四川省成都市金堂中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省成都市金堂中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为 ( ） A 0.2mol B 0.4mol C 0.5mol D 0.6mol参考答案：B略2. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是AMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和A

2、l2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。C某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。D牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。参考答案：C【知识点】化学与生活解析：A、难溶碱受热分解为金属氧化物和水，水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，故A正确；B、灼烧纯棉织物无气味，而灼烧纯毛织物有烧焦羽毛的气味

3、，常用此方法区别纯棉织物和纯毛织物，故B正确；C、因SO2+H2O=H2SO3形成酸雨，雨水样品主要含亚硫酸，放置一段时间亚硫酸被氧化成硫酸，而使酸性增强，故C错误；D、银离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学与生活，注意阅读和积累即可解答。3. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+ 则下列说法正确的是（ ）A、该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是还原产物B、4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电

4、子C、Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6mol D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C解析：该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是氧化产物，Na2O2是氧化剂和还原剂，Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，因此在反应中4molNa2O2 在反应中共得到 6NA 的电子，A、B错误，C正确；反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀，D错误。4. （2分）粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）ANH4+BAlCHCO3DCO2参考答案：BANH4+与OH反应生成

5、NH3和H2O，NH3和氢离子反应生成铵根离子，符合转化关系，故A错误；BAl与与OH反应生成AlO2，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al，不符合转化关系，故B正确；CHCO3与氢氧根能反应生成CO32，CO32和H+反应可生成CO32+H+HCO3，符合转化关系，故C错误；DCO2与氢氧根能反应生成碳酸根，碳酸根和氢离子反应生成水和CO2，符合转化关系，故D错误；5. 下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A. 能发生消去反应B. 不能发生水解反应C. 能与浓溴水发生取代反应D. 能与新制Cu(OH)2发生氧化反应参考答案：A略6. 下列溶液不具有丁达尔效应的是 A.C17H35COONa

6、(肥皂)溶液 B.淀粉溶液C.碘的四氯化碳溶液 D.蛋白质溶液参考答案：C略7. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放参考答案：C略8. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况下列反应中属于这种情况的是（）过量的锌与浓硫酸反应过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下过量的浓盐酸与碳酸钙反

7、应过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下过量的铜与浓硫酸在加热条件下A B C D参考答案：B考点：化学反应的可逆性.专题：物质的性质和变化专题；元素及其化合物分析：从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质解答：解：锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应；合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百；盐酸与碳酸钙发生复分解反应，当盐酸过量时，碳酸钙完全反应而溶解，生成氯

8、化钙、二氧化碳和水；乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下的反应发生可逆反应，不能完全反应，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况；浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2；随反应进行，H+和Cl的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl了因此二氧化锰和稀盐酸不会反应； 与一样道理，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸即符合题意，故选B点评：本题考查物质的性质，难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，本题的可逆性和浓度问题9. 假设的相对原子质量为24，则

9、下列推断不正确的是 A标准状况时11.2 LO2的质量为32g B16O的相对原子质量为32 C44gCO2和28gCO含有相同的分子数 D标准状况时44gCO2的体积是22.4L参考答案：A10. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42- 常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2- 室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ 加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、CI-、Na+、SO42- 使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+ 室温下c(H+

10、)c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- A B C D参考答案：C略11. 一定条件下，一定体积的CO、CO2和O2组成的混合气体，点燃后完全转化为CO2，恢复到原来状态时，体积变为90mL，则原混合气体的体积可能是 （ ）A、80mL B、100mL C、115mL D、145mL参考答案：略12. 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A水电离产生的c(H+)11012 moIL-1的溶液中：AlO2、S2、PO43、Na+B加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3、SO42-、Al3+C能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、CO

11、32D含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO42-参考答案：A略13. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B. 电子式H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37ClD. 结构简式(CH3)2CHOH可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇参考答案：C略14. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YW，错误；B

12、、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性WZ，正确；C、未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，错误；D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，错误，答案选B。考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断10.实验：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和baisechendianc； 像滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊； 像沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液b中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCI 转化为Ag

13、ID. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请写出实验室制取氯气的离子反应方程式： ；实验时通过 （填仪器名称，下同）向 中滴加浓盐酸。（2）尾气吸收的化学反应方程式为 。（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl一、OH一和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。 提出合理假设： 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO一；假设3： . 设计

14、实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 3 molL-1 H2SO4溶液、1 molL-1 NaOH溶液、001 molL-1 KMnO4溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。（4）某同学取F的溶液，

15、酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。 I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。参考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案）

16、 （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)F的分子式为 ，化合物E中所含两个官能团的名称是 、 。(2)写出下列反应过程的反应类型：AB ；WF 。(3)写出以下化学方程式：l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为 B转化为C的化学方程式为 E转化为G的化学方程式为 (4)E的一种同分异构体M具有如下性质：能发生银镜反应；分子中含有两个羟基；同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为 参考答案：19. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A