四川省成都市第三中学2022年高三化学期末试题含解析

1、四川省成都市第三中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是参考答案：A略2. 下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A用苯萃取碘水中碘后，静置后取出有机层先从分液漏斗下端管口放出下层液体，关闭活塞，换一个接收容器，再继续从分液漏斗下端管口放出上层液体B配制500mL2mol/L的氯化铵溶液用托盘天平称取53.5g氯化铵晶体放入500mL容量瓶，加少量水，振荡后再加水至刻度线C测定氯水的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH试纸中央，片刻后与标准比色卡对照D用

2、标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（含酚酞）左手控制酸式滴定管活塞使液体滴下，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要始终观察锥形瓶中溶液颜色变化参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A分液时，避免液体混合，上层液体从分液漏斗上口倒出； B容量瓶不能直接溶解固体；C测定氯水pH，应用pH计；D左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶【解答】解：A分液时，避免液体混合，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出，故A错误； B容量瓶不能直接溶解固体，应用小烧杯溶解，故B错误；C氯水中含有HClO具有强氧化性和漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测定pH，

3、应用pH计，故C错误；D滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故D正确故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物分离提纯、pH测定等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大3. 下列离子方程式正确的是（） A钠与水反应：Na2H2O = Na+2OHH2 B往碳酸氢钙溶液中加少量烧碱：HCO3OH = CO32H2O C用醋酸中和氢氧化钠溶液：H+OH= H2OD硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2SO42Ba22OH = Cu(OH)2BaSO4参考答案：答案：D4. 通入溶液

4、中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）A和浓硝酸 B和浓氨水C大理石和稀盐酸 D高锰酸钾溶液和浓盐酸参考答案：C试题分析：A中和浓硝酸反应生成气体NO2,与SO2共同通入BaCl2溶液中SO2被氧化为SO42，生成BaSO4沉淀，故选A错误；B中和浓氨水反应生成NH3,与SO2共同通入BaCl2溶液中发生复分解反应产生BaSO3沉淀，故选B错误；D中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成Cl2与SO2共同通入BaCl2溶液中发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，故选D错误。C中大理石和稀盐酸生成CO2气体与SO2共同通入BaCl

5、2溶液中，均不与BaCl2反应，无现象，故选C正确。考点：元素及其化合物知识5. 下列说法不正确的是A非金属气态氧化物都不是电解质 BSO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成C氮的氧化物都属于大气污染物 DSi、S的氧化物均属于酸性氧化物参考答案：B试题分析：A非金属气态氧化物都不能自身电离出离子，都不是电解质，A正确；B SO2、NO2都会导致酸雨的形成，CO2会造成温室效应，不能形成酸雨，B错误；C氮的氧化物都属于大气污染物，C正确；D能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，Si、S的氧化物均属于酸性氧化物，D正确，答案选B。考点：考查非金属氧化物的有关判断6. 最近意大利罗马大学的Fu

6、lvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右下图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 （ ）AN4属于一种新型的化合物BN4与N2互为同素异形体CN4沸点比P4（白磷）高DN4气体转变为N2将吸收热量参考答案：B略7. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A酸性 HClH2SO3B金属性 MgAlC碱性 NaOHMg（OH）2D稳定性 HFHCl参考答案：A【考点】元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】AHCl是无氧酸，碳酸是碳元素的最高价含氧酸；B；C

7、元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强； D元素非金属性越强，氢化物越稳定【解答】解：AHCl是无氧酸，碳酸是含氧酸，因此酸性HClH2CO3不能体现出元素的非金属性，不能用元素周期律解释，故A正确；B同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属性 MgAl，能用元素周期律解释，故B错误；C元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于金属性NaMg，故碱性NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解释，故C错误；D元素非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性 HFHCl，能用元素周期律解释，故D错误；故选A【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，学习中注意把握元素周期律，注意

8、元素的性质与元素对应单质、化合物的性质之间的关系8. 下列叙述中，正确的是A1 mol 过氧化钠中阴离子个数为26.021023B14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.021023C28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为146.021023 D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为26.021023 参考答案：B略9. 某温度下，反应2A（g） B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g）,20s时测得各组分的物质的量如下表： 物质A（g）B（g）C（g）物质的量/mo1120606 下列说法正确的是（ ） A

9、反应前20s的平均速率为 B20s时,正反应速率等于逆反应速率 C达平衡时,A（g）的转化率为100% D若升高温度,平衡常数将变为05，则反应的H0参考答案：D略10. 以下有关实验原理及结论正确的是 （ ） AXCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强B金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱C非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32 + 6H+ + 2MnO4 5SO4 2 + 2Mn2+ +3H2O参考答案：D略11. 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展

10、的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是ACO2是形成酸雨的主要物质BCO2导致温室效应，是一种大气污染物CCO2(g)+C(s) 2CO(g) ?H0，高温有利于该反应自发进行D实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳参考答案：C试题分析：A、酸雨是pH5.6的酸性降水，CO2不能形成酸雨，错误；B、CO2气体无毒，不是大气污染物，错误；C、反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) ?H0，?S0，根据?H-T?S0反应能自发进行判断，高温有利于该反应自发进行，正确；D、大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙为微溶物，附着在碳

11、酸钙表面阻止反应继续进行，实验室不能用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，错误。12. 将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量之比可能是 13 23 17 27 任意比 A B只有 C D参考答案：D略0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，下列说法正确的是A、Cu2S未溶解完B、硝酸恰好完全反应C、反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3：10D、实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：7参考答案

12、：D14. 下列叙述中正确的是：A. 二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B. 含有离子的晶体一定是离子晶体C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键D. 分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键参考答案：D略15. 对于反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是A只有硫酸铜作氧化剂BSO42既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37D1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 请按要求填空： 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的

13、是_（填序号） 用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管； 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； 用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的KMnO4溶液； 用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体； 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗； 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物； 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体； 配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。 为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠

14、反应（H0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题： 指出实验装置中的错误_。 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）_。参考答案： 广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部 偏大检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。 本题综合考查有关实验的安全性操作。仪器的精度及误差分析等内容。（1）KMnO4具有强氧化性，可氧化橡胶管，故不能用碱式滴定管量取KMnO4溶液；托

15、盘天平的最小分度值为0.1 g，不能称量准确至0.01 g的样品；瓷坩埚成份中含有SiO2可与Na2CO3等碱性物质在高温下反应；由胶体的制备原理可知，应向沸水中加入FeCl3饱和溶液制备胶体，而向碱液中加入FeCl3时只会生成Fe（OH）3沉淀，本题答案应为；（2）要通过测量排出水的体积确定产生H2的体积，广口瓶中的进气导管不能伸入到液面以下，而排出水导管应伸入到广口瓶底部。由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇，与金属钠作用时，产生H2的物质的量增大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得H2体积偏大。要使该实验安全顺利进行，首先要保证该装置不能漏气，为使排出水的体积等于产生氢气的体积，则乙

16、醇的加入速度不能太快，为确保定量乙醇完全反应，金属钠应稍过量。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。 A

17、可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键SiSiO=OSiO键能/kJmol1abc写出硅高温燃烧的热化学方程式 。.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能

18、光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A 。电解池B 。(2)若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为 mol. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。a=1，c=2，则b= 。在此情况下，反应起始时将向 反应方向（填“正”或“逆”）进行。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是 。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。参考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.（1）A 池 2H+ +2I- = H2 + I2（2分） B 池 4Fe3+ + 2H2O = 4Fe2+ + O2 + 4H+（2分）(2) 0.3