四川省成都市竹篙中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省成都市竹篙中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. .取10mL稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为( )LA0.448 B0.672 C0.896 D0.224参考答案：B略2. 在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有 种。A、9 B、10 C、12 D、13参考答案：D3. 下列说法正确的是 （ ）A. 量筒量取20.0mL 0.500 molL1 H

2、2SO4溶液于烧杯中，加80 mL水配制成0.100 molL1H2SO4溶液B. 用配制100 mL 0.100 0 molL1 KMnO4溶液C. 固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液D. 1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸溶液参考答案：DA、不同溶液混合时体积不能相加，20mL H2SO4溶液中加80ml水，溶液的体积不是100ml，所以配制的硫酸溶液的浓度也不是0.100molL-1，正确的配制方法应是：量筒量取20.0mL 0.500 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加一定量的水溶解，冷却后转移到100ml容量瓶中，最后定容，这样配制

3、的硫酸的浓度才是0.100molL1，故A错误；B、配制100 mL 0.1000 molL1 KMnO4溶液必须用到100ml容量瓶，需要的仪器有烧杯、天平、玻璃棒、胶头滴管和100ml容量瓶，B错误；C、容量瓶是精确计量液体体积的玻璃仪器，不能加热，故不能在其中溶解固体，C错误；D、溶液的质量等于溶质和溶剂质量之和，1 g 98%的浓硫酸加4 g水后，溶液的质量变为原来的5倍，故硫酸的质量分数变为原来的1/5，即质量分数为19.6%，D正确。正确答案为D。点睛：不同溶液混合时体积不能相加，如20.0mL H2SO4溶液放于烧杯中，加80 mL水，溶液的体积不会等于100ml，但混合时质量是

4、可以相加的，如1 g 98%的浓硫酸加4 g水后，溶液的质量变为5g。4. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ） A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零 C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等 D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变参考答案：A略5. 将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数()。A等于4.6% B等于8.0%C大于8.0% D小于8.0%参考答案：C略6. 下列实验可行的是（）A用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B用食醋浸泡有水垢的水壶清除其

5、中的水垢C用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：B解：A、鉴别部分带苯环的蛋白质，利用蛋白质遇到浓硝酸变黄，可以进行鉴别，浓硫酸不能，故A错误；B、醋酸和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应生成了溶于水的盐，除去水垢，故B正确；C、除去乙酸乙酯中的少量乙酸，应用饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，静置后分液；用乙醇和浓硫酸与乙酸反应需加热且反应是平衡不可能除净，故C错误；D、萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，从一种溶剂中转移到另一种溶剂中，再利用分液、蒸馏的方法进行分离，乙醇与水溶液混溶，不分层，故D错误；故选：B7. 下列说法正确的是：

6、A碘升华共价键被破坏 B稀有气体的原子间存在共价键 C二氧化碳分子的结构式：O=C=O DMgF2、Na 2O2含有的化学键类型相同参考答案：C8. 下列各物质不能与水发生反应的是（）A乙烯B乙苯C氯乙烷D乙酸乙酯参考答案：B考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用专题：有机反应分析：烯烃与水发生加成反应，卤代烃、酯类物质与水发生取代反应，以此来解答解答：解：A一定条件下，乙烯与水发生加成反应，故A不选；B乙苯与水不反应，故B选；C氯乙烷在一定条件下可水发生水解反应生成醇，故C不选；D乙酸乙酯与水发生水解反应，故D不选；故选B点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重有机反应类型的考查，把

7、握烯烃、卤代烃、酯、烷烃的性质即可解答，题目难度不大9. 下列有关化学用语使用正确的是( )A. 用AZRn表示某微粒，则其所含电子数为A-nB. 次氯酸的结构式：H-Cl-OC. 乙烯的比例模型：D. CO2的电子式：参考答案：C分析：用表示某微粒，其质子数为Z、质量数为A、电子数为Z+n。次氯酸的结构式为H- O Cl。乙烯分子中六原子共面。CO2分子中碳原子与氧原子之间形成双键。详解：A. 用表示某微粒，其质子数为Z、质量数为A、电子数为Z+n，A不正确；B. 次氯酸的结构式为H- O Cl，B不正确；C. 乙烯分子中六原子共面，其比例模型为，C正确；D. CO2分子中碳原子与氧原子之间

8、形成双键，其电子式为，D不正确。本题选C。10. 下列说法中，错误的是（）A. 浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性B. 浓硫酸也具有酸性，在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气C. 氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸D. SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性参考答案：B试题分析：A浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、氧化性，正确；B浓硫酸在常温与活泼金属铁、铝等发生钝化，错误；C氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸，正确；DSO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，正确；故选B。11. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标

9、准状况下，5.6 LH2O含有的分子数为0.25NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 参考答案：B略12. 根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)=SO2(g)；H=-297.23kJmol，分析下列说法中不正确的是A1mol S完全燃烧时放出的热量为29723kJBS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJD形成1mol

10、SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸 收的总能量参考答案：C略13. 下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（）A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上小苏打 B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品参考答案：C略14. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A10g甲烷（CH4）所含有的原子数目为5NA B常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为2NA C常温常压下，36g水所含有的分子数目为2NAD用含

11、0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水，制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒的数目为0.01NA参考答案：C略15. A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A原子序数：BA BA和B可能在同一主族CA可能在第2周期A族 DA肯定是金属元素参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图8所示的实验装置。已知： 氯气和碱反应放出热量。6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O请回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是_，该装置中发生反应的离子方程式为_。（2）装置丁中Na

12、OH的作用是_。（3）制取漂白粉的化学方程式是_。小组制得的漂白粉中n(CaCl2 )远大于n Ca(ClO)2，主要原因可能是_。（4）为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_ (任写一种即可)。参考答案：(1)分液漏斗 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O (2)吸收多余的氯气，以防污染空气 (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O (4) 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率(其它合理答案也给分)解析：(1

13、)由装置图可知，甲装置中仪器a的名称为分液漏斗；甲装置内发生的是实验室用MnO2和浓盐酸反应制氯气的反应，其离子方程式为MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O；(2)氯气是有毒气体，所以必须进行尾气处理，而氯气能与碱反应，故装置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯气，以防污染空气；(3)漂白粉是用氯气与石灰乳反应制取的，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O； 根据制取漂白粉的反应式可知，n(CaCl2)与nCa(ClO)2是相等的，但由于氯气和碱反应是放热的，导致温度升高，从而发生了副反应6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2 +Ca

14、(ClO3)2+6H2O，使n(CaCl2)增大；(4)为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施降低丙装置在反应过程中的温度，如将丙装置浸在盛有冷水的水槽中，或减小通入氯气的速率等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；(填写元素符号)(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是_;(填写分子化学式)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式：_，_；(4)比

15、较、单质氧化性的强弱：_。参考答案：（9分） (1) K；F。(2) HBrO4 (3)Al； Al(OH)33H+= Al3+3H2O；Al(OH)3OH- = AlO2-2H2O。(4) Cl2的氧化性比Br2强。略18. (12分)(1) Fe(OH)3胶体制备，是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液并继续加热至液体变成红褐色，则鉴别胶体与溶液可用的方法为 ，Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl，将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离，该分离方法称为 ，若在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口插上电极，并通直流电，一段时间后， 极（填阴、阳）颜色变深。(2) 分类

16、方法是研究物质和化学反应的重要方法。 对HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氢硫酸）进一步分类时有多种分类角度，根据某些标准进行分类。 根据某分类标准，只有一种物质与HCl同属一类，该物质是 ，分类标准是 。 氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是 ，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。根据上述信息的启示，CaO与硝酸溶液反应的离子方程式是 。参考答案：（1）丁达尔效应（2分）；渗析（2分）；阴（2分） （2）H2S（1分）；是否为含氧酸（1分）(或HNO3，提供H+个数)；都生成盐和水（2分）； CaO + 2 H+ = Ca2+ + H2O（2分

17、）略19. (I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25、35,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:实验编号温度/大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的25粗颗粒2.00(1)实验和探究浓度对反应速率的影响25粗颗粒_(2)实验和探究温度对反应遮率的影响；_粗颗粒2.00(3)实验和探究_对反应速率的影响25细颗粒2.00(II)把2.5molA和2.5molB混合放入2L

18、密闭容器里，发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(Ls)，同时生成1molD。试求:(1)达到平衡时B的转化率为_。(2)x的值为_ 。(3)若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的_倍。参考答案：(I)1.00 35 探究固体物质的表面积(答接触面亦可) (II) (1)20% (2)x=4 (3)1.2试题分析：() 根据实验和探究浓度对反应速率的影响，所以实验和中硝酸浓度不同；实验和探究温度对反应速率的影响，实验和的温度不同；实验和碳酸钙颗粒大小不同；()根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、