离子数小于NAC17g氨气溶于水，得到NH3H2O的分子数为NAD70gN5+离子中含有36NA个电子参考答案：答案：B5. 下列有关化学研究的正确说法是 A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，

4、其过程的反应热是相同的 C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律参考答案：B略6. 绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2Si6O18，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为A1 B2C3 D4参考答案：C7. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，224LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAB标准状况下，224L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA C7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA D1 L05molLNa2CO3溶液中含有的数目为0.

5、5NA参考答案：B8. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是()。参考答案：D略9. （2007江苏卷）13. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 图1 图2 图3A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数

6、均增大C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)参考答案：BD本题主要考查有关化学平衡状态及反应条件对化学平衡的影响等内容。由于所给反应为气体总体积增大的反应，所以再向甲中投入相等的A、B时，因甲的体积不变，故压强增大，化学平衡向逆反应方向移动，C的浓度增大，即甲中C的浓度比乙中C浓度的2倍大一些，A不正确。由于反应为放热反应，温度升高时化学平衡向逆反应方向移动，甲、乙两容器内B的体积分数

7、皆增大，B正确。对乙缩小体积，压强增大，所给平衡向逆反应方向移动，二者体积相等时，乙中C的浓度比甲的2倍小，C不正确。甲体积不变故加入He气后，各物质浓度不变，反应速率不变，乙保持压强不变，充入He气，容器必然扩大，各物质的浓度降低，反应速率减小，且平衡向气体总体积扩大的方向移动，D正确。10. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3+2H2O=AlO2-+4NH4+ C次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO D碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2+H2

8、O参考答案：C略11. 10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则样品中可能含有的杂质是（ ） A、KHCO3 B、MgCO3 C、K2CO3 D、SiO2 参考答案：A略12. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D与得电子能力相同参考答案：D13. 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g mL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是()A(17V22

9、400)/(22.422.4V) Bw17c/(1000)Cw17V/(17V22400) Dc1000V/(17V22400)参考答案：A略14. 下列关于化学键的叙述，正确的一项是A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有共价键的化合物一定是共价化合参考答案：A略15. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是： 熔沸点较高 能溶于水 水溶液能导电 有较深的颜色 熔融状态不导电A. B. C. D. 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下

10、是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3滤液白色晶体（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。 将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）将过

11、滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。参考答案：（1）调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀；过滤分离（2）ade（3）酸；除去溶液中的CO2（4）CaCl22NH3H2OH2O26H2O =CaO28H2O2NH4Cl或CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；温度过高时双氧水易分解（5）去除结晶表面水分（6）工艺简单、操作方便；纯度较低试题分析：（1）反应中盐酸过量，且溶液中含有铁离子，因此步骤加入氨水的目的是中和

12、多余的盐酸，沉淀铁离子。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤。（2）过滤时漏斗末端颈尖应该紧靠烧杯壁，a错误。玻璃棒用作引流，b正确。将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，c正确。滤纸边缘应该低于漏斗，d错误。用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易弄碎滤纸，e错误。（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而过氧化钙能与酸反应，因此将溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2。（4）根据原子守恒可知反应中还有氯化铵和水生成，则步骤中反应的化学方程式为CaCl22NH3H2OH2O26H2O =CaO28H2O2NH4Cl或CaC

13、l22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；双氧水不稳定，受热易分解，因此该反应需要在冰浴下进行的原因是防止双氧水分解。（5）过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是得到产品的纯度较低。【考点定位】考查物质制备实验设计【名师点睛】本试题考查物质的制备、实验基本操作、盐类水解、实验方案的设计与评价、元素及其化合物的性质等知识，这些问题属于基础知识的应用，考查考生的知识运用能力，同时注意信息的运用。制备碳酸钙，需

14、要除去石灰石中的杂质，铁的氧化物和盐酸反应产生铁离子，然后利用过氧化氢，把Fe2氧化成Fe3，利用氢氧化铁在pH=2出现沉淀，当pH=3.7时沉淀完全，加入氨水调节pH，让Fe3转化成Fe(OH)3，然后进行过滤，除去杂质，做题过程中注意题目中信息，信息会告诉你解题的思路，“沉淀颗粒长大”，便于得到沉淀，便于过滤分离；实验操作中实验获得成功，一定要注意操作的规范性，如过滤的注意事项：“一贴”“二低”“三靠”；物质的制备为了得到纯净的物质，一定要把杂质除去，但不能引入新的杂质，把有可能引入杂质的情况考虑进去，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，但CO2能溶于水，会有一部分CO2溶解，加入

15、氨水时会产生(NH4)2CO3，制备的过氧化钙不纯净，需要除去溶解CO2，加热煮沸，除去溶解CO2；在实验题目中往往以元素及其化合物的性质为基础进行考查，过氧化氢不稳定受热易分解，在冰浴中进行，为防止过氧化氢的分解；在物质的制备中也要注意题给信息，因为这往往是解题的关键，过氧化钙微溶于水，用蒸馏水洗涤会有部分溶解，为了减少溶解，利用过氧化钙难溶于乙醇进行洗涤，本试题难度适中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。）（2）清代采取银、钱并

16、用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：鸦片输入；战后战争赔款。社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。略18. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有

17、毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确信