四川省成都市西川中学高三化学月考试卷含解析

1、四川省成都市西川中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC5.6 g 铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NAD常温下，20 L pH12 的Na2CO3 溶液中含有的OH离子数为0.2NA参考答案：D略2. 下列说法中，正确的是（ ） A.铅笔芯的主要成分是金属铅B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆

2、水，可吸收COC.臭氧层的破坏对人类健康有害D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品参考答案：C 略3. 某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是（ ）A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2YC. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY3参考答案：C略4. 下列化学反应的离子方程式不正确的是 A钠与水的反应：2Na + 2H2O =2 Na+ +2 OH -+ H2 B实验室制取氯气：MnO2

3、+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O C在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+ D用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 参考答案：D略5. 下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+) =1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3参考答案：B略6. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH

4、2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）A合成乙醇的反应一定为吸热反应B目前工业上采用250300，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D相同催化剂下，在300 14.7MPa乙醇产率反而比300 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C略7. 25益时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)

5、与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) B W 点所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 D 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)参考答案：BC略8. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和

6、压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量小C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B试题分析：根据=知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量。A根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比，则甲的分子数比乙的分子数少，故A错误；B根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故B正确；C在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故C错误；D甲气

7、体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故D错误；故选B。9. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减小，可采用方法是（）A加热 B加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量1mol/L 的NaOH溶液参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，向醋酸中加入和氢离子反应或醋酸根离子反应的物质或者是加水稀释都能促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，说明改变的条件能和氢离子反应解答：解

8、：A醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故A错误；B向溶液中加入相同浓度的醋酸溶液，氢离子浓度不变，所以不符合条件，故B错误；C向溶液中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以不符合条件，故C错误；D向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，且氢离子浓度降低，故D正确；故选D点评：本题考查了弱电解质的电离，既要考虑促进醋酸电离又要考虑氢离子浓度降低，根据外界条件对其影响分析解答即可，难度不大10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（）A常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4 NAB1

9、 mol羟基中电子数为10 NAC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NAD常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.021022参考答案：D11. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 点解饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D【解析】A项，明矾净水的原理是，利用的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌

10、,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852，可用于制作耐高温材料；电解饱和溶液，发生地化学反应为，不会产生金属镁，电解熔融的能制取单质镁，发生的反应。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB标准状况下，11.2 L O2反应转移的电子数一定为2NAC. 常温常压下，用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则阴极上失电子数为0.05NA (忽略溶液的体积变化)D. 中所含电子数为参考答案：A略0.1mol?L1的Na2S溶

11、液中，下面说法正确的是（）Ac（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）Bc（Na+）=2c（HS）+2c（S2）+c（H2S）Cc（Na+）c（OH）c（HS）c（H+）Dc（H2S）+c（HS）+c（H+）=c（OH）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较 分析：A、根据电荷守恒，分析解答；B、根据物料守恒，分析解答；C、溶液中硫离子水解但程度较小，硫离子两步水解都生成OH，硫离子只有一步水解生成HS，由此分析；D、根据质子守恒分析解答解答：解：A、根据电荷守恒，可知c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2），故A错误；B、根据物料守恒，可知：c（Na+）

12、=2c（HS）+2c（S2）+2c（H2S），故B错误；C、溶液中硫离子水解但程度较小，硫离子两步水解都生成OH，硫离子只有一步水解生成HS，所以c （HS）c （OH），故C正确；D、溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c （H+）=2c （S2）+c （HS）+c （OH），存在物料守恒c（Na+）=2c（S2）+2c （HS）+2c （H2S），所以c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S），故D错误；故选：C点评：本题考查了离子浓度大小比较，离子浓度大小比较常常涉及盐类水解、弱电解质的电离，易错选项是C，注意守恒思想的运用，题目难度中等14. NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和

13、氢气。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量可能为 （ ）A(12n-m)g B(24m-5n)g C(36n-3m)g D(m-24n/5)g参考答案：略15. 利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的是( ) A.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开B.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞C.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物D.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. X、Y、Z、W、G、和H均由短

14、周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；X和H相遇产生白烟；Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；Z和W相遇生成红棕色气体；G在W中燃烧可以产生Y和H2O；回答下列问题：（1） H的化学式是_，实验室制取H的化学反应方程式是_；（2）Z的化学式是_W的化学式是_； （3）中发生反应的化学方程式是_；（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f：装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是_。参考答案：(1)NH

15、3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+H2O(2) NOO2(3) 2H2S3O2点燃,2H2O2SO2(4)d e c b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染环境略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 77

16、33kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的

17、半径为 cm参考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角锥（1分） （6） （3分）18. （6分）在等闻等容条件下，某气体反应aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），达平衡。现考虑达平衡的两条途径和：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩论问，当abgh时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？参考答案：不相同略19. 【化学-选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知： 烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种； 回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是 （填序号）。（2）D物质的名称为 ；（3）由E合成F的化学方程式为 ；