四川省成都市金堂县实验中学高一化学测试题含解析

1、四川省成都市金堂县实验中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰指（ ） A、分子 B、原子 C、元素 D、物质参考答案：C略2. 由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是 A.分子中3个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子在同一平面上C.与氯化氢加成只生成一种产物 D.能发生加聚反应参考答案：D3. 释放能量的化学反应一定是 （ ）A断开反应物中化学键吸收的能量比形成生成物中化学键放出

2、的能量大B断开旧键吸收的能量大于形成新键所放出的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案：C略4. 铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产参考答案：C考点：生活中常见合金的组成；铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、根据Al元素在地壳中的含量来分析；B、金属铝易被氧气氧化形成氧化铝；C、金属铝化学性质活泼，可以和酸反应；

3、D、金属铝的冶炼技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产解答：解：A、Al元素在地壳中是含量最多的金属元素，含量高，储量丰富，故A正确；B、金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝，抗腐蚀性能好，故B正确；C、金属铝化学性质活泼，常温下可以和酸反应，故C错误；D、现在生活和生产中对金属铝的需求量大，金属铝的冶炼利用电解技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产，故D正确故选C点评：本题考查学生金属铝的有关知识，可以根据教材知识来回答，难度中等，注意平时知识的积累是解题的关键5. 在同温同压下，8.25 g气体X所占的体积和6 g O2所占的体积相同，则X的相对分子质量是 A22 B44 C28.25

4、 D88 参考答案：B略6. 下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是（）A硫酸、纯碱、硫酸钙B氢硫酸、烧碱、胆矾C碳酸、乙醇、醋酸钠D磷酸、熟石灰、苛性钠参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物【解答】解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，硫酸钙属于盐，故A错误；B、氢硫酸属于酸，烧碱碱属于碱，胆矾属于盐，故B正确；C、碳酸属于酸，乙醇不属于酸碱盐，碳酸钙属于盐，故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误故选B7. 下列实验

5、仪器不宜直接用来加热的是 （ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯参考答案：D略8. 有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体A、1g B、3.725g C、0.797g D、 2.836g参考答案：B略9. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述正确的是A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB.6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子

6、的质量为60gC.1mol偏二甲肼（C2H8N2）质量为60g/molD.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子参考答案：B略10. 可逆反应达到平衡的重要特征是 ()A反应停止了 B正逆反应的速率均为零C正逆反应都还在继续进行 D正逆反应的速率相等参考答案：D略11. 如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH(pH=-lgc(H+) )与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是( ) A. 元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大B. 根据图形分析可知，K、L两种元

7、素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强C. IC2熔化时克服的化学键和KL2与水反应时克服的化学键类型相同D. 元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少参考答案：C图中所列元素均为短周期元素，F. G、H的最高价氧化物对应水化物呈碱性，A. B. I、J、K、L的最高价氧化物对应水化物呈酸性，其中H的氧化物是两性氧化物，则H为Al，由溶液pH及原子序数，可推知A为碳、B为氮、C为氧、D为氟、E为Ne、F为Na、G为Mg、I为Si、J为P、K为S、L为Cl。A. 由于NH3分子之间存在氢键，沸点高于PH3，与键能无关，故A错误；B. 常温下相同浓度时，硫酸溶液的pH较小(比较氢离子浓度

8、)，但从电离的难易程度和元素非金属性的强弱比较，高氯酸的酸性强于硫酸，故B错误；C. 晶体SiO2属于原子晶体，熔化时克服共价键，晶体SCl2属于共价化合物，与水反应时克服共价键，故C正确；D. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层结构不同的离子，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：S2?Mg2+Al3+，故D错误；答案选C。12. 常温常压下，氢气与氧气的密度之比A、等于1 ：16 B、等于1 ：8 C、等于1 ：32 D、非标准状况下，无法计算参考答案：A略13. （不定项）下列离子方程式正确的是（）A过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2B氯

9、化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4+OH=NH3?H2OC氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3 NH4+D实验室制取氯气：MnO2+4HClMn2+Cl2+2Cl+2H2O参考答案：AC【考点】离子方程式的书写【分析】A二者反应生成氢氧化钠和氧气；B氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热生成氯化钠和氨气、水；C二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；D氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；【解答】解：A过氧化钠投入到水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故A正确；B氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热，离子方程式：NH4+OHNH3+H2O，故B错误

10、；C氯化铝溶液中滴入过量氨水，离子方程式：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3 NH4+，故C正确；D实验室制取氯气，离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故D错误；故选：AC14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是pH=1的溶液中：、由水电离的110-14mol?L-1的溶液中：、C=1012的溶液中： 、D0.1 mol?L-1的溶液中：、参考答案：C略15. 同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（）A4 B28 C32 D48参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论；相对分

11、子质量及其计算.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，根据n=计算解答：解：同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，设容器的质量为m，则=，m=100g，设气体的摩尔质量为M，则=M=48g/mol，所以相对分子质量为48，故选D点评：本题考查阿伏加德罗定律及应用，题目难度不大，本题注意根据同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数相等列方程式计算建议把握相关计算公式及运用二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁

12、Fe2(OH)n(SO4)3n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：（1）若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：_。（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2生成Fe3的离子方程式_。（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：_。（4）为测定溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0

13、.1 00 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。已知：2Fe32I=2Fe2I2 ；I22S2O32=2IS4O62。写出滴定选用的指示剂_，滴定终点观察到的现象_。溶液中铁元素的总含量为_gL1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：(1) (2)6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O (3) Fe2O3+3KNO3+2KOH=K2FeO4+3KNO2+H2O(4) 淀粉 滴加最后一滴标准液溶液蓝色消失且半分钟不恢复 5.6 偏高三、综合题（本题包括3个小题，共30分

14、）17. （4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案 ；参考答案：用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）18. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。参考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae